Ruslan_Sharipov

Есть ссылка по синтезу дифенилоксалата без оксалилхлорида. Может и в данном случае она как-то поможет.

Спасибо Ятчех! С названием всё прояснилось. В свете полученных установок предлагается полимеризовать бут-2-инбис(дитиоат) динатрия в форме политиоангидрида тетратиодикарбоновой кислоты n Na-S-CS-CC-CS-S-Na → Na-S[-CS-CC-CS-S-]nNa + (n-1) Na2S Дальше надо научиться выкусывать серу из серных связок -С-S-С-, может быть так: -С-S-С- + 2 Na → -С-С- + Na2S ? Получится углеволокно с тионными отростками. Молекулы полимера можно выровнять вдоль одной осевой линии путём многократного волочения. Особенно легко это будет сделать, если полимер растворяется или набухает в каком нибудь растворителе.

За метан платят по кубометрам исходя из показаний газового счетчика. Водород у топикстартера через счётчик не идёт. Поэтому для сравнения всё надо свести к единицам стоимости 1 МДж энергии.

Спасибо! Теперь понял. Остался совсем небольшой вопрос. Почему дитиоат в скобках? Как бы называлось подобное соединение, если бы замены кислорода на серу не было - дикарбонат или как-то по-другому?

Реакцию понял, структуру молекулы представил. Но не понимаю названия. И не смог бы понять структуру только по названию. Позвольте задать вопросы в связи с этим. 1) Почему "бут" а не "бутин", так бы раскрылось наличие тройной связи CC? 2) Что означает "2-инбис", "бис" - это дублирование, 2 - это позиция, что означает добавка "ин"? Второе наименование менее формальное, поэтому к нему вопросов нет.

Но она же верная: 2 Na2C2 + CS2 = 2 Na2S + 5 C. Не только по балансу веществ, но и по степеням окисления. Это окислительно-восстановительная реакция. Углерод из карбида в ней окисляется, а углерод из сероуглерода восстанавливается. Жаль не могу попробовать. Негде взять реагенты и нет условий для работы с такими веществами. Может быть топикстартер Анна Александрова поможет решить эту проблему. Пожалуйста, отпишите здесь или в личные сообщения.

Вам нужна просто формула или собственно углерод? Если нужен углерод, можно попробовать следующую реакцию карбида натрия и сероуглерода: 2 Na2C2 + CS2 = 2 Na2S + 5 C. Или аналогичную с карбидом кальция. Интересно как быстро идут такие реакции, при какой температуре, и в какой форме получается в них углерод.

Нет. Не троллю. Это не в моих правилах. Но в реакции 2 NaCl + 4 NH4NO3 + O2 = 2 NaNO3 + 3 N2↑ + Cl2↑ + 8 H2O два окислителя, нитрат и кислород. Мы уже договорились, что говорим о расплаве. В механизме реакции могут быть стадии, когда кислоты в избытке. За ссылки на книги спасибо огромное.

Дело в том, что в реакции 2 NaCl + 4 NH4NO3 + O2 = 2 NaNO3 + 3 N2↑ + Cl2↑ + 8 H2O↑ окисляется не только хлор, но и азот в аммонии, после чего хлор окисляется уже при избытке кислоты. На этот счёт имеется тема Окисление хлоридов азотной кислотой, которую Вы сами и создали.

Дайте, пожалуйста, источник этого знания. По приведённой ссылке нет ни одной фазовой диаграммы для нитрата аммония. Это всё тугоплавкое.

ОК, хорошо, пусть это будет в расплаве аммиачной селитры: 2 NaCl + 4 NH4NO3 + O2 = 2 NaNO3 + 3 N2↑ + Cl2↑ + 8 H2O↑ Дайте, пожалуйста, источник этого знания. Так написан же кислород 2 NaCl + 4 NH4NO3 + O2 = 2 NaNO3 + 3 N2↑ + Cl2↑ + 8 H2O↑ Есть такой кислотный оксид. Это оксид фосфора. Но с хлором вроде бы он может много всякой бяки напроизводить, например, ядовитый оксихлорид фосфора.

Как дикая лошадь? Еще не прирученная. Это вот эта: Давайте я ещё одну дикую напишу с участием кислорода из атмосферы: 2 NaCl + 4 NH4NO3 + O2 = 2 NaNO3 + 3 N2↑ + Cl2↑ + 8 H2O↑. Вообще-то кислород позиционируется как более сильный окислитель, чем хлор. В работе Е.О. Зайцева, А.Д. Кустов, О.Г. Парфенов, О возможности эффективного извлечения хлора из хлорида кальция бромоводородом, Журнал СФУ, Химия, 2014, Т. 7, № 2, С. 280-287 приводится технология замещения хлора на кислород в хлориде кальция при посредничестве брома. Почему бы и из хлорида натрия не извлечь хлор при посредничестве нитрата.

А по сути? Чем в данном случае не угодил?

А нельзя ли вот так: NaCl + NH4NO3 = NaNO2 + H2O + NH2Cl↑ (при высушивании водных растворов без нагрева, например, распылением)? Далее 3 NH2Cl = N2 + NH4Cl + 2 HCl Это даёт HCl, который нельзя купить просто так.

Тем, чьи средства Вы хотите привлечь.

Хорошо. Приложите, пожалуйста, Вашу интуицию (в качестве катализатора ) к следующей реакции: C6H5SO2N(Na)Cl + NH4Cl → C6H5SO2N2H3 + NaCl + HCl.

Да, тут же про хлорид алюминия тема. Температуры высоковаты. Это уж из области эмоций.

Почему?

Это должна быть либо сильная либо нелетучая кислота. Из нелетучих есть варианты 1) кремниевая в составе жидкого стекла; 2) жирные кислоты в составе аммиачного мыла; 3) абиетиновая кислота в форме канифоли. Эквимолярный раствор монохлорамина с NaCl смешивается с раствором соответствующей кислоты и высушивается, после чего прогревается в случаях 1 и 2. Либо сначала высушивается, затем прогревается в расплаве канифоли в случае 3. Сработает ли это для получения хлора?

Да, ошибся. Спасибо, что поправили. А нельзя ли монохлорамином окислить хлор в составе NaCl, чтобы полетел вместе с хлором из самого монохлорамина?

Вы, наверное имеете в виду вот эту реакцию, которую написал Yatcheh:

Yatcheh, спасибо. Стало более или менее понятно. Но суть того, о чем толкует народ здесь в теме, - это недоступность HCl. Дело не в дороговизне. Скорее всего это недорогой продукт. Дело в том, что я, как физическое лицо, не могу покупать кислоты в форме реактивов. А монохлорамин Б, как дезинфицирующее средство, я полагаю, купить можно.

Но в другой теме этого форума я нашёл другую информацию. Уважаемый Yatcheh! Пожалуйста, дайте комментарий к данной информации и напишите Ваш вариант того, что будет происходить.

Это оттого, что твердое порошкообразное вещество трудно прогреть равномерно или по какой-то иной причиной причине? Если этот порошок прогревать в какой-либо инертной к хлору жидкости с постоянным перемешиванием, то нельзя ли его разложение сделать конструктивным?

Тем, кто хочет хлорировать металлический алюминий в токе хлора.