SupFanat 92 Опубликовано: 26 января 2011 Рассказать Опубликовано: 26 января 2011 2FeSO4+2H2SO4→Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O Цитата Ссылка на сообщение
Васяш 13 Опубликовано: 26 января 2011 Рассказать Опубликовано: 26 января 2011 А Вам зачем? Для получения сернистого газа можно использовать более "безопасные" реактивы. А сульфат железа (3) и так продается. Цитата Ссылка на сообщение
akula 347 Опубликовано: 26 января 2011 Рассказать Опубликовано: 26 января 2011 2FeSO4+2H2SO4→Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O А откуда Вы решили, что данная реакция будет протекать и при каких условиях? Цитата Ссылка на сообщение
SupFanat 92 Опубликовано: 26 января 2011 Автор Рассказать Опубликовано: 26 января 2011 А откуда Вы решили, что данная реакция будет протекать и при каких условиях? Везде читал что при взаимодействии железа с горячей концентрированной серной кислотой получается именно сульфат железа (III), а не сульфат железа (II). И подумал что может быть можно исходить и из сульфата железа (II). Да, цель реакции - получение сернистого газа в лаборатории. В промышленности нужен обратный процесс - преобразование сернистого газа в серную кислоту. Цитата Ссылка на сообщение
stallker 7 Опубликовано: 26 января 2011 Рассказать Опубликовано: 26 января 2011 Работать с горячей и кон серной опасно в лаборатории. Теория одно, практика и безопасность предусмотреть не помешает. Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 313 Опубликовано: 27 января 2011 Рассказать Опубликовано: 27 января 2011 Да, цель реакции - получение сернистого газа в лаборатории. В промышленности нужен обратный процесс - преобразование сернистого газа в серную кислоту. Реакция верная, но проще и безопаснее получать SO2 обрабатывая сульфит разбавленной серной кислотой. Цитата Ссылка на сообщение
Termoyad 152 Опубликовано: 27 января 2011 Рассказать Опубликовано: 27 января 2011 2FeSO4+2H2SO4→Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O Реакция идет довольно слабо даже при нагревании. Сульфат железа (3) почти нерастворим в конц. серке - поэтому выделение газа слабое. Проще и правда действовать 50% серной на сульфиты или использовать для реакции с конц серной медь - в этом случае реакция прекрасно идет, особенно если медь стружками. Цитата Ссылка на сообщение
MikolaV 9 Опубликовано: 31 января 2011 Рассказать Опубликовано: 31 января 2011 2FeSO4+2H2SO4→Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O Причем тут SO2, если получаемая соль интересней, как и идея. Для ускорения процесса окисления можно попробовать сперва р-рить FeSO4 в минимальном количестве воды. Цитата Ссылка на сообщение
marker 3 Опубликовано: 3 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2011 Эу, концентрированная серная кислота не реагирует с железом... Так с чего вы взяли что реакция будет идти?)) Так если и будет идти то концентрация должна быть не больше 60%.... 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2(в виде газа) + 6H2O ps Р.А. Лидин. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ))) Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 313 Опубликовано: 3 февраля 2011 Рассказать Опубликовано: 3 февраля 2011 Эу, концентрированная серная кислота не реагирует с железом... Так с чего вы взяли что реакция будет идти?)) Так если и будет идти то концентрация должна быть не больше 60%.... 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2(в виде газа) + 6H2O ps Р.А. Лидин. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ))) Не реагирует с чистым железом только холодная конц. кислота вследствии его пассивации, горячая уже реагирует. Здесь нет чистого железа, а есть его двухвалентный сульфат, конц. серная кислота, особенно горячая, проявляет сильные окислительные свойства, она и окисляет Fe+2 до Fe+3, восстанавливаясь с S+6 до S+4, т.е. до сернистого ангидрида. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.