Объяснить задачу на pH раствора

[anne_of_austria]

Никак не получается решить, потому что не сходится с ответом. Что не так? Какой алгоритм?

[M_GM]

Если решали и не сходится с ответом, вы должны были показать свое решение,

может там ошибка в одной запятой, а вы ждете все решение.

А почти любой алгоритм по химии начинается с пункта:

1. Напиши уравнение реакции

Ждём ..

[bacan]

Решение:2,12
M(H3PO4) = 98 г/моль;
M(NaOH) = 40 г/моль;
рК2(H3PO4) = 2,12.
Растворы кислоты и щелочи взяты в разбавленном состоянии, поэтому образуется однозамещенная соль фосфорной кислоты:
Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
Из уравнения реакции вытекает, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль H3PO4 и образуется 1 моль NaH2PO4. Тогда Со = Ск = Сс = 0,1 моль.
Дигидрофосфат натрия в воде гидролизуется и рН раствора вследствие высвобождающихся ионов гидроксила повышается.
Молекулярно-ионная форма гидролиза соли:
H2PO4(-) + H2O = Н3РО4 + ОН(-)
Для рассчета рН раствора соли NaH2PO4, подставив значение константы диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени и концентрации соли в уравнение:
рН = 7 + 1/2рКк + 1/2lgСс, где
рКк - константа диссоциации кислоты; Сс - концентрация соли.
Тогда
рН(NaH2PO4) = 7 + (0,5 * 2,12) + (0,5*0,1) = 7,61.
Ответ: 7,61.

Как-то так.

http://buzani.ru/

Изменено 24 Октября, 2019 в 12:38 пользователем bacan

[M_GM]

59 минут назад, bacan сказал:

Ответ: 7,61.

Как-то так.

Как бы ни так

Совсем не так - растворы дигидрофосфатов имеют кислую среду с рН 4-5

[anne_of_austria]

ответ дают 4.7

[bacan]

рН раствора соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой всегда выше    7, потому что это слабая щелочь... Значит, ответ некорректен. Если рН = 4,7, то это слабая кислота, такую среду будет давать соль, образовыванная сильной кислотой и слабым основанием, например,  гидросульфат аммония.

Как-то так.

[M_GM]

1 час назад, bacan сказал:

...

Как-то так.

Так, да не так. То что вы написали справедливо для средней соли

Но дигидрофосфат - это кислая соль, способная, кроме реакции гидролиза, к диссоциации по кислотному типу.

Константа гидролиза аниона этой соли Кг = Kw/K1 = 10^-14/10^-2 ~= 10^-12

Константа диссоциации дигидрофосфат-иона = K2 ~= 10^-7

Константа диссоциации на 5 порядков больше константы гидролиза,

что говорит о том, что основным процессом в этом растворе является

диссоциация  дигидрофосфат-иона

А значит [H⁺] = (K2*C)^0,5= (10^-7*0,1)^0,5 =~ 10^-4; pH ~= 4

(расчет примерный, с использованием округленных значений констант) 

Изменено 25 Октября, 2019 в 15:21 пользователем M_GM

[bacan]

В водных растворах соли полностью диссоциируют на катионы и анионы. Кроме них в растворе есть ионы H⁺ и OH^–, образующиеся вследствие диссоциации молекул воды. Если эти ионы при взаимодействии с ионами соли образуют плохо диссоциирующие соединения, то идет гидролиз соли – разложение соли водой с образованием слабого электролита.
Возможность и характер протекания гидролиза определяется природой соли:
Гидролиз идет по катиону и pH < 7.

Гидролиз идет по аниону, pH > 7.

Гидролиз идет по аниону и катиону, и величина pH в этом случае зависит от относительной силы образующихся кислоты и основания. рн  такой соли может быть чуть-чуть больше или меньше чем 7.
Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами, гидролизу не подвергаются.

Кстати константа диссоциации фосфорной кислоты имеет следующие значения:

К₁ = 7,52 * 10^-3,  рК₁ = 2,12;

К₂ = 6,31 * 10^-8,  рК₂ = 7,2;

К3= 1,26 * 10^-12,  рК₃ = 11,9.

И, наконец,  есть формула для рассчета рН раствора соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, придложенная не мной и не Вами. Вот эта формула: рН = 7 + 1/2рКк + 1/2lgСс, где
рКк - константа диссоциации кислоты; Сс - концентрация соли.

Касаемо кислой соли, образованной сильным основанием и многоосновной слабой кислотой.

Сравнивая величины K_г и K_к-ты, можно качественно определить pH среды. Так, если K_г намного больше K_к-ты, то среда сильнощелочная, при K_г намного меньшей K_к-ты — среда слабощелочная, а если K_г и K_осн сопоставимы, то — среднещелочная. Как видите, разговора о кислой среды не идет. Если сольназывыается кислой, тоэто не всегда говорит о том, что среда этой соли тоже кислая!!!

Кстати сайт, который я иногда указываю в источниках, весьма полезный для школьников и студентов.

Изменено 29 Октября, 2019 в 10:51 пользователем bacan

[Nemo_78]

4 часа назад, bacan сказал:

И, наконец,  есть формула для рассчета рН раствора соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, прЕдложенная не мной и не Вами. Вот эта формула: рН = 7 + 1/2рКк + 1/2lgСс, где
рКк - константа диссоциации кислоты; Сс - концентрация соли.

     Тут, к большому сожалению, Ваша формула, что называется "не катит", увы...

 

Вот пример решения подобной задачи (см. ссылку, Задание 2). Убедительно прошу Вас не засорять ТСу мозг.

 

4 часа назад, bacan сказал:

Сравнивая величины K_г и K_к-ты, можно качественно определить pH среды. Так, если K_г намного больше K_к-ты, то среда сильнощелочная, при K_г намного меньшей K_к-ты — среда слабощелочная, а если K_г и K_осн сопоставимы, то — среднещелочная. Как видите, разговора о кислой среды не идет. Если сольназывыается кислой, тоэто не всегда говорит о том, что среда этой соли тоже кислая!!!

    Хоть и доступные, но таки неверные рассуждения.

     Ваш сайт не панацея, к сожалению.

[M_GM]

9 часов назад, bacan сказал:

при K_г намного меньшей K_к-ты — среда слабощелочная, а если K_г и K_осн сопоставимы, то — среднещелочная. Как видите, разговора о кислой среды не идет.

Вас обманули или вы тиражируете чужие ошибки.

Полезность сайта с таким количеством ошибок -
как у контрольной сделанной чужими мозгами на троечку.

Изменено 29 Октября, 2019 в 20:27 пользователем M_GM