Почему Li + H2O = LiOH ?

[ronniko]

Я знаю что 4Li + O2 = 2Li2O это окисление лития. И тут тоже можно сказать много атомов лития и кислорода. Но реакция идет в 4Li + O2 = 2Li2O именно так (и мне понятна эта реакция). А вот почему 2Li + 2H2O ---> 2LiOH + H2. Пока так и не кто не объяснил. Я понимаю можно плюнуть и сказать что как говорят (в химических учебниках) так и принять.

Изменено 19 Мая, 2011 в 18:41 пользователем ronniko

[ronniko]

Пока все свойства атома и електрона в молекуле (я подчеркиваю в химических связях) плохо изученны. Иначе можно было бы предсказать как получить вещество и какими свойствами он будет обладать с точностью 100%. Но пока такого нет. Отсюда и возникают такие казусы на подобии реакции 2Li + 2H2O ---> 2LiOH + H2. И я думаю найдуться и другие химические реакции не вписывающиеся в правила. Ведь молекула H2 сложна по своему поведению и свойствам химическим и физическим. А есть еще гораздо более сложнее молекулы. Приведу простой пример При огромном давлении и температуры ниже 0 по цельсию кислород переходит в кристалы красного цвета (сайт membrana.ru).

Изменено 19 Мая, 2011 в 18:50 пользователем ronniko

[ScoTT]

Я знаю что 4Li + O2 = 2Li2O это окисление лития. И тут тоже можно сказать много атомов лития и кислорода. Но реакция мне понятна в 4Li + O2 = 2Li2O. А вот почему 2Li + 2H2O ---> 2LiOH + H2. Пока так и не кто не объяснил. Я понимаю можно плюнуть и сказать что как говорят (в химических учебниках) так и принять.

 

А что тут непонятного, ведь вода диссоциирует на H⁺ + OH^-. В общем как и кислоты и основания. А литий соответственно реагирует с ионами водорода, типичная реакция замещения:

 

2Li + 2H⁺ → 2Li⁺ + H₂↑

 

Да и вообще, тут не только в литии дело, так же реагируют и другие щелочные металлы и не только.

 

Или может вопрос в том почему получется LiOH а не Li₂O? Ну во первых, потому что вода так диссоциирует, на H⁺ и OH^-. Если бы вода диссоциировала бы на 2H⁺ и O^2-, то тогда получился бы Li₂O, но такое возможно скорее всего при сравнительно высоких температурах, потому как ряд металлов разлагают воду образуя оксиды при высоких температурах, а при обычных образуются гидроокиси.

[ronniko]

А еще бы вода была бы твердой, если бы вода диссоциировала бы на 2H+ и O2-. Вот про это я и говорю. Что не все так просто. Спасибо за ответ ScoTT (видно что знания есть о молекуле воды). Мне очень помог твой ответ.

Изменено 19 Мая, 2011 в 19:01 пользователем ronniko

[Путник]

А вот почему 2Li + 2H2O ---> 2LiOH + H2. Пока так и не кто не объяснил. Я понимаю можно плюнуть и сказать что как говорят (в химических учебниках) так и принять.

Я, кажется, понял суть Вашего вопроса. Вас интересует почему реакции текут так, а не иначе? Как определить какие продукты реакции мы получим? Если я прав, то ответ таков: в химии есть правило - любая система всегда стремится к минимуму свободной энергии. Поэтому реакции текут в направлении минимально возможной свободной энергии системы. Например, что получится в результате протекания реакции Li + H2O -> ? Давайте посчитаем. Я не знаю правильного ответа, поэтому выдвигаю 2 предположения:

а) 2Li + 2H2O = 2LiOH + Н2(g) ;

б) 2Li + H2O = Li2O + H2(g) .

Воспользовавшись формулами, я вычислил, что при 25°C свободная энергия реакции а) уменьшится на ΔG = 408,754 кДж/моль, а реакции б) - на ΔG = 324,005 кДж/моль. Согласно выше изложеному правилу, я понимаю, что в природе будет преобладать реакция а).

 

електрона

Электрона - у умных людей правильная речь.

 

Пока все свойства атома и електрона в молекуле (я подчеркиваю в химических связях) плохо изученны. Иначе можно было бы предсказать как получить вещество и какими свойствами он будет обладать с точностью 100%. Но пока такого нет. Отсюда и возникают такие казусы на подобии реакции 2Li + 2H2O ---> 2LiOH + H2. И я думаю найдуться и другие химические реакции не вписывающиеся в правила.

Камень в огород химиков? Ну уж нет. Химики накопили достаточно опытных данных чтоб предсказать как "получить (любое) вещество и какими свойствами он будет обладать с точностью 100%.". Здесь казусов нет и правило минимализации свободной энергии ни разу не нарушено .

На счет "какими свойствами он будет обладать с точностью 100%.". Химики здесь используют знания, накопленные из опытов, потому Ваш укор о том что свойства нельзя вычислить понятен . Но это камень в огород не химиков, а физиков .

[adamas]

А еще бы вода была бы твердой, если бы вода диссоциировала бы на 2H+ и O2-. Вот про это я и говорю. Что не все так просто. Спасибо за ответ ScoTT (видно что знания есть о молекуле воды). Мне очень помог твой ответ.

Назревает революция в химии.

[zerenverker]

А что тут непонятного, ведь вода диссоциирует на H⁺ + OH^-. В общем как и кислоты и основания. А литий соответственно реагирует с ионами водорода, типичная реакция замещения:

 

2Li + 2H⁺ → 2Li⁺ + H₂↑

 

Да и вообще, тут не только в литии дело, так же реагируют и другие щелочные металлы и не только.

 

Или может вопрос в том почему получется LiOH а не Li₂O? Ну во первых, потому что вода так диссоциирует, на H⁺ и OH^-. Если бы вода диссоциировала бы на 2H⁺ и O^2-, то тогда получился бы Li₂O, но такое возможно скорее всего при сравнительно высоких температурах, потому как ряд металлов разлагают воду образуя оксиды при высоких температурах, а при обычных образуются гидроокиси.

 

например: Мg+Н₂О=t=МgО+Н₂

[adamas]

например: Мg+Н₂О=t=МgО+Н₂

и железо также.

я думаю, что для щелочных(щелочноземельных) металлов всегда пишут гидроокись считаяя, что вода в избытке. при недостатке воды также может образоваться оксид.

[ronniko]

zerenverker твой ответ Мg+Н2О=t=МgО+Н2 Это прикол?

 

Вот формула реакции:(посмотри в интернете)

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2.

 

Прошу тех кто учиться в школе или пытаеться казаться умнее. Не давайте своих ответов.

Вот сылка про магний http://www.webelements.narod.ru/elements/Mg.htm

Изменено 20 Мая, 2011 в 13:37 пользователем ronniko

[FilIgor]

zerenverker твой ответ Мg+Н2О=t=МgО+Н2 Это прикол?

Эта реакция идет при повышенной температуре.

 

Прошу тех кто учиться в школе или пытаеться казаться умнее.

Подобная манера общения здесь не приветствуется.

Устное предупреждение.