Папа_школьника Опубликовано 14 Января, 2020 в 12:45 Поделиться Опубликовано 14 Января, 2020 в 12:45 Почему сероводород горит с образованием именно SO2? Почему бы сере и кислороду просто не создать двойную связь SO, если каждый имеет два неспаренных электрона? Я так понимаю, чтобы создать SO2, сере нужно расспариваться на d-орбитали... Зачем такие сложности ей? Энергия от двух одинарных связей минус затраты на расспаривание выше, чем энергия от одной двойной связи? Или какое-то другое объяснение? И если в задачнике 8-го класса написано "горение сероводорода", как понять без очень сложных рассуждений, что получается ? Спасибо. Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 14 Января, 2020 в 16:00 Поделиться Опубликовано 14 Января, 2020 в 16:00 3 часа назад, Папа_школьника сказал: Почему сероводород горит с образованием именно SO2? Почему бы сере и кислороду просто не создать двойную связь SO, если каждый имеет два неспаренных электрона? Я так понимаю, чтобы создать SO2, сере нужно расспариваться на d-орбитали... Зачем такие сложности ей? Энергия от двух одинарных связей минус затраты на расспаривание выше, чем энергия от одной двойной связи? Или какое-то другое объяснение? И если в задачнике 8-го класса написано "горение сероводорода", как понять без очень сложных рассуждений, что получается ? Спасибо. Без сложных рассуждений можно только запомнить, что при горении серы образуется сернистый газ SO2. Чтобы обосновать это, надо погрузиться в пучины квантовой химии и разнообразных теорий химической связи. Да и то, обоснование будет сильно замешано на подгонке под известный результат. А оксид SO известен. Он в тихом электроразряде получается. Но - нестабилен, диспропорционирует на SO2 и S. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 14 Января, 2020 в 16:54 Поделиться Опубликовано 14 Января, 2020 в 16:54 Выигрыш в энергии за счет образования дополнительных ковалентных связей, во много раз перекрывает энергию необходимую для возбуждения атома серы. Ссылка на комментарий
Папа_школьника Опубликовано 14 Января, 2020 в 18:11 Автор Поделиться Опубликовано 14 Января, 2020 в 18:11 Благодарствую. Что-то в этом роде и я подозревал. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 14 Января, 2020 в 21:50 Поделиться Опубликовано 14 Января, 2020 в 21:50 (изменено) 9 часов назад, Папа_школьника сказал: Почему сероводород горит с образованием именно SO2? Почему бы сере и кислороду просто не создать двойную связь SO, если каждый имеет два неспаренных электрона? Если по по-простому, то оксид серы легко окисляется до диоксида, по этому в окислительной атмосфере его практически невозможно получить. Изменено 14 Января, 2020 в 21:51 пользователем aversun Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 15 Января, 2020 в 06:59 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2020 в 06:59 9 часов назад, aversun сказал: Если по по-простому, то оксид серы легко окисляется до диоксида, по этому в окислительной атмосфере его практически невозможно получить. ТС'у требуется обоснование сего феномена. Вопрос был в том - можно ли на основе знания химии на уровне 8-го класса вывести это обоснование чисто логическим путём, тэскать - "не эмпирически" ? Ссылка на комментарий
Папа_школьника Опубликовано 15 Января, 2020 в 07:17 Автор Поделиться Опубликовано 15 Января, 2020 в 07:17 14 минут назад, yatcheh сказал: ТС'у требуется обоснование сего феномена. Вопрос был в том - можно ли на основе знания химии на уровне 8-го класса вывести это обоснование чисто логическим путём, тэскать - "не эмпирически" ? Это точно! Хотелось бы минимизировать всякие "а это надо запомнить" или "а почему так - вы узнаете в старших классах". Но объяснение про выигрыш в энергии - всё таки кое-что. Легко забрасывает электроны на d-подуровень, и выделение энергии от связей с двумя атомами О эти затраты окупает. Сойдет пока. Ссылка на комментарий
фосолиф-кимих Опубликовано 15 Января, 2020 в 07:39 Поделиться Опубликовано 15 Января, 2020 в 07:39 17 часов назад, Папа_школьника сказал: Почему сероводород горит с образованием именно SO2? Почему бы сере и кислороду просто не создать двойную связь SO, если каждый имеет два неспаренных электрона? Я так понимаю, чтобы создать SO2, сере нужно расспариваться на d-орбитали... Зачем такие сложности ей? Энергия от двух одинарных связей минус затраты на расспаривание выше, чем энергия от одной двойной связи? Или какое-то другое объяснение? И если в задачнике 8-го класса написано "горение сероводорода", как понять без очень сложных рассуждений, что получается ? Спасибо. SO существует, но дипропорционирует реагируя сам с собой. Причина в слабости пи связи вызванной чересчур длинной сигмой по сравнению с O2 . SO2 имеет электронную структуру O3 .То есть d орбитали особо то и не нужны, хотя и вносят стабилизирующий вклад за счет вторичных возмущений. Ссылка на комментарий
Папа_школьника Опубликовано 15 Января, 2020 в 08:25 Автор Поделиться Опубликовано 15 Января, 2020 в 08:25 35 минут назад, фосолиф-кимих сказал: SO существует, но дипропорционирует реагируя сам с собой. Причина в слабости пи связи вызванной чересчур длинной сигмой по сравнению с O2 . SO2 имеет электронную структуру O3 .То есть d орбитали особо то и не нужны, хотя и вносят стабилизирующий вклад за счет вторичных возмущений. Спасибо. Про про длинную сигма-связь понятно - расстояние между ядрами больше между S и O, чем между O и O. Про озон как-то не думал, а ведь действительно - как это делает озон, имея у кислородов только по два неспаренных электрона и не имея пустых орбиталей для донорной связи и не имея d-орбиталей для расспаривания? С какой орбитали центрального кислорода берется электрон для "полуторной" резонансной связи с двумя другими? С серой понятно - один поднимается на d-уровень и полностью отдается кислороду, оставшийся участвует в сигма-связи. То есть промежуточный шаг "расспаривания на d" в озоне пропускается? Ссылка на комментарий
Папа_школьника Опубликовано 15 Января, 2020 в 08:34 Автор Поделиться Опубликовано 15 Января, 2020 в 08:34 53 минуты назад, фосолиф-кимих сказал: SO существует, но дипропорционирует реагируя сам с собой. Причина в слабости пи связи вызванной чересчур длинной сигмой по сравнению с O2 . SO2 имеет электронную структуру O3 .То есть d орбитали особо то и не нужны, хотя и вносят стабилизирующий вклад за счет вторичных возмущений. О, сам нашел ответ. И ведь я же это уже читал )) ** Почему бы не предположить, что молекула озона имеет циклическое строение – в форме равностороннего треугольника? В такой молекуле валентность всех атомов кислорода была бы равна двум, как и во всех остальных его соединениях. Однако экспериментальные факты не подтверждают эту гипотезу. Во-первых, структурные исследования показали, что молекула представляет собой не равносторонний, а равнобедренный треугольник, один из углов которого намного больше 60o. Во-вторых, длина связи кислород-кислород (1,28 А) скорее соответствует кратной, а не простой связи (напомним, что длина простой связи О–О в H2O2 заметно больше – 1,48 А). В-третьих, молекула озона полярна. Все эти факты объясняют приведенные в начале параграфа формулы. Так, разделение зарядов "+" и "–" в резонансных структурах позволяет объяснить полярность молекулы озона (из-за этого озон намного лучше, чем O2, растворяется в воде). Кроме того, такое разделение зарядов эквивалентно еще одной химической связи и можно говорить, что у центрального атома кислорода валентность (IV). Аналогичная ситуация реализуется при образовании молекулы SO2, однако у атома серы валентность (IV) появляется благодаря переходу электрона с подуровня 3p на 3d (вспомните §3.5, где приведены нужные орбитальные диаграммы). Но у кислорода на 2-м уровне нет d-орбиталей! Как же в этом случае реализуется его четырехвалентное состояние? Вероятно, благодаря переходу электрона с уровня 2p на 3s в атоме кислорода. Эти уровни уже значительно отличаются по энергии, поэтому такой переход должен требовать больших энергетических затрат. Эксперимент говорит о том, что образование озона действительно требует поглощения большого количества энергии. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти