Может ли фтор быть восстановителем

[torpedineformes]

???

[Osadok]

Хм...Насколько я знаю, и как нам объясняли, Фтор стоит в ряду элементов, которые могут проявлять ТОЛЬКО окислительные свойства.... Его степени окисления 0 и -1 .

[pauk]

torpedineformes: Референдумом такие вопросы не решаются.

Osadok: Если Вас не затруднит, укажите степени окисления всех атомов в молекуле фторноватистой кислоты HOF (это соединение реально существует).

[SupFanat]

Фтор не может быть восстановителем.

Вот статья:

http://him.1september.ru/articlef.php?ID=199900701

Тут рассматривается этот вопрос.

 

Фтор – восстановитель? Фтор, как известно, сильнейший окислитель среди простых веществ. Будучи к тому же наиболее электроотрицательным элементом, он взаимодействует с другими простыми веществами, обладающими окислительным действием, с образованием фторидов. Известны, например, фториды хлора (ClF, ClF3 и СlF5) и других галогенов, фториды кислорода (ОF₂, О₂F₂, О₃F₂, О₄F₂, О₅F₂ и О₆F₂), причем многие соединения с кислородом можно было бы назвать «фторидами озона», поскольку они содержат связь О–О. Выделены многочисленные оксифториды галогенов (например, ClОF₃).

 

Существуют также реакции, где фтор выступает как бы восстановителем.

 

Рассмотрим, например, фторирование оксидов переходных металлов VI–VIII групп. Для триоксида хрома последовательность превращений может быть такой:

 

CrO₃ + F₂ → CrO₂F₂ + 1/2O₂;

CrO₂F₂ + F₂ → CrOF₄ + 1/2O₂;

CrOF₄ + 1/2F₂ → CrF₅ + 1/2O₂.

 

Цепочку превращений можно записать следующим образом: CrO₃ → CrO₂F₂ → CrOF₄ → CrF₅.

 

Для марганца это выглядит так: Mn₂O₇ → MnO₃F → MnOF₄ → MnF₄ → MnF₃, для осмия: OsO₄ → OsO₃F₂ → OsOF₅ → OsF₆. Уравнения реакций несколько условны, поскольку помимо кислорода могут выделяться фториды кислорода и озон, а металлы могут образовывать и другие промежуточные оксифториды. Однако несомненно, что при фторировании степень окисления металлов понижается (Cr⁺⁶ → Cr⁺⁵; Mn⁺⁷ → Mn⁺⁶ → Mn⁺⁴ → Mn⁺³; Os⁺⁸ → Os⁺⁷ → Os⁺⁶)

 

Кажущийся парадокс разрешается просто: высшие фториды всех трех рассмотренных металлов неустойчивы (например, CrF₆ разлагается уже при температуре –100 °С), поэтому приведенные последовательные реакции фторирования необходимо дополнить реакциями образования неустойчивых соединений и их термического разложения (например, CrOF₄ → [CrF₆] → CrF₅). Фтор, замещая кислород, не отдает свой электрон (как восстановители), а принимает его, т. е. проявляет себя вполне типичным и сильным окислителем.

[popoveo]

Чисто теоретически у атома фтора можно отобрать электрон в сильном электромагнитном поле, либо в состоянии плазмы. Тогда он формально будет выступать как восстановитель.

[Himik s opitom]

* В 1986 году, во время подготовки к конференции по поводу празднования 100-летия открытия фтора, Карл Кристе открыл способ чисто химического получения фтора с использованием реакции во фтороводородном растворе K2MnF6 и SbF5 при 150 °C:[6]

 

K2MnF6 + 2SbF5 → 2KSbF6 + MnF3 + ½F2

2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2

Хотя этот метод не имеет практического применения, он демонстрирует, что электролиз необязателен, кроме того все компоненты для данных реакций могут быть получены без использования газообразного фтора.

К реакциям, в которых фтор формально является восстановителем, относятся реакции разложения высших фторидов, например:

 

XeF8 → XeF6 + F2

MnF4 → MnF3 + 1/2 F2

[popoveo]

Интересно, а как можно получить без газообразного фтора и электролиза SbF5 (ну и, конечно, не привлекая других высших фторидов)? Начиная, допустим с HF или CaF2? И зачем ее с гексафторманганатом смешивать, чтобы фтор получить? Достаточно сильно нагреть (она и сама диспропорционирует на SbF3 и F2)

А фторид ксенона (VIII) разве существует? Я слышал, что были заявления о его обнаружении в спектре, но они были опровергнуты. Вот XeO4 существует по данным любой литературы.

 

Понятно, что все это написано в википедии, но как-то не верится...

[shark]

Чисто теоретически у атома фтора можно отобрать электрон в сильном электромагнитном поле, либо в состоянии плазмы. Тогда он формально будет выступать как восстановитель.

А давайте попробуем на практике...

[popoveo]

А давайте попробуем на практике...

Не возражаю, только где оборудование достать

[shark]

Не возражаю, только где оборудование достать

А плазменная лампа?