Получения натрия в домашних условиях

[Sejay358]

Вот ещё вопрос по усовершенствованию установки. Какой металл брать для сосуда с раславом а также для детали, собирающей натрий? Сперва подумал железный, но потом Влад (мой друг, который спрашивал про воду выше) подумал, что может образовываться тетрагидроксоферрат натрия:

Fe + 2NaOH (конц.) + 2H₂O = Na₂[Fe(OH)₄] + H₂↑

Какие для этого должны быть условия? (Температура, мож ещё что) Напоминаю, воды у нас очень мало, но всё таки не хочется чтобы были примеси.

Изменено 9 Августа, 2013 в 16:06 пользователем Sejay358

[Sejay358]

Вот ещё вопрос по усовершенствованию установки. Какой металл брать для сосуда с раславом а также для детали, собирающей натрий? Сперва подумал железный, но потом Влад (мой друг, который спрашивал про воду выше) подумал, что может образовываться тетрагидроксоферрат натрия:

Fe + 2NaOH (конц.) + 2H₂O = Na₂[Fe(OH)₄] + H₂↑

Какие для этого должны быть условия? (Температура, мож ещё что) Напоминаю, воды у нас очень мало, но всё таки не хочется чтобы были примеси.

Да, я еще подумал, ведь купол должен быть изолирован от катода. Значит, либо нужно шайбы из изоляционного материала поставить, либо сам купол инертный. Ну и я тут думаю: что, если стеклянный купол (например, банка)? Не прореагирует стекло с щёлочью или другими побочными продуктами? Не будет подвергаться электролизу? Не растворится в расплаве? Температуру выдержит? Одним словом, можно ли брать стеклянный купол? Только пожалуйста, ответьте на 2 вопроса: о железном сосуде (см. выше и о стекле).

[aversun]

Вот ещё вопрос по усовершенствованию установки. Какой металл брать для сосуда с раславом а также для детали, собирающей натрий? Сперва подумал железный, но потом Влад (мой друг, который спрашивал про воду выше) подумал, что может образовываться тетрагидроксоферрат натрия:

Fe + 2NaOH (конц.) + 2H₂O = Na₂[Fe(OH)₄] + H₂↑.

Ничего общего с реальностью это уравнение не имеет, железо брать можно.

Не прореагирует стекло с щёлочью или другими побочными продуктами?

Прореагирует.

[Sejay358]

Ничего общего с реальностью это уравнение не имеет, железо брать можно.

А как же это? http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=Fe+%2B+NaOH+&go.x=0&go.y=0&sselected=

[aversun]

А как же это? http://www.xumuk.ru/....y=0&sselected=

А это все в растворах, а у вас расплав. Конечно железо будет потихоньку окисляться, этого не избежать. Если есть берите никель, а лучше платину.

[Vlad0k99]

А это все в растворах, а у вас расплав. Конечно железо будет потихоньку окисляться, этого не избежать. Если есть берите никель, а лучше платину.

Была мысль взять медь. Она тоже будет окисляться?

[aversun]

Да, будет

[SupFanat]

Ещё и анод как-то должен выдержать. Даже в растворах нет ровным счётом НИЧЕГО, что выдержало бы пребыванием анодом!

[Sejay358]

Хорошо, а что насчёт детали для сбора натрия? Нужно, если она металлическая, заизолировать её от катода - гвоздя. Либо нужно деталь сделать из материала, не проводящего ток. А что, например, фарфор, с какой-нибудь защитной эмалью не подойдёт? Вот например, здесь http://alhimik.ru/read/grosse3.html#096 описывается электролиз, получение амальгамы натрия, в ходе которого в растворе присутствует фарфоровый тигелёк. Он ведь не подвергается электролизу. Так почему фарфор нельзя?

[Васек]

Что про электролиз щелочи могу сказать - совершенно бесполезная затея, долго его вести нельзя, ибо полученный натрий реагирует со щелочью, а за небольшое время сколько-нибудь значимых количеств не получишь, стеклянный купол разрушается в считанные минуты, нужен изолированный метал либо керамика и опять таки, получаемый натрий надо как то удалять из расплава, иначе он тю-тю.

В общем, только время и силы зря потратите.

 

P.s. Попробуйте лучше расплав эвтектической смеси NaCL