Кристаллы солей органических кислот. Цитрат натрия ?!

[Jarro]

Спасибо, но сказали бы сразу, что t* плавления бората меди слишком высока для достижения в домашних условиях, ведь я искал информацию про борат меди, но нигде не нашёл =)

Изменено 21 Марта, 2011 в 20:38 пользователем Jarro

[Jarro]

Видел на форуме эту формулу..

CuSO4 + 4NaCl + Cu = 2NaCuCl2 + Na2SO4. (в растворах)

Возможно при комнатных условиях и как можно будет отделить две получившиеся соли ? Растворим дихлоркупрат натрия в воде или нет ?

 

P.S. Модераторы перенесите, пожалуйста, эту тему в Общий раздел (или вообще закройте чтобы я не задавал таких казуальных вопросов)

Изменено 23 Марта, 2011 в 21:09 пользователем Jarro

[Nil admirari]

Видел на форуме эту формулу..

CuSO4 + 4NaCl + Cu = 2NaCuCl2 + Na2SO4. (в растворах)

Возможно при комнатных условиях и как можно будет отделить две получившиеся соли ? Растворим дихлоркупрат натрия в воде или нет ?

Из изумрудно-зеленого раствора при добавлении меди порошка выпадает белый осадок. Вот только может это просто CuCl? :unsure:

[Ivan96]

А что это вообще за соль такая - дихлоркупрат натрия? Какой кислоты?

Изменено 24 Марта, 2011 в 05:32 пользователем Ivan96

[Бертолле]

А что это вообще за соль такая - дихлоркупрат натрия? Какой кислоты?

ракция проходит при нагревании в присутствии соляной кислоты, но идет достаточно медленно в осадок выпадает именно CuCl

при добавлении этого осадка в конц. соляную кислоту образуется дихлорокупрат (1+) водорода H[CuCl2]

[Jarro]

Извините,Nil admirari, в любом случае если будет CuCl2, то почему он не будет зеленый как гидрат да и вообще не раствориться ?

 

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%BC%D0%B5%D0%B4%D0%B8%28II%29

Изменено 24 Марта, 2011 в 18:48 пользователем Jarro

[Nil admirari]

Извините,Nil admirari, в любом случае если будет CuCl2, то почему он не будет зеленый как гидрат да и вообще не раствориться ?

 

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%BC%D0%B5%D0%B4%D0%B8%28II%29

Свежеполученный CuCl белый, нерастворим в воде. CuCl2 коричневый, CuCl2*2H2O сине-зел. Зеленый цвет появляется у CuCl2*2H2O когда он натянет влаги, произойдет гидролиз с образованием HCl и образуется H2[CuCl4].

Изменено 24 Марта, 2011 в 20:18 пользователем Nil admirari

[Jarro]

Спасибо за информацию, пойду отравлюсь солянкой X(

 

Хм, так я и не понял, как же сделать буру. :o

Помогите с получением тетрабората натрия. Искал в интернете, но конечно же не нашёл..

Кто-нибудь получал вообще бораты ?

Изменено 24 Марта, 2011 в 21:11 пользователем Jarro

[Ivan96]

Спасибо за информацию, пойду отравлюсь солянкой X(

 

Хм, так я и не понял, как же сделать буру. :o

Помогите с получением тетрабората натрия. Искал в интернете, но конечно же не нашёл..

Кто-нибудь получал вообще бораты ?

Бура - это тетраборат натрия, ещё кристаллогидрат. Так как борная при взаимодействии с щелочами не образует бораты, а тетрабораты, то можно просто ей погасить соду!

4H3BO3 + 2NaHCO3 = Na2B4O7 + 7H2O + 2CO2

А бораты получают косвенным путём.

[Nil admirari]

Спасибо за информацию, пойду отравлюсь солянкой X(

Вряд ли у вас это получится.