Ruslan_Sharipov
-
Постов
2083 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ruslan_Sharipov
-
-
33 минуты назад, dmr сказал:
При нагреве аммоний да окисляется, но потом окислителя нет, не остаётся. Вы что ли троллите меня?
Нет. Не троллю. Это не в моих правилах. Но в реакции
2 NaCl + 4 NH4NO3 + O2 = 2 NaNO3 + 3 N2↑ + Cl2↑ + 8 H2O
два окислителя, нитрат и кислород. Мы уже договорились, что говорим о расплаве. В механизме реакции могут быть стадии, когда кислоты в избытке. За ссылки на книги спасибо огромное.
-
19 минут назад, dmr сказал:
Окислитель нитрат Анион. А катион не при чём.
Дело в том, что в реакции
2 NaCl + 4 NH4NO3 + O2 = 2 NaNO3 + 3 N2↑ + Cl2↑ + 8 H2O↑
окисляется не только хлор, но и азот в аммонии, после чего хлор окисляется уже при избытке кислоты. На этот счёт имеется тема Окисление хлоридов азотной кислотой, которую Вы сами и создали.
-
52 минуты назад, dmr сказал:
Дайте, пожалуйста, источник этого знания.
19 минут назад, dmr сказал:По приведённой ссылке нет ни одной фазовой диаграммы для нитрата аммония.
19 минут назад, dmr сказал:Много чего есть B2O3, SiO2, Al2O3, ZnO, Fe2O3 ...
Это всё тугоплавкое.
-
14 минуты назад, dmr сказал:
Нитрат окислитель, но в расПЛАВЕ. А не в расТВОРЕ.
ОК, хорошо, пусть это будет в расплаве аммиачной селитры:
2 NaCl + 4 NH4NO3 + O2 = 2 NaNO3 + 3 N2↑ + Cl2↑ + 8 H2O↑
9 минут назад, dmr сказал:Дайте, пожалуйста, источник этого знания.
11 минуту назад, dmr сказал:Так написан же кислород
2 NaCl + 4 NH4NO3 + O2 = 2 NaNO3 + 3 N2↑ + Cl2↑ + 8 H2O↑
12 минуты назад, dmr сказал:Есть такой кислотный оксид. Это оксид фосфора. Но с хлором вроде бы он может много всякой бяки напроизводить, например, ядовитый оксихлорид фосфора.
-
1 час назад, dmr сказал:
ОВР дикая.
Как дикая лошадь? Еще не прирученная. Это вот эта:
2 часа назад, dmr сказал:NaCl + NH4NO3 = NaNO2 + H2O + NH2Cl↑
Давайте я ещё одну дикую напишу с участием кислорода из атмосферы:
2 NaCl + 4 NH4NO3 + O2 = 2 NaNO3 + 3 N2↑ + Cl2↑ + 8 H2O↑.
Вообще-то кислород позиционируется как более сильный окислитель, чем хлор. В работе
Е.О. Зайцева, А.Д. Кустов, О.Г. Парфенов, О возможности эффективного извлечения хлора из хлорида кальция бромоводородом, Журнал СФУ, Химия, 2014, Т. 7, № 2, С. 280-287
приводится технология замещения хлора на кислород в хлориде кальция при посредничестве брома. Почему бы и из хлорида натрия не извлечь хлор при посредничестве нитрата.
-
2 минуты назад, dmr сказал:
Опять переставление букв в сканворде
А по сути? Чем в данном случае не угодил?
-
17 часов назад, dmr сказал:
При низких другие окислители нужны, да и то из кислоты, а не соли
А нельзя ли вот так:
NaCl + NH4NO3 = NaNO2 + H2O + NH2Cl↑ (при высушивании водных растворов без нагрева, например, распылением)? Далее
3 NH2Cl = N2 + NH4Cl + 2 HCl
Это даёт HCl, который нельзя купить просто так.
-
59 минут назад, muravey сказал:
Доказывать кому?
Тем, чьи средства Вы хотите привлечь.
-
Хорошо. Приложите, пожалуйста, Вашу интуицию (в качестве катализатора ) к следующей реакции: C6H5SO2N(Na)Cl + NH4Cl → C6H5SO2N2H3 + NaCl + HCl.
-
18 минут назад, dmr сказал:
Да, тут же про хлорид алюминия тема.
28 минут назад, dmr сказал:NaCl+B2O3+O2 450°
CaCl2+SiO2+O2 800°
CaCl2+Al2O3 +O2 800°
Температуры высоковаты.
46 минут назад, yatcheh сказал:Да как-то... не нравится мне это. Как-то некрасиво, криво...
Это уж из области эмоций.
-
5 минут назад, yatcheh сказал:
Сильно сомневаюсь
Почему?
-
1 час назад, yatcheh сказал:
Развернуть реакцию можно только кислотой.
Это должна быть либо сильная либо нелетучая кислота. Из нелетучих есть варианты
1) кремниевая в составе жидкого стекла;
2) жирные кислоты в составе аммиачного мыла;
3) абиетиновая кислота в форме канифоли.
Эквимолярный раствор монохлорамина с NaCl смешивается с раствором соответствующей кислоты и высушивается, после чего прогревается в случаях 1 и 2. Либо сначала высушивается, затем прогревается в расплаве канифоли в случае 3. Сработает ли это для получения хлора?
-
Да, ошибся. Спасибо, что поправили.
2 часа назад, yatcheh сказал:Cl(+1) + Cl(-1) = Cl2(0)
А нельзя ли монохлорамином окислить хлор в составе NaCl, чтобы полетел вместе с хлором из самого монохлорамина?
-
12 часа назад, Arkadiy сказал:
Ну не получится из монохлорамина действием солянки, только хлором, реакция окислительно- восстановительная!
Вы, наверное имеете в виду вот эту реакцию, которую написал Yatcheh:
14 часа назад, yatcheh сказал:R-SO2-NCl2 + 2 HCl = R-SO2-NH2 + 2 Cl2.
-
Yatcheh, спасибо. Стало более или менее понятно. Но суть того, о чем толкует народ здесь в теме, - это недоступность HCl. Дело не в дороговизне. Скорее всего это недорогой продукт. Дело в том, что я, как физическое лицо, не могу покупать кислоты в форме реактивов. А монохлорамин Б, как дезинфицирующее средство, я полагаю, купить можно.
-
1 час назад, yatcheh сказал:
А вот реакция с солянкой идёт однозначно, контролируемо, с хорошим выходом хлора.
Но в другой теме этого форума я нашёл другую информацию.
В 09.07.2010 в 21:37, игла сказал:При действии соляной кислоты монохлорамин Б превращается в смесь бензолсульфамида и дихлорамина Б (в соотношении 1 : 1):
2C6H5-SO2N(Na)Cl + 2HCl = C6H5-SO2NH2 + C6H5-SO2NCl2 + 2NaCl
Уважаемый Yatcheh! Пожалуйста, дайте комментарий к данной информации и напишите Ваш вариант того, что будет происходить.
-
4 минуты назад, yatcheh сказал:
Термическое разложение его протекает весьма бурно, сложно, и неконструктивно.
Это оттого, что твердое порошкообразное вещество трудно прогреть равномерно или по какой-то иной причиной причине? Если этот порошок прогревать в какой-либо инертной к хлору жидкости с постоянным перемешиванием, то нельзя ли его разложение сделать конструктивным?
-
-
В 13.08.2010 в 23:58, игла сказал:
При нагревании до 100°С теряет кристаллизационную воду, выше 150°С разлагается с выделением газообразных продуктов (хлористый водород, хлор).
Интересно понять как происходит выделение хлора. Есть варианты:
1) димеризация 2 C6H5SO2─N(Na)─Cl → Cl2 + [C6H5SO2─N─N─SO2C6H5]2– · 2Na+;
2) дезаминирование 2 C6H5SO2─N(Na)─Cl → 2 C6H5SO2Na + Cl2 + N2.
А как происходит выделение хлороводорода? Через самоалкилирование в бензольное кольцо
2 C6H5SO2─N(Na)─Cl → C6H5SO2─N(Na)─C6H4SO2─N(Na)─Cl + HCl
или как нибудь иначе? Если так, то возможна полимеризация в полиамидную соль. Интересно, можно ли провести такую полимеризацию целенаправленно, подавив остальные варианты?
-
Есть такая вещь монохлорамин Б. По ссылке сказано, что при нагревании он сначала теряет воду, а потом выделяет хлор и хлорводород. Это то что вам нужно?
-
-
В 09.12.2018 в 22:50, muravey сказал:
Мы собираемся открывать НКО, которая будет привлекать средства на исследования.
Как собираетесь доказывать, что это не просто мошеннический сбор денег?
-
31 минуту назад, yatcheh сказал:
Не верите на слово - ну и ладно, я не настаиваю
В источниках бывают варианты, обходные маневры и прочая разнота.
-
32 минуты назад, yatcheh сказал:
Присоединение синильной кислоты к акриловой напрямую не идёт.
Дайте, пожалуйста, источник этого знания.
32 минуты назад, yatcheh сказал:Присоединяется цианид к соли акриловой кислоты в водно-щелочном растворе при нагревании.
И этого знания тоже.
34 минуты назад, yatcheh сказал:При этом получается один изомер, который благополучно гидролизуется до янтарной кислоты.
Надо без воды, чтобы не гидролизовался.
Получение углерода
в Неорганическая химия
Опубликовано
Вам нужна просто формула или собственно углерод? Если нужен углерод, можно попробовать следующую реакцию карбида натрия и сероуглерода:
2 Na2C2 + CS2 = 2 Na2S + 5 C.
Или аналогичную с карбидом кальция. Интересно как быстро идут такие реакции, при какой температуре, и в какой форме получается в них углерод.