Увеличение кислотных. Объясните, пожалуйста.

[antabu]

И иодоводород, и хлорная в воде диссоциируют полностью. Поэтому их силу сравнивают в других растворителях, а там возможны варианты.

[popoveo]

  В 11.10.2010 в 18:27, Вася Химикат сказал:

Вообще-то среди известных на данный момент самая - карборановая . Ну а из "простых" неорганических, если константам верить, Аш ёдъ чуууть-чуть посильнее будет.

Карборановая - самая сильная из неразрушающих стекло (их целое семейство, немного различных по силе), а вообще HSbF6 и HSO3F*SbF5.

[pauk]

  В 10.10.2010 в 14:38, Privet сказал:

Неорганические кислоты, допустим, даны. Как рассуждать при расположении по увеличению кислотных свойств? Мне тоже самое про основания надо. где можно прочитать?

Без учебника тут никак не обойтись. Почитайте в разделе об электролитической диссоциации, какими факторами определяется характер диссоциации молекул электролитов. У Некрасова в "Основах общей химии" (т.1) это неплохо изложено (правда, это не школьный курс). Несколько самых общих советов:

1). Разделите все кислоты на две группы - кислородные и бескислородные - и сравнивайте их внутри этих групп. Непосредственно сравнивать эти две группы между собой затруднительно; в этом случае лучше пользоваться справочными данными о константах ионизации (диссоциации).

2). В группе бескислородных кислот закономерность проявляется просто и ясно. Как уже было сказано выше, с увеличением радиуса аниона (при его одинаковом заряде), лёгкость отщепления иона Н⁺ (протона) повышается, и, как следствие, сила кислот возрастает:

HF < HCl < HBr < HI; (H₂O) < H₂S < H₂Se < H₂Te.

3). К рассмотрению закономерностей для кислородных кислот следует подходить с нескольких позиций:

а). Усиление кислотных свойств с ростом положительного заряда центрального атома в анионе кислородной кислоты при последовательном переходе от начала периодов таблицы Менделеева к их концу:

H₃BO₃ < H₂CO₃ < HNO₃; H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄.

б). Ослабление кислотных свойств при переходе по группам таблицы Менделеева сверху вниз (при одинаковом заряде анионов):

H₂CO₃ > H₂SiO₃; HNO₃ > H₃PO₄ > H₃AsO₄; H₂SO₄ > H₂SeO₄ > H₂TeO₄; HClO₄ > HBrO₄ > HIO₄.

в). Усиление кислотных свойств с ростом положительного заряда атома одного и того же элемента (степени окисления) в анионе кислородной кислоты:

HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄; H₂SO₃ < H₂SO₄; HNO₂ < HNO₃.

Главный принцип: чтобы закономерность изменения свойств была видна, необходимо выбрать какой-нибудь один признак и рассматривать по нему последовательно весь ряд.

Аналогичный подход можно применить и при рассмотрении силы оснований:

а). NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃; KOH > Ca(OH)₂ > Sc(OH)₃ > Ti(OH)₄.

б). LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH; Be(OH)₂ < Mg(OH)₂ < Ca(OH)₂ < Sr(OH)₂ < Ba(OH)₂.

в). Cr(OH)₂ > Cr(OH)₃; Fe(OH)₂ > Fe(OH)₃; Mn(OH)₂ > Mn(OH)₄ и т.д.

[pauk]

  В 12.10.2010 в 12:43, pauk сказал:

б). Ослабление кислотных свойств при переходе по группам таблицы Менделеева сверху вниз (при одинаковом заряде анионов)

Опечатка. Правильно: (при одинаковом заряде центрального атома в анионах).

[Privet]

Спасибо большое! Как-нибудь постараюсь осилить!

[stallker]

Сильная кислота должна вытеснять или замещать более слабую (если без зарядов и анионов рассматривать).

[pauk]

  В 12.10.2010 в 20:04, stallker сказал:

Сильная кислота должна вытеснять или замещать более слабую (если без зарядов и анионов рассматривать).

Должна, но не обязана. Вот Вам конкретный пример в молекулярной форме (без зарядов и анионов): HgCl₂ + 2HCN = Hg(CN)₂ + 2HCl. Равновесие этой реакции в водном растворе практически полностью смещено в сторону образования HCl.

[stallker]

В кислой среде соляная вытеснит циан.

[pauk]

  В 15.10.2010 в 08:57, stallker сказал:

В кислой среде соляная вытеснит циан.

Я потому и привёл этот пример, что в данном конкретном случае именно HCN вытесняет соляную кислоту. Догадайтесь, с чего бы это?

[stallker]

HgCl2 + Hg(CN)2=(CN)2+ Hg2Cl2

конечный продукт.