Определение ионов Ca2+ и Sr2+

[hnN]

В лабораторной работе сказано следующее: к раствору (который содержит ионы стронция, кальция и бихромат ионы) прибавить избыток насыщенного раствора (NH₄)₂SO₄, нагревать 2-3 минуты. В присутствии стронция выпадает белый осадок SrSO₄, а ионы кальция остаются в виде растворимого комплекса: Ca²⁺ + 2SO₄^2- → [Ca(SO₄)₂)^2-. Не понимаю почему кальций не выпадает в осадок, а остается в виде растворенного комплекса, подскажите, пожалуйста.

[chemister2010]

Ну есть у кальция такое свойство - в концентрированных растворов сульфатов давать нестойкий растворимый комплекс.

[Не Соло Монов]

В 29.09.2025 в 21:40, chemister2010 сказал:

Ну есть у кальция такое свойство - в концентрированных растворов сульфатов давать нестойкий растворимый комплекс.

 

В 29.09.2025 в 21:40, chemister2010 сказал:

Ну есть у кальция такое свойство - в концентрированных растворов сульфатов давать нестойкий растворимый комплекс.

так по ходу определение ион. стронция ?

а уж потом кальций и до кучи бихромат 

как поведет себя в избытке Суьфат Амм.

Может сперва отбить хром сульфидом Амм.

 

 

[chemister2010]

В 29.09.2025 в 22:26, Не Соло Монов сказал:

 

так по ходу определение ион. стронция ?

а уж потом кальций и до кучи бихромат 

как поведет себя в избытке Суьфат Амм.

Может сперва отбить хром сульфидом Амм.

 

 

 

Ну так кальций и прячут, чтоб не мешал. Метод называется "маскировка ионов". 

[Paul_S]

У SrSO4 ПР гораздо ниже, чем у CaSO4, поэтому он выпадает легче. Но в такой системе я бы предположил, что кальций будет оставаться в растворе за счет дихромата. А в осадке может быть и хромат стронция.