LazyJason Опубликовано 20 Февраля, 2011 в 18:42 Поделиться Опубликовано 20 Февраля, 2011 в 18:42 Газообразный углероводород массой 22 г смешан с аргоном, объемная доля последнего составляет 30%. Смесь находится в сосуде объемом 15 л под давлением 118 кПа при 25оС. Определите формулу углеводорода. pv=nRT n(смеси)=pv/RT=0.7 моль φ(Ar)=χ(Ar) n(Ar)=χ*n(смеси)=0.21 моль m(Ar)=n*M=0.21*40=8.4 г Следовательно m(смеси)=30,4 г ω(Ar)=8.4/30.4=27,63% ω(CxHy)=72,37% Хотел вытащить молярную массу CxHy, но что-то ступор у меня и не идет дальше. Помогите, пожалуйста! Ссылка на комментарий
Русский по сердцу по уму Опубликовано 20 Февраля, 2011 в 18:48 Поделиться Опубликовано 20 Февраля, 2011 в 18:48 (изменено) если Вы знаете, n -смеси, и n -аргона, то можно найти n- углеводорода, далее массу его поделить на найденное кол-во вещества и узнать молярную массу , а далее по формуле. Я так, сходу написал, ориентировался наВаше решение. Изменено 20 Февраля, 2011 в 18:52 пользователем Русский по сердцу по уму Ссылка на комментарий
LazyJason Опубликовано 20 Февраля, 2011 в 19:11 Автор Поделиться Опубликовано 20 Февраля, 2011 в 19:11 если Вы знаете, n -смеси, и n -аргона, то можно найти n- углеводорода, далее массу его поделить на найденное кол-во вещества и узнать молярную массу , а далее по формуле. Как можно его найти ? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 20 Февраля, 2011 в 19:22 Поделиться Опубликовано 20 Февраля, 2011 в 19:22 Газообразный углероводород массой 22 г смешан с аргоном, объемная доля последнего составляет 30%. Смесь находится в сосуде объемом 15 л под давлением 118 кПа при 25оС. Определите формулу углеводорода. pv=nRT n(смеси)=pv/RT=0.7 моль φ(Ar)=χ(Ar) n(Ar)=χ*n(смеси)=0.21 моль m(Ar)=n*M=0.21*40=8.4 г Следовательно m(смеси)=30,4 г ω(Ar)=8.4/30.4=27,63% ω(CxHy)=72,37% Хотел вытащить молярную массу CxHy, но что-то ступор у меня и не идет дальше. Помогите, пожалуйста! n(смеси)=pv/RT=0.715 моль. Поскольку аргона 30%, следовательно у.в. - 70 % объемный, что для газов совпадает с мольными. Значит, n(у.в.) = 0,715*0,7 = 0,5 моль. Mr = m/n = 22/0,5 = 44 г/моль. Эта молярная масса соотв. пропану. Ссылка на комментарий
Русский по сердцу по уму Опубликовано 20 Февраля, 2011 в 19:43 Поделиться Опубликовано 20 Февраля, 2011 в 19:43 (изменено) Как можно его найти ? я имел ввиду: 0.715-0,2145= 0,5005 - кол-во вещества углеводорода ; 22/0.5005 = 44 г/моль ; 12n+1*(2n+2)=44, отсюда n (кол-во атомов углерода) = 3, пропан. Опоздал, Fillgor ответил. Изменено 20 Февраля, 2011 в 19:45 пользователем Русский по сердцу по уму Ссылка на комментарий
LazyJason Опубликовано 20 Февраля, 2011 в 20:07 Автор Поделиться Опубликовано 20 Февраля, 2011 в 20:07 n(смеси)=pv/RT=0.715 моль. Поскольку аргона 30%, следовательно у.в. - 70 % объемный, что для газов совпадает с мольными. Значит, n(у.в.) = 0,715*0,7 = 0,5 моль. Mr = m/n = 22/0,5 = 44 г/моль. Эта молярная масса соотв. пропану. Спасибо. Помогите пожалуйста и с этим: Изобразите структуру мономерного звена полипропилена . Рассчитайте величину средней степени полимеризации для образца полимера, относительная молекулярнуя масса которого составляет 210000. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 20 Февраля, 2011 в 20:09 Поделиться Опубликовано 20 Февраля, 2011 в 20:09 (изменено) Спасибо. Помогите пожалуйста и с этим: Изобразите структуру мономерного звена полипропилена . Рассчитайте величину средней степени полимеризации для образца полимера, относительная молекулярнуя масса которого составляет 210000. (-СН2 - СH -)n ............| ...........CH3 n = M(полимера)/М(С3Н6) Изменено 20 Февраля, 2011 в 20:10 пользователем plick Ссылка на комментарий
LazyJason Опубликовано 20 Февраля, 2011 в 20:19 Автор Поделиться Опубликовано 20 Февраля, 2011 в 20:19 Огромное спасибо! При окислении 0.1 моля неизвестного органического вещества кислым раствором перманганата калия образовались 4.48 л (н.у.) углекислого газа, 36.24 г MnSO4, 20.88 г K2SO4 и вода. Какое вещество подверглось окислению? В ответе напишите молярную массу этого вещества. Ссылка на комментарий
Homka Опубликовано 20 Февраля, 2011 в 20:34 Поделиться Опубликовано 20 Февраля, 2011 в 20:34 Огромное спасибо! При окислении 0.1 моля неизвестного органического вещества кислым раствором перманганата калия образовались 4.48 л (н.у.) углекислого газа, 36.24 г MnSO4, 20.88 г K2SO4 и вода. Какое вещество подверглось окислению? В ответе напишите молярную массу этого вещества. Свои идеи есть? Уже два числа говорят о том, что в неизвестном веществе два атома углерода. Ссылка на комментарий
LazyJason Опубликовано 6 Марта, 2011 в 17:58 Автор Поделиться Опубликовано 6 Марта, 2011 в 17:58 Помогите, пожалуйста. Бромирование на свету углеводорода А приводит только к одному монобромпроизводному - В, содержащему 37.56% брома по массе. При нитровании углеводорода А концентрированной азотной кислотой образуется только одно мононитропроизводное углеводорода - С. Установите молярную массу углеводорода А. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти