Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Получения натрия в домашних условиях


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982
  • 3 месяца спустя...

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=170

Получение натрия:

Нагревание гидроксида натрия с железом при температуре красного каления.

Восстановление карбоната натрия железом, алюминием.

 

Как так железом? Почему реакция идет? Разве пары натрия не должны обратить течение реакции,восстанавливая железо? Везде написано ,что пары натрия восстанавливают калий из хлорида!!! А тут ЖЕЛЕЗО!!!

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий
  В 08.06.2016 в 04:53, dmr сказал:

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=170

Получение натрия:

Нагревание гидроксида натрия с железом при температуре красного каления.

Восстановление карбоната натрия железом, алюминием.

 

Как так железом? Почему реакция идет? Разве пары натрия не должны обратить течение реакции,восстанавливая железо? Везде написано ,что пары натрия восстанавливают калий из хлорида!!! А тут ЖЕЛЕЗО!!!

6NaOH + 2Fe = 6Na + Fe2O3 + 3H2O

Пары натрия улетучиваются, что бы они что-то восстанавливали, надо создать определенные условия.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Самая высокая Температура красного каления это 900,как написано https://ru.m.wikipedia.org/wiki/Цвета_каления

И в принципе натрий при самой высокой температуре кр.каления уже летуч. Но

во-первых он при этом растворим в расплаве гидроксида,

во-вторых пары натрия и пары воды " в одном флаконе" ,как у Вас в уравнении ,мне кажутся маловероятно совместимы.

И пары натрия улетучиваясь будут проходить таки через окислы железа,и какие еще условия при этом нужны?

Ссылка на комментарий
  В 08.06.2016 в 09:31, dmr сказал:

Самая высокая Температура красного каления это 900,как написано https://ru.m.wikipedia.org/wiki/Цвета_каления

И в принципе натрий при самой высокой температуре кр.каления уже летуч. Но

во-первых он при этом растворим в расплаве гидроксида,

во-вторых пары натрия и пары воды " в одном флаконе" ,как у Вас в уравнении ,мне кажутся маловероятно совместимы.

И пары натрия улетучиваясь будут проходить таки через окислы железа,и какие еще условия при этом нужны?

Метод стар и разработали его гиганты на плечах которых мы сейчас стоим (перефразируя Ньютона)  :lol:

"В 1808 году Жозеф Луи Гей-Люссак вместе с Луи Тенаром разработал способ получения металлического калия и натрия путём сильного нагревания до температуры белого каления (> 1000°С) едкого кали или едкого натра с железными стружками".

Это говорит о том, что условия реакции таковы, что несмотря на некоторые возможные потери, натрий выделяется в достаточных количествах.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий
  В 08.06.2016 в 04:53, dmr сказал:

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=170

Получение натрия:

Нагревание гидроксида натрия с железом при температуре красного каления.

Восстановление карбоната натрия железом, алюминием.

 

Как так железом? Почему реакция идет? Разве пары натрия не должны обратить течение реакции,восстанавливая железо? Везде написано ,что пары натрия восстанавливают калий из хлорида!!! А тут ЖЕЛЕЗО!!!

Наверное образуется оксид железа ll , натрий и водород.

 

Реакция идёт до установления равновесия, при котором у натрия и водорода достигается какое-то давление (то есть концентрация в объёме). Всё это прикидочно вычисляется через термодинамические константы по простым формулам.

Скорее всего это какие-то доли мм.рт. ст..

 

Если удалять пары, равновесие не наступит и прореагирует до конца.

Изменено пользователем N№4
Ссылка на комментарий
  В 08.06.2016 в 10:44, N№4 сказал:

Скорее всего образуется оксид железа ll , натрий и водород.

 

Тогда скорее так

6NaOH + 4Fe = 6Na + 2Fe2O3 + 3H2

Натрий кипит при температуре 883°С и тогда его давление равно атмосферному.

Вот как описывается получение калия в старой энциклопедии Брокгауза и Эфрона

 

  Показать контент

 

А так натрия.

 

  Показать контент

 

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий
  В 08.06.2016 в 10:53, aversun сказал:

Тогда скорее так

6NaOH + 4Fe = 6Na + 2Fe2O3 + 3H2

Натрий кипит при температуре 883°С и тогда его давление равно атмосферному.

сосуд с нефтью или керосином (фиг. 2).

 

C Fe2O3 скорее феррит натрия останется, но вряд ли железо до +3 доходит.

 

При 0,1 мм рт ст натрий кипит при всего 355 С.

Изменено пользователем N№4
Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...

Подумалось. А ведь натрий можно получить электролизом его соли, растворенной, например, в керосине или уайт-спирите.

Образующиеся натрий не будет всплывать и реагировать с кислородом, а сразу оседать на дне тигля.

 

Тут собственно два вопроса:

 

1) есть ли такая натриевая соль, которая растворима в предельных или ароматических углеводородах?

2) будет ли раствор этой соли проводящим?

Ссылка на комментарий
  В 23.07.2016 в 21:44, Комаров Сергей сказал:

Подумалось. А ведь натрий можно получить электролизом его соли, растворенной, например, в керосине или уайт-спирите.

Образующиеся натрий не будет всплывать и реагировать с кислородом, а сразу оседать на дне тигля.

 

Тут собственно два вопроса:

 

1) есть ли такая натриевая соль, которая растворима в предельных или ароматических углеводородах?

2) будет ли раствор этой соли проводящим?

 

Умный, сука! Не, ты - конкретно умный! Ты сразу ухватил зайца за яйца! Как же, это - сука, никто не додумался до такой простой вещи??? 

Это же, блять - прорыв! Ну, что, суки позорные, химики рваные - сглотнули???

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...