Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Stalker209

Синтез основного карбоната меди а-ля малахит

Рекомендованные сообщения

Добрый день, господа химики!

 

недавно заинтересовался получением основного кабоната Cu а-ля малахит из пищевой соды и медного купороса. По идее, реакция NaHCO3 + CuSO4 должна давать Cu2(OH)2CO3 и NaSO4, при падении этого самого карбоната в осадок зелёного (!) цвета. Вроде всё делаю как надо, условия менял по 100 раз, и растворы, и сухие водой заливал, и сухой раствоом заливал, и грел, и холодными пробовал, а всё не то.

 

Каждый раз получается осадок небесно-голубого цвета. Подтвердилось то, что он содержит карбонат-анионы, гидроксилы и Cu+2. Сначала думал, что, это другой основный карбонат, а-ля азурит Cu3(OH)2(CO3)2, но реакция таким образом идти не должна, да и образовывалась бы смесь зелёного и голубого осадков. А тут чисто голубой :( На форуме прочитал. что это может быть гидратированный (CuOH)2CO3, но от учителя узнал, что малахит не разрушает коорд сферу и не образует кристаллогидраты.

 

При прокаливании сухого фильтрованного остатка ничего не выходило. при кипячении в пробирке образовывались бурый и зелёный осадки. также от товарищей на форуме слышал. что оставленный в стакане голубой осадок через пару дней становится зелёным.

 

Кто-то может объяснить, что же за осадок получается при попытке синтеза? Если понадобится. могу приложить фотографии.

 

Заранее благдарен за ответы.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Добрый день, господа химики!

 

недавно заинтересовался получением основного кабоната Cu а-ля малахит из пищевой соды и медного купороса. По идее, реакция NaHCO3 + CuSO4 должна давать Cu2(OH)2CO3 и NaSO4, при падении этого самого карбоната в осадок зелёного (!) цвета. Вроде всё делаю как надо, условия менял по 100 раз, и растворы, и сухие водой заливал, и сухой раствоом заливал, и грел, и холодными пробовал, а всё не то.

 

Каждый раз получается осадок небесно-голубого цвета. Подтвердилось то, что он содержит карбонат-анионы, гидроксилы и Cu+2. Сначала думал, что, это другой основный карбонат, а-ля азурит Cu3(OH)2(CO3)2, но реакция таким образом идти не должна, да и образовывалась бы смесь зелёного и голубого осадков. А тут чисто голубой :( На форуме прочитал. что это может быть гидратированный (CuOH)2CO3, но от учителя узнал, что малахит не разрушает коорд сферу и не образует кристаллогидраты.

 

При прокаливании сухого фильтрованного остатка ничего не выходило. при кипячении в пробирке образовывались бурый и зелёный осадки. также от товарищей на форуме слышал. что оставленный в стакане голубой осадок через пару дней становится зелёным.

 

Кто-то может объяснить, что же за осадок получается при попытке синтеза? Если понадобится. могу приложить фотографии.

 

Заранее благдарен за ответы.

Во-первых, вообще нет такой соли - NaSO4, - есть Na2SO4!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Добрый день, господа химики!

 

недавно заинтересовался получением основного кабоната Cu а-ля малахит из пищевой соды и медного купороса. По идее, реакция NaHCO3 + CuSO4 должна давать Cu2(OH)2CO3 и NaSO4, при падении этого самого карбоната в осадок зелёного (!) цвета. Вроде всё делаю как надо, условия менял по 100 раз, и растворы, и сухие водой заливал, и сухой раствоом заливал, и грел, и холодными пробовал, а всё не то.

 

Это уже как-то обсуждалось. Цвет в таких случаях сильно зависит от физического состояния осадка, его дисперсности, мы же видим цвет малахита в его плотной, сливной, модификации. Кроме того, соотношения в формуле Cu(OH)2* CuCO3 могут варьировать. У Карякина есть пропись получения основного карбоната меди, попробуйте делать по ней.

post-735-0-17404400-1304028071_thumb.gif

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вообще основной карбонат ещё получается при электролизе пищевой соды с медными электродами. Только вот цвет голубой, т.к. слой карбоната тонкий.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я тоже люблю медный купорос с содой смешивать:

Изменено пользователем +S_V+

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вообще основной карбонат ещё получается при электролизе пищевой соды с медными электродами. Только вот цвет голубой, т.к. слой карбоната тонкий.

Там в большей степени гидроксид (II).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Там в большей степени гидроксид (II).

Мне малахит из хлорной меди удаётся получать при недостатке соды, а при избытке, как раз голубой - это азурит, у него немного формула от малахита отличается

http://ru.wikipedia....%80%D0%B8%D1%82

http://ru.wikipedia....%85%D0%B8%D1%82

Изменено пользователем +S_V+

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Мне малахит из хлорной меди удаётся получать при недостатке соды, а при избытке, как раз голубой - это азурит, у него немного формула от малахита отличается

http://ru.wikipedia....%80%D0%B8%D1%82

http://ru.wikipedia....%85%D0%B8%D1%82

Я говорил про электролиз в растворе соды с медным анодом. Вообще, при электролизе в растворе соли любой кислородсодержащей кислоты получается преимущественно Cu(OH)2.

При смеси раствора соли меди с раствором соды можно получить различные по составу основные карбонаты в зависимости от соотношения компонентов.

 

P.s. Вы богатый человек - перхлорат на малахит переводить :) Или все же под "хлорной" имелся ввиду хлорид CuCl2?

Изменено пользователем popoveo

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...