Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Увеличение кислотных. Объясните, пожалуйста.


Privet

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вообще-то среди известных на данный момент самая - карборановая ;) . Ну а из "простых" неорганических, если константам верить, Аш ёдъ чуууть-чуть посильнее будет.

Карборановая - самая сильная из неразрушающих стекло (их целое семейство, немного различных по силе), а вообще HSbF6 и HSO3F*SbF5.

Ссылка на сообщение

Неорганические кислоты, допустим, даны. Как рассуждать при расположении по увеличению кислотных свойств? Мне тоже самое про основания надо. где можно прочитать?

Без учебника тут никак не обойтись. Почитайте в разделе об электролитической диссоциации, какими факторами определяется характер диссоциации молекул электролитов. У Некрасова в "Основах общей химии" (т.1) это неплохо изложено (правда, это не школьный курс). Несколько самых общих советов:

1). Разделите все кислоты на две группы - кислородные и бескислородные - и сравнивайте их внутри этих групп. Непосредственно сравнивать эти две группы между собой затруднительно; в этом случае лучше пользоваться справочными данными о константах ионизации (диссоциации).

2). В группе бескислородных кислот закономерность проявляется просто и ясно. Как уже было сказано выше, с увеличением радиуса аниона (при его одинаковом заряде), лёгкость отщепления иона Н+ (протона) повышается, и, как следствие, сила кислот возрастает:

HF < HCl < HBr < HI; (H2O) < H2S < H2Se < H2Te.

3). К рассмотрению закономерностей для кислородных кислот следует подходить с нескольких позиций:

а). Усиление кислотных свойств с ростом положительного заряда центрального атома в анионе кислородной кислоты при последовательном переходе от начала периодов таблицы Менделеева к их концу:

H3BO3 < H2CO3 < HNO3; H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4.

б). Ослабление кислотных свойств при переходе по группам таблицы Менделеева сверху вниз (при одинаковом заряде анионов):

H2CO3 > H2SiO3; HNO3 > H3PO4 > H3AsO4; H2SO4 > H2SeO4 > H2TeO4; HClO4 > HBrO4 > HIO4.

в). Усиление кислотных свойств с ростом положительного заряда атома одного и того же элемента (степени окисления) в анионе кислородной кислоты:

HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4; H2SO3 < H2SO4; HNO2 < HNO3.

Главный принцип: чтобы закономерность изменения свойств была видна, необходимо выбрать какой-нибудь один признак и рассматривать по нему последовательно весь ряд.

Аналогичный подход можно применить и при рассмотрении силы оснований:

а). NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3; KOH > Ca(OH)2 > Sc(OH)3 > Ti(OH)4.

б). LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH; Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2.

в). Cr(OH)2 > Cr(OH)3; Fe(OH)2 > Fe(OH)3; Mn(OH)2 > Mn(OH)4 и т.д.

Ссылка на сообщение

б). Ослабление кислотных свойств при переходе по группам таблицы Менделеева сверху вниз (при одинаковом заряде анионов)

Опечатка. Правильно: (при одинаковом заряде центрального атома в анионах).

Ссылка на сообщение

Сильная кислота должна вытеснять или замещать более слабую (если без зарядов и анионов рассматривать).

Должна, но не обязана. Вот Вам конкретный пример в молекулярной форме (без зарядов и анионов): HgCl2 + 2HCN = Hg(CN)2 + 2HCl. Равновесие этой реакции в водном растворе практически полностью смещено в сторону образования HCl.

Ссылка на сообщение

В кислой среде соляная вытеснит циан.

Я потому и привёл этот пример, что в данном конкретном случае именно HCN вытесняет соляную кислоту. Догадайтесь, с чего бы это?

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика