CRImier2 Опубликовано 20 Сентября, 2010 в 15:15 Поделиться Опубликовано 20 Сентября, 2010 в 15:15 Такой вопрос. Озадачился я как-то получением серы из сульфатов. Подумал, в итоге получилось такое: 1) Алюминиевый порошок сыпем в концентрированный раствор сульфата, рассчитав пропорции. Получаем сульфат алюминия (пойдёт с купоросами и сульфатом аммония, с щел. металлами не пойдёт) 2Al + 2NH4+1 = Al+3 + 2NH3↑ + H2↑ 2) Сульфат алюминия выпариваем и прокаливаем, с углём, получая сульфид. Al2(SO4)3 + 6C = Al2S3 + 6CO2 3) Сульфид гидролизуем, получаем сероводород, его собираем в колбу и плотно закрываем. 4) Нагреваем колбу. Сероводород распадается на серу и водород, водород можно собрать, серу соскабливаем со стенок. Вопрос: 1) Какие гарантии, что алюминий вытеснит ион аммония строго по схеме? 2) Какова вероятность успешного завершения реакции номер 2? Не будет ли выделяться монооксид вместо диоксида? Какая температура нужна? 3) Какова эффективность такой методики? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 20 Сентября, 2010 в 15:23 Поделиться Опубликовано 20 Сентября, 2010 в 15:23 Проще тогда взять сульфат кальция. При 900 оС идет реакция: CaSO4 + 3C = CaS + 2CO + CO2. И сероводород лучше будет не нагревать, а окислить каким-либо окислителем. Можно на сульфид кальция им напрямую и подействовать. Ссылка на комментарий
zvir Опубликовано 20 Сентября, 2010 в 15:51 Поделиться Опубликовано 20 Сентября, 2010 в 15:51 Такой вопрос. Озадачился я как-то получением серы из сульфатов. Подумал, в итоге получилось такое: 1) Какие гарантии, что алюминий вытеснит ион аммония строго по схеме? 2) Какова вероятность успешного завершения реакции номер 2? Не будет ли выделяться монооксид вместо диоксида? Какая температура нужна? 3) Какова эффективность такой методики? 1) Гарантия - по схеме не пойдёт: Al3+ + NH3 + H2O -> Al(OH)3 + NH4+ Получите в лучшем случае гидроксид в результате медленной коррозии. 2) Сульфат алюминия будет отщеплять SO3 в процессе нагревания ещё до начала восстановления, в этом случае получите SO2 и СО2. 3) Эффективность нулевая. А почему именно сульфат алюминия? Ссылка на комментарий
zvir Опубликовано 20 Сентября, 2010 в 16:00 Поделиться Опубликовано 20 Сентября, 2010 в 16:00 Как написал Fillgor - окислитель: 2CaS + Na2SO3 + 3H2SO4 -> CaSO4 + Na2SO4 + 3S + 3H2O Количественно, в воде, с размножением серы Ссылка на комментарий
pauk Опубликовано 20 Сентября, 2010 в 18:09 Поделиться Опубликовано 20 Сентября, 2010 в 18:09 Как написал Fillgor - окислитель: 2CaS + Na2SO3 + 3H2SO4 -> CaSO4 + Na2SO4 + 3S + 3H2O Количественно, в воде, с размножением серы Проблем с разделением серно-гипсовой субстанции не возникнет? Ссылка на комментарий
zvir Опубликовано 20 Сентября, 2010 в 19:44 Поделиться Опубликовано 20 Сентября, 2010 в 19:44 Проблем с разделением серно-гипсовой субстанции не возникнет? Возникнет... :( Солянку надо или уксусную. Ссылка на комментарий
CRImier2 Опубликовано 20 Сентября, 2010 в 20:27 Автор Поделиться Опубликовано 20 Сентября, 2010 в 20:27 То есть просто смешивать сульфаты с солями кальция (кроме карбоната)? Сульфат аммония - как я думал, потому что аммиак вместе с водородом просто улетает и всё. А потом брать сульфит натрия и серную кислоту? Просто получается, что в силу недоступности кислоты и серы не получится =( Есть ли ещё какие-то способы? И можно ли поподробнее про сероводород? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 21 Сентября, 2010 в 01:22 Поделиться Опубликовано 21 Сентября, 2010 в 01:22 Такой вопрос. Озадачился я как-то получением серы из сульфатов. Есть промышленный способ получения сульфида натрия из сульфата: Na2SO4 + 4C = Na2S + 4CO температура процесса 800°С Дальше уже просто 2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S↓ + 6NaCl H2S = H2 + S 400-1700° C H2S + HClO = S + HCl + H2O 2H2S(газ) + SO2(газ) = 3S + 2H2O Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 21 Сентября, 2010 в 08:06 Поделиться Опубликовано 21 Сентября, 2010 в 08:06 2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S↓ + 6NaCl Некоторое время назад вокруг этой реакции на форуме шел спор. Идет альтернативный процесс совместного гидролиза: 2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3H2S + 6NaCl Какой из процессов преобладает, установить не удалось. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 21 Сентября, 2010 в 08:58 Поделиться Опубликовано 21 Сентября, 2010 в 08:58 Некоторое время назад вокруг этой реакции на форуме шел спор. Идет альтернативный процесс совместного гидролиза: 2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3H2S + 6NaCl Какой из процессов преобладает, установить не удалось. Реакция из Лидина. Действительно, тут вопрос, по какому пути пойдет реакция, гидролиз или окислление? Возможно, идут два процесса сразу. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти