Реакция сульфата железа (II) с концентрированной серной кислотой

[SupFanat 92]

2FeSO₄+2H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+2H₂O

[Васяш 13]

А Вам зачем? Для получения сернистого газа можно использовать более "безопасные" реактивы. А сульфат железа (3) и так продается.

[akula 347]

2FeSO₄+2H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+2H₂O

А откуда Вы решили, что данная реакция будет протекать и при каких условиях?

[SupFanat 92]

А откуда Вы решили, что данная реакция будет протекать и при каких условиях?

Везде читал что при взаимодействии железа с горячей концентрированной серной кислотой получается именно сульфат железа (III), а не сульфат железа (II).

И подумал что может быть можно исходить и из сульфата железа (II).

 

Да, цель реакции - получение сернистого газа в лаборатории. В промышленности нужен обратный процесс - преобразование сернистого газа в серную кислоту.

[stallker 7]

Работать с горячей и кон серной опасно в лаборатории.

Теория одно, практика и безопасность предусмотреть не помешает.

[aversun 5 313]

Да, цель реакции - получение сернистого газа в лаборатории. В промышленности нужен обратный процесс - преобразование сернистого газа в серную кислоту.

 

Реакция верная, но проще и безопаснее получать SO2 обрабатывая сульфит разбавленной серной кислотой.

[Termoyad 152]

2FeSO₄+2H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+2H₂O

Реакция идет довольно слабо даже при нагревании. Сульфат железа (3) почти нерастворим в конц. серке - поэтому выделение газа слабое. Проще и правда действовать 50% серной на сульфиты или использовать для реакции с конц серной медь - в этом случае реакция прекрасно идет, особенно если медь стружками.

[MikolaV 9]

2FeSO₄+2H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+2H₂O

Причем тут SO2, если получаемая соль интересней, как и идея. Для ускорения процесса окисления можно попробовать сперва р-рить FeSO4 в минимальном количестве воды.

[marker 3]

Эу, концентрированная серная кислота не реагирует с железом... Так с чего вы взяли что реакция будет идти?)) Так если и будет идти то концентрация должна быть не больше 60%.... 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2(в виде газа) + 6H2O

ps Р.А. Лидин. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ)))

[aversun 5 313]

Эу, концентрированная серная кислота не реагирует с железом... Так с чего вы взяли что реакция будет идти?)) Так если и будет идти то концентрация должна быть не больше 60%.... 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2(в виде газа) + 6H2O

ps Р.А. Лидин. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ)))

Не реагирует с чистым железом только холодная конц. кислота вследствии его пассивации, горячая уже реагирует. Здесь нет чистого железа, а есть его двухвалентный сульфат, конц. серная кислота, особенно горячая, проявляет сильные окислительные свойства, она и окисляет Fe⁺² до Fe⁺³, восстанавливаясь с S⁺⁶ до S⁺⁴, т.е. до сернистого ангидрида.