Ruslan_Sharipov

Надо перекись водорода лить. От нее нефть в пласте загорится, выделит CO2 или СO. Эти газы и выдавят нефть.

Это почему? Объясните утверждение. Или Вы просто поклонник всяких там отжигов и обжигов.

Это не моя прихоть. Так называется тема: Серная кислота из гипса. О хочу верблюда. Хочу сбагривать ихний сульфат (надеюсь - это растворимый сульфат, а не гипс).

Если будут рекомбинироваться H+ и OH– - это не страшно, получится вода. Чтобы не реагировали щелочь и кислота через диафрагму, их надо разделить большим пространством. Берутся две диафрагмы и организуется три пространства - анодное, катодное и промежуточное. В анодное пространство наливается кислота Н2SO4, в катодное - щелочь NaOH, а в промежуточное - раствор соли Na2SO4. Первоначальные концентрации кислоты и щелочи небольшие, они нужны для того, чтобы обеспечить достаточную электропроводность в анодном и катодном пространствах. В процессе электролиза концентрации кислоты и щелочи будут расти, и их надо будет отводить, замещая водой, а в промежуточное пространство подливать концентрированный раствор соли. Поскольку никаких окислительно восстановительных процессов на электродах не планируется, то разность потенциалов нужно держать ниже уровня разложения воды. По ссылке "Электролиз воды, напряжение разложения" можно найти информацию о том, что на платиновых электродах эта разность потенциалов должна быть ниже 1.7 вольта. Да, вот ссылка на Аль де Баран, которую я не заметил, пока набирал текст. Я не очень понимаю зачем нужны полупроницаемые диафрагмы ведь электрическое поле как раз действует против диффузии соответствующих ионов.

Не, это не для меня. В качестве предположения могу высказать следующую идею. Известно, что мел (карбонат кальция) гораздо хуже растворяется в воде, чем гипс (сульфат кальция). Это подтверждается сравнением произведений растворимости: 4.4 · 10-9 для CaCO3 и 3.7 · 10-5 для CaSO4, см. таблицу). Поэтому в растворе соды (карбонат натрия) гипс должен превращаться в мел по реакции CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4. В растворе останется сульфат натрия, который можно подвергнуть электролизу с диафрагмой. И будет сразу два ценных продукта - щелочь NaOH и серная кислота. По этому поводу имеется материал: Коробова И.С., Ворошилов Т.Н., Присяжнюк Л.И., Очистка сульфатных вод производства синтетических жирных кислот  методом элктролиза, в книге "Рефераты научно-исследовательских работ ВНИИСИНЖа, выполненных в 1962-1964 годах".

А если нету дофига серы, а гипс в форме алебастра продаётся в магазинах строительных товаров? Печной способ слишком громоздкий для городской квартиры. Что делать в этом случае?

Ну это как посмотреть. Изготовление печей на 1000°C, даже если они на дровах, это в городской квартире не сделаешь. Если даже разворачивать такую индустрию с печами в сельской местности, то нужно гнать объёмы. А зачем столько серной кислоты для простого самоделкина?

А как он там растворяется? Диссоциирует на ионы или растворяется в цельном виде молекулы?

Аммиакат меди самый известный из аммиачных комплексов. Но аммиакаты кальция тоже существуют (см. тему Взаимодействие паров NH3 и водного раствора CaCl2 здесь на форуме). Если гипс можно растворить путём перевода его в аммиакатный комплекс, то дальше можно применить электролиз с перегородкой.

А в чём фишка то? Всякие законодательные запреты на курение, они действуют в отношении курения табака или они действуют в отношении курения вообще?

Возможно и так. Воду я специально не наливал. Она конечно же есть в настойке йода. Но я старался перелить в отдельную пробирку уже отделившийся от воды керосин. Спасибо за ответ. В любом случае это повод поразбираться в ситуации.

Сегодня провёл ещё один эксперимент с йодом и мочевиной. Сначала я рассматривал его как продолжение темы Гидроперит и йод. Однако результат показался мне неожиданным и заслуживающим отдельной темы. Начал с того, что налил в пробирку 4 мл спиртовой настойки йода. Её состав, согласно одному из производителей, - это 5% йода, 2% калия йодида, остальное - это поровну вода и этанол 95-ти процентный. Поверх настойки йода налил 3 мл керосина. Жидкости не смешались даже после интенсивного взбалтывания. При этом часть йода перешла в керосин. Керосин (изначально бесцветный) окрасился в вишнёвый цвет. При этот он остался прозрачным на просвет пробирки. Жидкости образовали два слоя, настойка йода внизу, керосин сверху. Количество йода, перешедшее в керосин по всей видимости было очень небольшим, поскольку цвет настойки йода не изменился. Часть керосина с растворённым в нём йодом я перелил в отдельную пробирку (около 2 мл). Затем насыпал в эту жидкость персульфат аммония (мелкозернистый порошок белого цвета). Растворения не произошло. Порошок опустился на дно пробирки. Затем добавил мочевину (в форме мелких гранул сферической формы). Она тоже не растворилась и опустилась на дно. В таком виде оставил пробирку на некоторое время (не засекал на сколько). Когда я вновь осмотрел пробирку, обнаружил, что гранулы мочевины исчезли. Они растворились или просто рассыпались - не знаю. Порошок на дне остался. Но самое интересное в том, что образовалось небольшое количество оранжевой жидкости, которая сформировала отдельный от керосина нижний слой, в котором находится этот порошок.

В аммиачном растворе целевой продукт - кристаллический йод уйдёт в трийодид азота. В конечном счёте это как раз и нужно. Но цель была в том, чтобы сначала выделить элементарный йод из спиртовой настойки и отмыть его от этанола. На уровне качественного анализа реакции йода, гидроперита и аммиака водного эта цель была достигнута: реакция происходит с шипением и выделением газа без участия этанола. Для количественного анализа йод из спиртовой настойки надо выделить весь или если позволить KI уйти, то надо точно знать, что он уходит один, не унося с собой элементарного йода.

Имеется в виду следующая реакция из Википедии: 2 CuSO₄ + 4 KI = 2 CuI + I₂ + 2 K₂SO₄. Но если применить окислитель H2O2, то одновалентная медь не получится. Скорее всего будет так: CuSO4 + 2 KI + H2O2 = Cu(OH)2 + I2 + K2SO4. Может быть так: 2 CuI + 2 H2O2 = 2 Cu(OH)2 + I2. Могут быть осложнения, связанные с тем, что CuI нерастворим в воде. Реакция с будет происходить на границе фаз и может оказаться медленной.

Дайте ему конфетку из гидролизной глюкозы, пусть успокоится.

Есть статья Жеребцов Н.А., Ухина Е.Ю., Руадзе И.Д., Яковлев А.Н., Исследование механизма кислотного гидролиза сахарозы, Известия ВУЗов, Пищевая технология, 1997, № 2-3, С 36-38. В ней есть рисунок 3а. Согласно этому рисунку электрофильный углерод концентрирует на себе положительный заряд, а компенсирующий его отрицательный заряд уходит к соседним атомам кислорода. К одному из этих атомов кислорода и притягивается кислотный ион H+. Почему этим атомом оказывается именно кислород гликозидной связи - это вопрос. Дайте ему конфетку из гидролизной глюкозы, пусть успокоится.

Настойка йода содержит этанол. Чтобы убедиться, что он не участвует в реакции, пришлось выделить из настойки кристаллический йод по методике, описанной в теме Йод. Полученный йод был тщательно отмыт водой. Потом из него был получен трийодид азота при помощи десятипроцентного водного раствора аммиака. Удалось установить, что полученный трийодид азота с шипением и газовыделением реагирует с водным раствором гидроперита. После завершения реакции получается бесцветный прозрачный раствор вещества (или веществ), которые требуется определить.

Продолжение 5. Предполагая, что перекись водорода в гидроперите играет роль окислителя в проделанных выше экспериментах, решил заменить её другим окислителем - нитратом аммония. В 4 мл аммиака водного десятипроцентного растворил 0.74 г мочевины и 0.74 г нитрата аммония. Стал добавлять по каплям настойку йода в полученный раствор и обнаружил, что реакции аммиака с йодом с образованием трийодида азота не происходит. Долил настойку йода, доведя общий объём раствора до 7 мл. Получил разбавленную настойку йода с тем же йодным цветом. Примерно через 10 часов, то есть на следующее утро, немного тёмного осадка всё-таки выпало. Окраска раствора сменилась с йодной на жёлтую тёплого оттенка (не лимонного). В таком состоянии раствор остаётся уже вторые сутки. Вывод: Нитрат аммония не ускоряет, а тормозит реакцию мочевины йода и аммиака почти до полной остановки.

Верно. Вот есть видео на Youtube: youtube.com/watch?v=q4xYVu4as7Y. В нем получение кристаллического йода из аптечной настойки при помощи перекиси водорода и уксуса. Попробуем проанализировать это видео. В нём даются пропорции компонентов: 3 мл настойки йода 5%; 2 мл уксуса 9%; 14 мл перекиси водорода 3%. Дело в том, что в составе настойки йода имеется калия йодид 2%. Предполагаю, что перекись водорода и уксус нужны для того, чтобы извлечь йод из этого йодида по реакции 2 KI + H2O2 + 2 CH3COOH = 2 CH3COOK + I2 + 2 H2O. Молекулярные массы веществ следующие: MKI = 166.0023, MH2O2 = 34.0146, MCH3COOH = 60.0518. Из этих данных вычисляем необходимые количества перекиси и уксус в расчёте на 3 мл настойки йода: перекиси водорода 3% требуется 3*0.02/(2*MKI)*MH2O2/0.03 = 0.204 мл; уксуса 9% требуется 3*0.02/(2*MKI)*(2*MCH3COOH)/0.09 = 0.241 мл. Возникает вопрос, почему на видео берётся такое сильно избыточное количество реагентов?

Нет, вода - это осадок, выпавший из облаков. Не зря же в прогнозах погоды говорят: "В районе минеральных вод осадков не ожидается", или ""В районе минеральных вод ожидаются обильные осадки".

Да. Но не слова нужны, а формулы реакций. Что мне дальше делать, чтобы разгадать загадку? Какие ещё выполнить эксперименты?

Уважаемый Yatcheh! Этот вариант не сходится. Йод и гидроперит - оба реагенты. Молярное отношение йода I2 к гидропериту 2/3. Пожалуйста, предложите какой-нибудь другой вариант, который мог бы объяснить данную стехиометрию. Реакция сопровождается газовыделением. Образующийся раствор бесцветен. При высыхании раствор желтеет. После высыхания остаётся твёрдое вещество жёлтого цвета.

Продолжение 4. Попытка определить стехиометрию реакции. Итак, в реакции участвуют: гидроперит, йод и аммиак. Реакция йода и аммиака известная. Она описывается уравнением, взятым из Википедии: 3 I2 + 5 NH4OH → 3 NH4I + NH3•NI3↓ + 5 H2O. Из этой формулы следует, что на 3 моля I2 надо взять 5 молей аммиака. 1. Наливаю в пробирку 4.2 мл настойки йода спиртовой пятипроцентной. Количество йода в ней вычисляется по формуле mI2= (4.2 * 0.05) г = 0.21 г. Молекулярные массы йода и аммиака равны MI2 = 253.808 и MNH3 = 17.0304. Это даёт mNH3 = (mI2/MI2)*(5/3)*MNH3 = 0.02348 г. С учётом того, что аммиак у меня десятипроцентный водный, нахожу объём vNH3 = mNH3/0.1 = 0.2348 мл. Столь малое количество жидкости сложно отмерять по делениям на пробирке. Поэтому приходится использовать мерную трубку для забора крови (капилляр Панченкова) с резиновой грушей на конце. Диаметр трубки 2 мм. Исходя из диаметра трубки вычисляется высота столба жидкости в трубке: L = mNH3/(π * d2/4) = 7.5 см. Добавление такого количества жидкости в пробирку с настойкой йода привело к некоторому потемнению. Но йодный окрас не исчез. Из этого я делаю вывод, что реакция из Википедии: 3 I2 + 5 NH4OH → 3 NH4I + NH3•NI3↓ + 5 H2O при стехиометрическом соотношении количества веществ идёт не до конца. Аммиака требуется с избытком. Доливаю аммиак, доведя объем от 4.2 мл до 6.8 мл. Получается чёрная жижа - чёрный осадок и чёрная взвесь вперемешку. 2. Готовлю десятипроцентный раствор гидроперита в воде. При помощи мерной трубки (капилляр Панченкова) начинаю добавлять порциями гидроперит к полученной в пункте 1 чёрной жиже. После добавления четырёх порций 7.8 см + 9.0 см + 7.5 см + 10 см = 34.3 см по длине мерной трубки черная жижа превращается в жёлтую прозрачную жидкость без осадка. Добавление ещё одной порции 3 см делает жидкость бесцветной. Это соответствует длине 37.3 см по шкале мерной трубки (хотя сама трубка короче этой длины). 3. Провожу расчёт добавленного количества гидроперита до полного обесцвечивания по формуле v = π * d2/4 * L (в объемных единицах). В объёмных единицах это количество колеблется от 1.078 мл до 1.172 мл. Пересчёт в массовые единицы для mUHPX (Urea Hydrogen Peroxide) даёт пределы от 0.1078 г до 0.1172 г. После этого можно посчитать молярное соотношение йода и гидроперита ς = (mI2/MI2)/(mUHPX/MUHPX). Это соотношение находится в пределах от 0.722 до 0.664. Вторая цифра (она соответствует полному обесцвечиванию чёрной жижи) очень близка к 0.666, что соответствует дроби 2/3. Отсюда можно сделать осторожное предположение, что на две молекулы I2 в реакции приходится три молекулы мочевины, связанной с перекисью водорода в гидроперит.

Вы правильно понимаете. Кастовость вырастает из семейственности. Семейственность - это начальная стадия кастовости.

Нет, не предлагаю. Сквозняк, Вы не понимаете двух вещей: - Не все правовые отношения относятся к области совершения преступлений. - Не все группы граждан формируются в результате сговора (или договора). Есть группы граждан, которые в правовом поле характеризуются терминами военнослужащие, пенсионеры, индивидуальные предприниматели, самозанятые, дипломаты, журналисты и т. д. Эти группы граждан формируются не на основе сговора (или договора). Я считаю, что в обществе существует кастовость и касты, поэтому эти понятия должны присутствовать и в правовом поле. Аккуратное и точное определение этих понятий потребует некоторой юридической работы. Я считаю, что такая работа необходима.