Ruslan_Sharipov

Было бы интересно реализовать горение расплавленного аммофоса. Возможно для этого придется использовать специальную горелку по типу ацетиленовой и добавлять углеводородное горючее: 2 (NH4)H2PO4 + 2 O2 = N2O + 3 H2O + 2 H3PO4, 2 (NH4)H2PO4 + 2 O2 = N2O + 5 H2O + 2 HPO3, 2 (NH4)H2PO4 + 2 O2 = N2O + 6 H2O + P2O5. Может быть сплав (NH4)H2PO4 и (NH4)NO3 при определённой пропорции окажется способным к бездетонационному горению.

Кислая и щелочная среды - это две противоположности. Почему же алкоголиз не происхоит в нейтральной среде? Вода способствует или мешает алкоголизу? Процент сухого вещества в силикатном клее я определял проще. Взвешивал и высушивал нагреванием на огне. Стаканчик для клея делал из алюмииевой фольги. Дёшево и одноразово. Сто граммов - это много. Конечно, со ста граммами результат будет точным, но нужна ли в моём случае большая точность?

Куда девалась белая окраска? Почему получилась жидкость, которая не затвердевает при охлаждении? Да, это объясняет первый эксперимент. Значит йод там остался в элементарном виде и дисперсия имеет антисептические свойства.

Имеется клей ПВА стротельный МАСТЕР универсальный в пластиковой банке 1 литр наподобие тех, в которых продают майонез. Производитель "ЛАКРА СИНТЕЗ" или "ЛАКРА СИБИРЬ", на упаковке указаны два возможных производителя. Технические условия ТУ/ТШ 2242-033-45860602-2011. Соств, указанный на упаковке: Водная дисперсия ПВА, плстификатор, гидроксиэтилцеллюлоза, консервант, пеногаситель. Консистенция несколько более густая, чем у канцелярского клея ПВА. Цвет белый непрозрачный, наподобие сметаны. Первый эксперимент совсем простой. Отделяем примерно 40 мл клея во флакончик и добавляем примерно 1 мл спиртовой настойки йода 5%. В сставе настойки, кроме элементарного йода указан йодид калия. После перемешивания обнаруживаем малиново-бордовую окраску, вместо ожидаемой коричневой. Концистенция дисперсии практически не меняется. Как можно объяснить изменение цвета? Второй эксперимент. Наливаем примерно 1 мл клея в металлический стаканчк из нержавейки и добавляем примерно 15 мл глицерина безводного. При перемешивании растворения не происходит. Клей распределяется в виде мелких белых капелек в глицериновой массе. Греем на огне газовой плиты удерживая стаканчик пинцетом. Доводим до кипения. Жидкость на поверхности пузырится, образуя нестойкую пену. При охлаждении пена исчезает. Скорее всего выкипает вода. Выкипает не до конца, но уже через 1-2 минуты жидкость становится прозрачной, слегка желтоватого оттенка. На поверхности остается совсем немного белой пенки у стенок стаканчика. Есть два варианта того, что произошло: 1) Произошёл алкоголиз ПВА с образованием поливинилового спирта; 2) ПВА растворился в глицерине при нагреании и остался в растворе после охлаждения. Белый цвет клея ПВА - это собственный цвет поливинилацетата, или добавляется пигмент? Если пигмент, то это может объяснить белую пенку, которая осталась на поверхности.

А куда они все подевались? Бензин всё время дорожает. Неужели он по прежнему дешевле гидролизного спирта из бросового сырья типа соломы или сухой травы. В восточной Сибири сухая трава - это целая проблема. Её палят и от этого выгорают сотни гектаров леса и целые посёлки. Если бы шла в гидролизат - то всю бы выкашивали. Это потому, что хлорируют хлором. Может звучит парадоксально, но хлорировать нужно не хлором. Подозреваю, что для каждого углеводорода (метан, этан, пропан, бутан с изомерами) существует хлорирующий реагент, который хлорирует избирательно только этот углеводород и в строго определённую позицию. Что-то типа хлорирующего фермента. То есть народной мечте о дешёвой и качественной выпивке пока не суждено сбыться. А как на счёт избирательного и умеренного окисления: 2 CH4 + O2 = 2 CH3OH 2 C2H6 + O2 = 2 C2H5OH 2 C3H8 + O2 = 2 C3H7OH 2 C4H10 + O2 = 2 C4H9OH

C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl При охлаждении газовой смеси хлористого этила и хлорводорода не пройдёт ли обратная реакция? Это хорошо. Но тепла на первоначальный нагрев и последующее охлаждение жалко. Поэтому нужен теплообменник между входящими и выходящими газами. Нет, этилен тут уже не нужен. Будем пробулькивать через водный раствор щелочи, скажем KOH. Должен получаться этиловый спирт и хлорводород будет гаситься до KCl. Из этой смеси этиловый спирт будет отделяться перегонкой. Так подойдёт? В реальности природный газ - это смесь газов. Можно ли разнести реакции CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl C3H8 + Cl2 = C3H7Cl + HCl C4H10 + Cl2 = C4H9Cl + HCl по температурам, чтобы сначала хлорировался один углеводород, потом другой, потом третий, потом четвёртый?

При охлаждении газовой смеси хлористого этила и хлорводорода не пройдёт ли обратная реакция?

Yatcheh, вернёмся к реакции C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl. Каков нижний порог по температуре, при которой эта реакция протекает? Если не очень высокий, то продукты реакции можно пробулькать через эвтектический расплав KOH и NaOH. Это и будет Вам растворитель.

Ура!!! Сэр Yatcheh одобрил идею. Когда начнём строить мини-заводики вместо вонючих самогонных аппаратов? Чудеса химии продолжают меня удивлять. Один хлор оторвать проблематично. А когда он вместе с водородом отрывается, это значит можно. Пожалуйста, объясните в чём фокус? А если смешать гидроксид кальция и оксид алюминия, то можно ли две реакции в одном месте провести?

Hитробензол - растворитель для многих органических веществ. Но сведений о растворении гидроксида калия в нитробензоле я не нашёл. В источнике нитробензол выступает как реагент и скорее всего растворяет получающийся нитрофенолят, но гидроксид калия он скорее всего не растворяет.

Обратимся к источнику Studfiles.net. Там рассматривается реакция нитробензола с гидроксидом калия и написаны следующие слова: При отсутствии в о- и п-положениях легко уходящих электроноакцепторных групп становится возможным нуклеофильное замещение атома водорода, но в значительно более жёстких условиях. Для проведения реакции с гидроксидом калия необходимо нагревание нитробензола с тщательно высушенной порошкообразной щёлочью.

Этилен в природе вроде бы не водится, а вот этан имеется в составе природного газа. В разогретой смеси этана и хлора можно ожидать равновесной реакции C2H6 + Cl2 ↔ C2H5Cl + HCl. Пропускаем такую смесь газов через сухой горячий порошкообразный гидроксид кальция. На выходе смесь паров воды и этанола: 2 C2H5Cl + Ca(OH)2 = 2 C2H5OH + CaCl2, 2 HCl + Ca(OH)2 = 2 H2O + CaCl2. При охлаждении этанол и вода конденсируются. Не прореагировавшие этан и хлор возвращаются в цикл. Хлор извлекается из хлорида кальция электролизом в водном растворе и возвращается в цикл. Выпадающий в осадок гидроксида кальция высушивается и возвращается в цикл. А природном газе смесь метана, этана, пропана, бутана и др. А результате будет получаться смесь спиртов. Спирты можно разделять экстрактивной ректификацией.

Да. Но при этом образуется йодовордородная кислота. Она может галогенировать получающуюся дегидроаскорбиновую кислоту по одному из оставшихся гидроксилов: С6Н6О6 + HI = С6Н5О5I + H2O. Аналогичным образом йодовордородная кислота может прореагировать с этиловым спиртом из йодной настойки, давая этилйодид. Галогениды являются алкилирующими агентами и в организме могут проалкилировать что-нибудь с небезопасными последствиями. Можно ли нейтрализовать йодовордородную кислоту пищевой содой до того, как она успеет прореагировать указанным выше способом? Если нейтрализовать саму аскорбиновую кислоту избытком соды заранее, то будет ли полученный аскорбат натрия окисляться подобно самой аскорбиновой кислоте, или в нём окислится лишь один из гидроксилов при фурановом кольце?

С описанием щелочного элемента (алкалиновой батареи) в Википедии ознакомился и в общих чертах понял. Но возникли вопросы. 1. В вышаобозначенном описании говорится, что цинк на аноде окисляется и образуется гидроксид цинка, который затем разлагается на оксид цинка и воду. Но в статье из Википедии про гидроксид цинка такое разложение названо термическим. Там же приводится температура плавления гидроксида цинка - 125°C. Является гидроксид цинка устойчивым соединением, которое надо разлагать термически, или оно само разлагается, как сказано в статье про апкалиновые батарейки? 2. Газовыделение - это одна из проблем в батарейках. С ним принято бороться. В статье про цинк в Википедии говорится, что он реагирует с растворами щелочей образуя гидроксоцинкаты с выделением при этом водорода. Почему цинк в алкалиновой батарее не реагирует с щелочным электролитом KOH подобным образом?

Тут так не поможет. Надо медь взять в нерастворимый комплекс, в котором аммиак был бы одним из лигандов, а другие лиганды были аминами, сцепленными с макромолекулой.

К чему ругань? Хорошо. Теперь вернёмся к замыслу топикстартера. Окисляя аммиак, он хотел получать кислоту, а не аммониевую или медноаммиачну соль. Как сделать так, чтобы медь как катализатор оставалась в процессе и не вымывалась из него, а аммиак окислялся до кислоты полностью без остатка?

Это ценная находка: "В медноаммиачных растворах кислород воздуха действует не только а целлюлозу, но и на аммиак, каталитически окисляя его до азотистой и азотной кислот". Катализатором, полагаю, служит медь, вступающая в комплекс с четырьмя молекулами аммиака. Три из них можно заменить связанным аммиаком в форме аминогрупп, связанных с какой-нибудь макромолекулой полимерного матрикса. На этом матриксе и будет происходить холодное окисление аммиака кислородом воздуха без всяких озонаторов.

Это нормально. Я многих достаю, тем, что нарушаю размеренный ритм их жизни.

Пожалуйста, напишите реакцмю.

Почему бактерии умеют превращать весь аммиак в нитрат, а мы типа не можем и смирились с этим?

Озон - это не в ту степь. Надо аммиак брать в связанной форме, иначе он летуч. И окислять оксидами металлов с переменной валентностью. Например, так 5 Fe2O3 + 14 Fe(NO3)3 + 3 NH4NO3 = 24 Fe(NO3)2 + 6 H2O 3 Cu(NO3)2 + NH4NO3 + 5 CuO = 8 CuNO3 + 2 H2O 8 KMnO4 + 3 NH4NO3 = 8 MnO2 + 6 KNO3 + 2 KOH + 5 H2O Поскольку во всех случаях выделяется вода, реакции надо проводить в безводной среде. Скорее всего в расплаве аммичной селитры. Правда есть риск, что реакция пойдёт не так и со взрывом. Чтобы этого не было, необходимо что-то инертное и легкоплавкое в качестве балласта.

Отматываем дискуссию чуток назад. Есть сухая щелочь NaOH в безводном жидком аммиаке. Согласно Yatcheh щелочь реагирует с аммиаком и даёт амид натрия и воду. Электролиз разлагает воду на водород и кислород, которые улетают вверх. Щелочи и протонов не остается и начинается разряд ионов натрия на катоде. На аноде разряжаются ионы NH2-. Они могут дать гидразин, либо развалться на азот и водород, которые улетят вверх. Металлический натрий с катода растворяется в аммиаке, и в растворе медленно реагирует с ним давая амид и водород. Амид диссоциирует на ионы. Таким образом, между натрием в форме ионов и металлическим натрием устанавливается некоторое динамическое равновесие. На поддержание этого равновесия расходуется электричество и растворитель (аммиак). Когда растворитель кончится, останутся металлический натрий и его амид в какой-то пропорции. Это правильный сценарий или нет? Инфоомация к размышлению отсюда (Я.М. Колотыркин, Электрохимия металов в неводных растворах, изд-во Мир, Москва, 1974). В качестве растворителя этилендиамин особенно интересен для катодного восстановления неорганических соединений. Важно то, что этилендиамин весьма схож с аммиаком. Так, например, в нем могут образовываться растворы электронов, а ртуть может служить электронным электродом. По сравнению с аммиаком этилендиамин находится в жидком состоянии в более удобной для работы области температур (11-117°С) и имеет относительно низкое давление паров при комнатной температуре (-10 мм. рт. столба). Несмотря на низкую диэлектрическую постоянную, этилендиамин растворяет с одинаковым успехом как органические, так и многие неорганические соединения, особенно перхлораты и нитраты. Подобно аммиаку, этилендиамин не совсем подходит для проведения реакции электролитического окисления, однако для восстановительных процессов он вполне пригоден. Так, в этой среде можно исследовать полярографическое восстановление ионов щелочных металлов от лития до цезия и аммония.

ОК. Пусть так. Амид и вода диссоциируют (без учёта сольватации) так NaNH2 ↔ Na+ + NH2- H2O ↔H+ + OH- Ионы Na+ и H+ идут на катод. Там они теряют заряд и вполне могут склеиться в гидрид. Гидрид медленно реагирует с аммиаком, давая амид и выделяя водород. Если скорость электролитического формирования гидрида на катоде будет выше скорости его реакции с аммиаком, то на катоде будет некоторый избыток гидрида.

Ну да, тот ещё довод. Если Вы об этом NH3 + NaOH = [NH3Na]OH и [NH3Na]OH ↔ [NH3Na]+ + OH- то это и есть растворение NaOH в жидком аммиаке. Если другое - дайте ссылку. Есть предел растворимости ,NaNH2, после достижения которого растворение Na и NaH с выделением водорода закончится. Кроме того, реакция Na с жидким аммиаком с выделением водорода идёт медленно. То же самое наверное справедливо для реакции NaH с жидким аммиаком с выделением водорода. С аминами по аналогии.

Поскольку металлического натрия нет в домашнем обиходе. Получать его электролизом из раствора, а не из расплава, заманчиво ввиду низкой температуры. Почитал в Википедии 2 NH3 ↔ NH4+ + NH2- Константа самодиссоциации - это К1 = [NH4+] * [NH2-] = 10−33 (моль/л)². Она дана в Википедии. Далее H2 + NH3 ↔ NH4+ + H- Здесь К2 = [NH4+] * [H-] / [H2] = ???? (моль/л). Откуда я возьму вторую константу и как мне сравнивать две константы, если у них разные размерности? Это всё равно, что сравнивать километры с килограммами.