Получение Хлора из поваренной соли (Na+Cl-)

[Пропанол-2]

Под действием воды происходит диссоциация соли на ионы:

NaCl ---> Na+ + Cl-

В действительности, каждый ион окружён гидратной оболочкой:

(Na+)*nH2O + (Cl-)*mH2O

Для простоты записи воду в таких процессах не указывают.

 

При электролизе раствора анионы Cl- двигаются к аноду и, достигнув его поверхности, отдают электроны, превращаясь в электронейтральные атомы Cl, которые соединяются в молекулы хлора:

Cl- - e- ---> Cl

Cl + Cl ---> Cl2↑

При обычных условиях хлор - газ, поэтому он выделяется из раствора.

 

Катионы Na+ двигаются к катоду, но разрядиться на нём не могут, так как в данном случае энергетически более выгодна реакция восстановления водорода (который находится в окисленном состоянии в составе молекул воды):

H2O + e- ---> H + OH-

H + H ---> H2↑

При обычных условиях водород - газ, поэтому он выделяется из раствора.

 

Таким образом, при электролизе водного раствора NaCl на аноде выделяется хлор, на катоде - водород, в растворе накапливается щёлочь NaOH.

 

PS. Не следует смешивать понятия атом, молекула, ион.

 

Вы мой учитель! :bw:

 

Спасибо за разъяснения, долго голову ломал!

 

Премного благодарен и низкий поклон! :bw:

[megasqrt]

Люди умные, подскажите человеку очень далёкому от химии и науки в частности. можно ли ну очень приблизительно посчитать сколько хлора будет выделятся при заданных параметрах, грубо говоря формула выработки хлора из соли. спасибо. 

[M_GM]

Теоретически масса хлора примерно 60% от массы взятой соли

[VitaliyKolinko]

Люди умные, подскажите человеку очень далёкому от химии и науки в частности. можно ли ну очень приблизительно посчитать сколько хлора будет выделятся при заданных параметрах, грубо говоря формула выработки хлора из соли. спасибо. 

закон электролиза Фарадея, ну и еще потери.

[dmr]

Теоретически масса хлора примерно 60% от массы взятой соли

Скажите,а вот тут,что за фигня пропихивается,по расходу соли на получение хлора

Статья расходов на 1 кг хлора расход в час

Поваренная соль (100%) на электролиз 0,85 кг 8,5 кг

Кальцинированная сода на очистку рассола до 5 г 50 г

Электроэнергия на электролиз до 1,3 кВт/ч 13 кВт

Таблица,не очень адекватно скопировалась,но по ссылке если пройдете,то типа на получение 1кг хлора,расходуется 0,85кг соли.)))

[aversun]

Таблица,не очень адекватно скопировалась,но по ссылке если пройдете,то типа на получение 1кг хлора,расходуется 0,85кг соли.)))

Понятно, что писал идиот, которому даже в голову не приходит, что из меньшего нельзя получить большее.

Ниже написано "На тонну технической соли будет приходиться 750-800 кг живого хлора" - что тоже вранье.

В NaCl содержится 100*Cl/NaCl = 60.67% хлора, т.е. на 1 кг хлора надо 1/0.6067 = 1.648 кг соли.

Изменено 8 Апреля, 2015 в 03:47 пользователем aversun

[dmr]

Аааа понял,они живым хлором,гипохлорит называют,тогда все,более-менее правдоподобно))

[MSteam]

Ахахах, живой хлор!

Живительный прям!

 

Кстати при электролизе водных растворов хлор никогда не выделяется в расчетных количествах - часть энергии идет на выделение кислорода.

[Вадим Вергун]

Ахахах, живой хлор!

Живительный прям!

 

Кстати при электролизе водных растворов хлор никогда не выделяется в расчетных количествах - часть энергии идет на выделение кислорода.

Прибавьте к этому растворение хлора в щелочи накапливающейся в растворе. 

[Михаил1987]

Под действием воды происходит диссоциация соли на ионы:

NaCl ---> Na⁺ + Cl^-

В действительности, каждый ион окружён гидратной оболочкой:

(Na⁺)*nH₂O + (Cl^-)*mH₂O

Для простоты записи воду в таких процессах не указывают.

 

При электролизе раствора анионы Cl^- двигаются к аноду и, достигнув его поверхности, отдают электроны, превращаясь в электронейтральные атомы Cl, которые соединяются в молекулы хлора:

Cl^- - e^- ---> Cl

Cl + Cl ---> Cl₂↑

При обычных условиях хлор - газ, поэтому он выделяется из раствора.

 

Катионы Na⁺ двигаются к катоду, но разрядиться на нём не могут, так как в данном случае энергетически более выгодна реакция восстановления водорода (который находится в окисленном состоянии в составе молекул воды):

H₂O + e^- ---> H + OH^-

H + H ---> H₂↑

При обычных условиях водород - газ, поэтому он выделяется из раствора.

 

Таким образом, при электролизе водного раствора NaCl на аноде выделяется хлор, на катоде - водород, в растворе накапливается щёлочь NaOH.

 

PS. Не следует смешивать понятия атом, молекула, ион.

Добрый день. А можете написать что будет выделяться при электролизе водного раствора NaHCO_{3 (пищевой соды)?}