Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Алхимикус

Опыты с серной кислотой и медью.

Рекомендуемые сообщения

Купил в авлозапчастях обычный электролит плотностью 1,24 г/см3 и концентрацией около 32%(посчитал сам по плотности). Дома решил попробоваль получить сульфат меди. На газовой плите(пропан-бутан) обжигал медь до её растворения, а потом быстро опустил в химический стакан с серной кислотой о которой я написал выше. Медь очилась от оксида, а цвет раствора в химическом стакане стал оранжевым, хотя я ожидал что цвет станет синий, потому что образуется медный купорос, так как оксид меди был чёрным(оксид меди(2) я пологаю). Но это пол беды. В добавок к этому, когда я повторно поднёс медь к газовой плите, чтоб снова окислить, цвет пламени стал зелёный. Я стал рассуждать логически: если пламя меди зелёное, то это говорит о том, что либо на меди присутмтвуют соединения галогенов, которые окрашевуют пламя в зелёный цвет, либо новое соединение в моём химическом стакане окрашивает цвет пламени именно так. Какая версия верна и если действительно присутствуют соединения галогенов, то где: в кислоте или на меди, а так же какая соль образовалась у меня в химическом стакане? Как же всё таки получить медный купорос? Если что-то не ясно, то задовайте вопросы!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Купил в авлозапчастях обычный электролит плотностью 1,24 г/см3 и концентрацией около 32%(посчитал сам по плотности). Дома решил попробоваль получить сульфат меди. На газовой плите(пропан-бутан) обжигал медь до её растворения, а потом быстро опустил в химический стакан с серной кислотой о которой я написал выше. Медь очилась от оксида, а цвет раствора в химическом стакане стал оранжевым, хотя я ожидал что цвет станет синий, потому что образуется медный купорос, так как оксид меди был чёрным(оксид меди(2) я пологаю). Но это пол беды. В добавок к этому, когда я повторно поднёс медь к газовой плите, чтоб снова окислить, цвет пламени стал зелёный. Я стал рассуждать логически: если пламя меди зелёное, то это говорит о том, что либо на меди присутмтвуют соединения галогенов, которые окрашевуют пламя в зелёный цвет, либо новое соединение в моём химическом стакане окрашивает цвет пламени именно так. Какая версия верна и если действительно присутствуют соединения галогенов, то где: в кислоте или на меди, а так же какая соль образовалась у меня в химическом стакане? Как же всё таки получить медный купорос? Если что-то не ясно, то задовайте вопросы!

 

Какая соль в стакане не понятно а пламя окрашивается в зеленый цвет ионом двухвалентной меди.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Какая соль в стакане не понятно а пламя окрашивается в зеленый цвет ионом двухвалентной меди.

 

 

Судя по всему вы нагревали медную проволоку, которая сверху защищена покрытием, какая соль в стакане тут тогда не ясно. Попробуйте просто зачистить проволоку неаждачкой, нагреть ее, затем остудить и после опустить.

И еще растворите вашу медь в стакане с электролитом с добавлением NaCl при нагревании (осторожно!!! избегать вскипания раствора и его выплескивания).

А проще купить купорос

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Какая соль в стакане не понятно а пламя окрашивается в зеленый цвет ионом двухвалентной меди.

А я то думал галогеном... Но это вполне разумно!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Судя по всему вы нагревали медную проволоку, которая сверху защищена покрытием, какая соль в стакане тут тогда не ясно. Попробуйте просто зачистить проволоку неаждачкой, нагреть ее, затем остудить и после опустить.

И еще растворите вашу медь в стакане с электролитом с добавлением NaCl при нагревании (осторожно!!! избегать вскипания раствора и его выплескивания).

А проще купить купорос

Пологаю, NaCl католизатор. Но какую именно медь? Может в имели в виду оксид меди (2). А то что медный купорос продаётся в цветочных магазинах я узнал на ХиМиКе только сегодня. Наверно он очень дорогой? Уж лучше деньги с экономить и плучить полезный практический опыт.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Пологаю, NaCl католизатор. Но какую именно медь? Может в имели в виду оксид меди (2). А то что медный купорос продаётся в цветочных магазинах я узнал на ХиМиКе только сегодня. Наверно он очень дорогой? Уж лучше деньги с экономить и плучить полезный практический опыт.

 

 

Ну оксид меди растворится и без соли а чистая медь с солью. Сей способ использовался раньше для травления печатных плат в домашних условиях.

В цветочных магазинах продается бордосская смесь (иногда называют жидкость) стоит копейки. Там два пакетика в одном медный купорос, в другом Ca(OH)2. Причем все довольно чистое.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Пологаю, NaCl католизатор. Но какую именно медь? Может в имели в виду оксид меди (2). А то что медный купорос продаётся в цветочных магазинах я узнал на ХиМиКе только сегодня. Наверно он очень дорогой? Уж лучше деньги с экономить и плучить полезный практический опыт.

бакс за сто грамм.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Ну оксид меди растворится и без соли а чистая медь с солью. Сей способ использовался раньше для травления печатных плат в домашних условиях.

В цветочных магазинах продается бордосская смесь (иногда называют жидкость) стоит копейки. Там два пакетика в одном медный купорос, в другом Ca(OH)2. Причем все довольно чистое.

Спасибо, а правдо, что медный купорос смертельно ядовит при попадании внутрь?

 

бакс за сто грамм.

дёшево, правда? :ag:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Спасибо, а правдо, что медный купорос смертельно ядовит при попадании внутрь?

 

 

дёшево, правда? :ag:

 

 

Ну насчет бакса не знаю скажу только завтра, сам собираюсь в цветочный, а насчет ядовитости правда. Вообще все соли меди +2 ядовиты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Как же всё таки получить медный купорос?

Если добавить к разбавленной серной кислоте разбавленную перекись водорода, то этот раствор будет растворять даже неокисленную медь с образованием CuSO4. Но это подойдёт скорее для качественной реакции, чем для получения больших количеств.

Насколько я знаю, в промышленности вместо перекиси водорода продувают воздух и подогревают кислоту, но это долго и хлопотно для "наколенной" химии.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×