yatcheh

Растворимость уменьшается с повышением температуры (для солей лития это сплошь и рядом). Надо найти растворимость при -36С. Это и удобнее - автоклав не нужен, можно в дьюаре замешать.

Верно

Да всё не так. И фенола там никакого не будет, если серняга в избытке - сульфосалициловая кислота получится и чорная смолишша. А если её мало - то фенол и смолишша.

... -(CH3Br)-> [CH3-NH-C(CH3)3]Br -(NaOH)-> трет-бутилметиламин ... -(NaNO2, HCl, -N2)-> (CH3)3COH -(H2SO4, t)-> CH3-C(CH3)=CH2 -(KMnO4, H+. -CO2)-> ацетон

Верно.

Вы что-то путаете. Переэтерификация ведётся при катализе алкоголятом. NaOH с эфиром сразу превратится в ацетат, а это - слабое основание, катализатор из него паршивый. Реакция будет идти, но медленно и печально. Обычно используют метилат, или этилат натрия. При этом не важно - каким спиртом образован эфира, и каким замещается. Что касается основного вопроса... При гидролизе эфира щёлочью получается именно кислота! Гидроксид-анион атакует молекулу эфира: CH3-CO-O-C2H5 + OH- => CH3-CO-OH + C2H5O- При этом этоксиэтильная группа замещается на гидроксильную. А вот следующей стадией становится реакция нейтрализации с образованием соли (ацетат-иона): CH3-CO-OH + C2H5O- => CH3-CO-O- + C2H5OH При алкоголизе CH3-CO-O-C2H5 + OCH3- => CH3-CO-OCH3 + C2H5O- Образуется эфир, не проявляющий кислотный свойств, и реакция на этом останавливается. Таким образом, образование соли при гидролизе эфира - это просто побочная реакция, протекающая уже между продуктами гидролиза.

Если прав Томас - значит я не прав. Но, строго говоря, такое "упоминание мимоходом" не катит, как пруф. Тут бы что-нить пообстоятельнее надо.

Тут подумать надо, прикинуть, в справочниках покопаться.

5-изопропил-4-этилоктан-3-он Заместители перечисляются по алфавиту.

Если поджечь - горит. Разве что обменом в жидком аммиаке, если подобрать подходящую соль натрия.

Не работает. AlCl3 куда сильнее с ангидридом свяжется, и получится активированный комплекс, который развалится под действием HCl ещё быстрее. Вот тут будет катализ

Дело не только в растворимости. Протонодонорные растворители замедляют нуклеофильное замещение. Растворитель должен быть апротонным, полярным и с высокой диэлкопроницаемостью. Второй момент - бидентатность нитрит-аниона. В спирту вы получите преимущественно этилнитрит вместо нитроэтана.

Идёт Вальденовское обращение. Поначалу получается полуэфир R-O-SO-Cl, потом идёт замещение.

Никакой катализатор не может изменить равновесие реакции ни при каких условиях. Если HCl реагирует с уксусным ангидридом практически необратимо, то это равновесие не сдвинуть никаким катализатором. Присутствие в правой части уравнения одновременно HCl и Ac2O - это бред.