Вопросы юного химика

[paveltashkinov]

facepalm

[Jarro]

Чтобы делать кристаллофосфоры, нужно как минимум чистота реактивов, как минимум огромная температура (особенно - прокаливая CaSO4 с углем) и как максимально точные концентрации вносимого активатора и контроля за приготовлением.

 

Лучше неорганические фосфоры на первый раз не делать. Можете сделать вот такой, очень простой борноорганический люминофор:

10г борной кислоты (в аптеке) сплавляете буквально на плите с пару кристалликами лимонной кислоты (в прод. магазине), охлаждаете и активируете свечение обычной люминесцентной лампой, лампой накаливания или фотовспышкой. Период послесвечения находится между нулём (при недостаточном времени обработки, когда борная кислота не успела расплавиться, либо когда органика обугливается) и 10 секундами (можно и больше, но всё на первый раз не будет). Цвет свечения - желто-зеленый.

[Jarro]

PS. Можно попробовать с аспирином (добавлять чистую аптечную ацетилсалициловую кислоту аккуратно, голубовато-синее свечение) и обыкновенным сахаром (зеленое свечение, НО нужно добавлять всего 1-2 кристаллика, смесь очень обугливается).

 

А самый простой неорганический фосфор, скорее всего, будет окисью кальция с двумя-тремя кристалликами медного купороса / гидроксида (тем не менее я пробовал, но не получилось)

[mkontent]

Чтобы делать кристаллофосфоры, нужно как минимум чистота реактивов, как минимум огромная температура (особенно - прокаливая CaSO4 с углем) и как максимально точные концентрации вносимого активатора и контроля за приготовлением.

 

Лучше неорганические фосфоры на первый раз не делать. Можете сделать вот такой, очень простой борноорганический люминофор:

10г борной кислоты (в аптеке) сплавляете буквально на плите с пару кристалликами лимонной кислоты (в прод. магазине), охлаждаете и активируете свечение обычной люминесцентной лампой, лампой накаливания или фотовспышкой. Период послесвечения находится между нулём (при недостаточном времени обработки, когда борная кислота не успела расплавиться, либо когда органика обугливается) и 10 секундами (можно и больше, но всё на первый раз не будет). Цвет свечения - желто-зеленый.

Спасибо, интересно. Может ещё что-то расскажете?

Про фотовспышку - наконец-то хоть какая-то польза от старой советской фотовспышки, работающей от розетки :DD

Изменено 4 Ноября, 2011 в 09:49 пользователем mkontent

[mkontent]

.

Изменено 4 Ноября, 2011 в 20:27 пользователем mkontent

[antonuzh]

ну почему опасное.. просто запретили подобные сабжи и всё тут и йа хз почему(=

 

И у меня тож пару вопросов. 1. выдержат ли чёрные резиновые шланги конц. серную и SO3 или нужны стеклянные трубки на шлифах?? 2. в пергидроль 37% помоиму попала пыль и пару литров оной потиху разлагаются. как повысить стабильность? есть возможность сунуть в морозилку. Она по идее замёрзнуть не должна, а разложение остановится? и вообще есть ли возможность сохранить её с пол-годика?

зависит что за пыль (то есть хим. характер загрязнения) и количество. От количества загрязнителя свыше нормы, а также от некоторых сильно активных катализаторов разложения никакая стабилизация не поможет. В морозилку? Не знаю. Не рекомендую. А если она в морозилке "взбунтуется"? И следите что бы пробка "дышала", иначе может разорвать емкость скопившимися газами, а заодно повредить морозилку и убить холодильник. Со всеми последующими последствиями.

 

Перекись не есть дефицитный или дорогой продукт. Я бы слил то, что разлагается от беды подальше, и купил бы новой.

Ну или использовал бы ее по быстрому, если для определенных целей ее чистота не критична.

[silikoz]

Здравствуйте!

Давным-давно я разместил здесь свою статью про элемент ЯПОНИЙ с порядковым номером 114 (см. стр. 18). Я решил немного её переделать. Ловите:

 

Японий.

Этот элемент с порядковым номером 114 оказался стабильным. Встречается в природе только в самородном состоянии. Его самый стабильный изотоп- ²⁸⁷Jp.

 

Японий- серый металл с tпл=965 ⁰C. Он расположен в ряду активности между ртутью и серебром. Реагирует он с концентрированной азотной кислотой и со смесью концентрированных азотной и плавиковой кислот:

Jp+8HNO₃=Jp(NO₃)₄+4NO₂+4H₂O;

Jp+4HNO₃+6HF=H₂JpF₆+4NO₂+4H₂O.

В своих соединениях Jp проявляет лишь одну степень окисления - +4. Все его соединения - сильные окислители, восстанавливающиеся до металлического япония.

 

Важнейшие соединения япония:

Оксид япония JpO₂-чёрные кристаллы. Очень сильный окислитель, вытесняет хлор из концентрированной соляной кислоты и воспламеняет CO и H₂S. Растворим как в кислотах:

JpO₂+4HCl<-->JpCl₄+2H₂O,

так и в щелочах:

JpO₂+2H₂O+2KOH=K₂[Jp(OH)₆]

(при сплавлении с щёлочью образуется K₂JpO₃).

 

Фторид япония JpF₄ - жёлтые кристаллы, возгоняющиеся при 188 ⁰С. Легко гидролизуются. Получают их при взаимодействии япония с фтором при 250-300 ⁰С. Растворим в р-рах фторидов с образованием комплекса [JpF₆]^2-.

 

Хлорид япония JpCl₄- летучая жёлтая жидкость с t_пл=5,5 ⁰C и t_кип=136 ⁰С. Обратимо гидролизуется водой. Получается при взаимодействии япония с хлором при 500 ⁰C. Известны соли типа Na₂[JpCl₆], получаемые при взаимодействии хлорида япония с хлоридом натрия.

 

Сульфат япония Jp(SO₄)₂- светло-жёлтые кристаллы. Известен кристаллогидрат Jp(SO₄)₂* 8H₂O. Обратимо гидролизуется водой. Разлагается при 550 ⁰С с выделением Jp, SO₂ и O₂.

 

Нитрат япония Jp(NO₃)₄- жёлтые легко гидролизующиеся кристаллы. Известен кристаллогидрат Jp(NO₃)₄*12H₂O. Разлагаются при 408 ⁰C с выделением металлического япония.

 

Японат калия K₂JpO₃(K₂[Jp(OH)₆])- жёлтые кристаллы. Очень сильный окислитель, сравнимый по окислительной способности с KMnO₄. Восстанавливается до металлического Jp.

 

Ацетат япония Jp(CH₃COO)₄*3H₂O – жёлтые игольчатые кристаллы. Получают растворением JpO₂ в безводной уксусной кислоте. Быстро гидролизуется.

 

Гидроксид япония Jp(OH)₄(JpO(OH)₂) – малоустойчивый жёлтый осадок, разлагающийся при 93 ⁰C. Растворим как в кислотах (с образованием JpCl₄), так и в щелочах ( с образованием K₂[Jp(OH)₆]).

 

Бромид япония JpBr₄- жёлтые гигроскопичные кристаллы, моментально гидролизующиеся водой. Плавится при 116 градусах, испаряется при 588 градусах. Получают при взаимодействии япония с бромом при 750 ⁰С. Разлагается при 1000 ⁰С. Образует бромидный комплекс типа K₂[JpBr₆].

 

Иодид япония JpI₄- чёрно-зелёные кристаллы, нерастворимые в воде, но растворимые в растворе KI с образованием K₂[JpI₆]. Разлагаются при 750 ⁰С, возгоняясь при 450 градусах.

 

Сульфид япония JpS₂- чёрные кристаллы, нерастворимые в воде и разбавленных кислотах (ПР=1,1*10-55 ). Получают при пропускании сероводорода в растворы солей япония. Разлагаются на воздухе при нагревании до 300 ⁰С. Без доступа воздуха - при 650 ⁰С.

 

Перхлорат япония Jp(ClO₄)₄ – зеленовато-жёлтое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Слабо гидролизовано. Не известно в виде кристаллогидратов. Разлагается при 700 ⁰С с выделением япония, кислорода и хлора.

 

Карбонат япония Jp(CO₃)₂– жёлтый осадок, нерастворимый в воде и разлагающийся при 647 0C.

 

Оксалат япония Jp(C₂O₄)₂– аморфное жёлтое вещество, разлагающееся при 188 0C. Растворимо в воде.

 

Вызван цвет солей япония гидратированными ионами [Jp(H₂O)₆]⁴⁺.

 

История открытия.

Менделеев в 1883 году предсказал свойства «экасвинца»: «Его галогениды EpHal₂ малорастворимы в воде и могут осаждаться галогенидами калия из растворов нитрата или ацетата экасвинца. Соединения его в степени окисления +4 будут сильнейшими окислителями; я даже сомневаюсь в их существовании. Экасвинец должен быть ещё менее активен, чем свинец. Гидрид его будет почти невозможно получить».

Но в природе японий не был обнаружен. В 1997 году в Японии в метеоритах обнаружили следы неизвестного элемента, который, как оказалось, имел порядковый номер 114 и, вопреки представлениям учёных, оказался вполне стабильным. Он был назван "японий" в честь родины исследователей. В 1999 году выделили первые граммы металлического япония. И тут обнаружилась аномалия в его химических свойствах. Его химия приближалась вовсе не к химии свинца. Она была близка к химии циркония и гафния (т.к. японий проявляет в соединениях только с.о. +4) и платиновых металлов (т.к. все соединения восстанавливались до металла).

 

Применение.

Японий поглощает излучение ещё сильнее, чем свинец. Поэтому его применяют для защиты от радиации. K₂JpO₃ и JpO₂ применяются в лабораторной практике как окислители. Ацетат и нитрат япония применяют в медицине как вяжущие средства.

 

Вот и всё.

Зацените мою статейку.

Но не забывайте, что это - чистая выдумка, но, как по мне, реалистичная.

Изменено 30 Ноября, 2011 в 17:20 пользователем silikoz

[Jarro]

Японий поглощает излучение ещё сильнее, чем свинец.

А вроде как экасвинец излучал бы в своём крайне недолгом распаде радиацию больше, чем свинец успел поглощать :D

[silikoz]

А вроде как экасвинец излучал бы в своём крайне недолгом распаде радиацию больше, чем свинец успел поглощать :D

Вы, видимо, не прочли, что элемент стабилен и что это - выдумка.

П.С. Другие - читайте и отзывайтесь!

 

Вы, видимо, не прочли, что элемент стабилен и что это - выдумка.

И большая часть посвящена химии элемента.

П.С. Другие - читайте и отзывайтесь!

[Jarro]

Ничего, всё равно контраст весёл !

 

PS. если бы вы время, потраченное вами на составление псевдо-статьи, использовали для сбора материала о настоящем Uuq, то это было бы чуть полезнее, не находите ?

Изменено 30 Ноября, 2011 в 18:00 пользователем Jarro