Ruslan_Sharipov

Так если Cu(OH)2 не потеяет свои ОН, то ж для малахита большего и не надо. А не потеряет он, если температура эвтектической смеси щелочей (тройной четверной или большей) сделается ниже температуры разложения Cu(OH)2 А стены как же? А при кристаллизации из пересыщенного расплавленного раствора плотность будет как у камня или нет?

Малахит - красивый камень для облицовки стен.

Чтобы не была потеряна, температуру эвтектической смеси понижать надо. Или делать под давлением, где при 170°C вода будет жидкой и сможет в минимальных дозах присутствовать в жидком расплаве.

Растворимость малахита в эвтектике NaOH-KOH наверно не безгранична и скорее всего зависит от температуры. При охлаждении скорее всего малахит будет выпадать из насыщенного раствора в эвтектике.

Ну может если он будет осаждаться из расплава солей и щелочей, то он таким и сформируется.

Уже выспались наверно. Вот на синтез соединений, какую тему Вы ситете серьёзной. Синтез какого соединения был бы нужен, но ещё не осуществлён?

Ну это же не всё равно что Na2CuO2, хотя слво купрат в состав названия тетрагидроксокупрат входит. Не в названии дело, а в сути. Малахита (камня) когда-то было много. Сейчас он есть только в Африке. Значит надо научиться его делать. Тема важная с практической точки зрения.

Купрат не нужен. Он получается из CuO и NaOH с потерей воды. Этого допустить никак нельзя. Расчёт на то, что комплекс Na2[Cu(OH)4] возможно термически более стабилен, чем просто Cu(OH)2. Вместо двойной эвтектики можно использовать тройные эвтектики. К сожалению данных по ним найти не удалось. Но удалось найти ценный ресурс по фазовым диаграммам двойных смесей солей и гидроксидов: http://www.crct.polymtl.ca/fact/documentation/FTsalt/FTsalt_Figs.htm. Из него следует, что эвтектика CsOH с NaOH имеет более низкую температуру, чем NaOH и KOH. Ещё ниже температура плавления у эвтектики CsNO3 и CsOH.

Можно вместо воды использовать эвтектический расплав NaOH и KOH при температуре 170°C. Предполагаю, что Na2CO3 растворяется в таком эвтектическом расплаве (тройная эвтектика может иметь ещё более низкую темпеатуру плавления). В Википедии сказано, что гидроксид меди Cu(OH)2 с концентрированными растворами NaOH даёт Na2[Cu(OH)4]. Предполагаю, что высушенный Na2[Cu(OH)4] также растворяется в эвтектическом сплаве NaOH и KOH при температуре 170°C. Соединив растворы двух веществ в эвтектическом сплаве NaOH и KOH, можно ожидать реакции 2 Na2[Cu(OH)4] + Na2CO3 = (CuOH)2CO3↓ + 6 NaOH

Сообщение в тему: Создан сверхпрочный пластик, наполовину состоящий из экокомпонентов. Вот если из металла вытянуть очень тонкую проволоку (10-20 атомов толщиной), чтобы она была монокристаллом в осевом направлении, то она будет удельно очень прочной. А не быть монокристаллом при такой толщине она не сможет. Всякие дефекты будут моментально выскакивать на границу. Дело за малым. Сделать столь тонкое отверстие и заставить металл течь сквозь него. Ещё несколько сообщений в тему: Найден растворитель, открывающий путь к дешёвому экопластику Биоразлагаемые волокна из древесной целлюлозы оказались прочнее стали Древесные щепки обещают стать новым чудо-материалом

Ну в окошко между 84°C и 117°C и водяной пар втиснуть можно, если сузить его до размеров от 100°C и 117°C.

Аммиак в окружении волокон целлюлозы будет стерически ограничен. Расчёт на то, что в этом случае он не сможет прореагировать с несколькими молекулами дихлорэтана. Не будет получаться вторичных и третичных аминов. Интересно, а в газовой фазе реакция идёт? Дихлорэтан кипит при 84°C, Аммиак и хлорводород газообразны уже при комнатных температурах. Этилендиамин кипит при 117-119°C. Поэтому есть окошко между 84°C и 117°C, когда продукт реакции сам будет уходить из газовой фазы. Интересно, но как-то много грязи.

Летучий он в несвязанном состоянии. А ёмкости, чтобы греть под давлением нету. Да и количеств больших мне не надо. Хотелось бы чтобы в пробирке все произошло. Ну хорошо. А трёхвалентный азот в мочевине. Его неподелённая пара остаётся при нём или тоже куда-то девается? Ну вот в таком виде в форме сухого порошка его можно смешать с дихлорэтаном. Кстати, целлюлоза может впитывать свободный аммиак как губка. Крахмал наверное тоже. Может и дихлорэтан в них впитывается.

Сказал как отрезал. Ну тогда объясните, пожалуйста, что случается с азотом, когда он в комплексе Cu([NH3)4]2+. В ионе аммония говорилось, что он протонирован. А здесь что не так? Есть ли какие-то приёмы из слабого нуклеофила сделать сильного? Типа стянуть или натянуть электронное облако. Вот если мочевина в гидроперите, не сдвинется ли это самое облако в нужную сторону? Вот в Википедии написано: При нагревании до 120°С дихлорэтана с аммиаком в водных или спиртовых средах в присутствии солей аммония получают этилендиамин. Ну раз получают, значит при указанной температуре реакция идёт приемлемо быстро.

Спасибо. Это я попробую. Но сначала хочу выяснить, может быть есть способы повысить выход целевого продукта без сильного отхода от стехиометрии. Надо связать аммиак чем-то, чтобы только один атом водорода в нём был реакциоспособным, а остальные блокировались. Может быть аммиак в составе комплексов будет таким: Cu([NH3)4]2+ или что-то наподобие этого. Комплексные соли можно высушить и смешать с дихлорэтаном без воды. А как насчёт мочевины? C дихлорэтаном она скорее всего даст пятичленный гетероцикл. Можно ли потом разорвать этот гетероцикл по карбонильному углероду?

Хочу получить этилендиамин аминированием дихлорэтана водным раствором аммиака на границе раздела двух жидкостей: C2H4Cl2 + 2 NH3 = C2H4(NH2)2 + 2 HCl При какой температуре идёт эта реакция? Полагаю, при этом могут образовываться различные вторичные и третичные амины и полиамины. Как подавить их образование и увеличить выход этилендиамина? Куда уйдёт образующийся HCl ? Будет растворяться в дихлорэтане, а затем улетать (здесь я предполагаю, что из двух жидкостей дихлорэтан будет наверху)? Или же пойдёт вниз и даст хлорид аммония (тогда аммиак нужно брать в двойном количестве)? Ещё вопросы. Можно ли аммиак заменить солью аммония? Например, так 3 C2H4Cl2 + 2 (NH4)3PO4 = 3 C2H4(NH2)2 + 2 H3PO4 + 6 HCl Чем при этом гасить образующиеся кислоты? Или они не помешают процессу?

Есть реакция Буво-Блана. Можно ли её применить к ПЭТФ? Вот есть ссылка (Дж. Марч, Органическая химия, том 4, стр. 317-318, изд-во Мир, Москва, 1988). с разными способами восстановления сложных эфиров. Какую из приведённых там реакций можно применить к ПЭТФ?

Ну видно же, что происходит значительная перестройка молекул, при которой карбонильные кислороды уходяит все, часть в форме воды, часть в форме углекислого газа. Почему в результате такой значительной перестройки не может сложиться бигуанил, если одиночные "гуанилы" успешно складываются?

Не ну смотрите, берём мочевину, греем, получаем биурет. При этом отлетает аммиак, и этот отлетающий аммиак никак не рвёт C-N-C связок, а напротив, уступает своё место для образования таких связок. Теперь мы добавляем тот же аммиак в форме нитрата аммония и он начинает рвать связки C-N-C. Где логика? К тому же, если вы напишете (NH2)CO(NH)CO(NH2) + NH4NO3 → [С(NH2)3]NO3 + H2O, то сбалансировать реакцию не удастся. Баланс сходится только в форме (NH2)CO(NH)CO(NH2) + NH4NO3 → [С(NH2)3]NO3 + CO2 + H2O, Сбалансированное уравнение имеет вид 2 (NH2)CO(NH)CO(NH2) + 3 NH4NO3 = 3 [C(NH2)3]NO3 + CO2 + 2 H2O То есть как минимум одна C=O связка всё-таки рвется с перестройкой в CO2. Ну а если одна связка рвётся, то что мешает порваться и остальным?

Спасибо за информацию. Давайте будем ближе к прототипу (NH2)2CO + NH4NO3 = [(NH2)3C]NO3 + H2O. К нему нет претензий. Но заменим мочевину на биурет: (NH2)CO(NH)CO(NH2) + 2 NH4NO3 = [(NH2)C(NH)-NH-C(NH)(NH2)] · 2 HNO3 + 2 H2O Тут тоже получается бигуанил, но без гидразидной связки. Какие будут претензии у этому варианту? Скорее всего да. Но это уже другая песня. А получать его как? Делать коктейль хлорциана с гидразином?

Да, не кетон. Усвоил. Давайте разберём реакцию-аналог, к которой у Вас нет претензий: (NH2)2CO + NH4NO3 = [(NH2)3C]NO3 + H2O В ней всё-таки замещается кислород. Наверное потому, что заместителем является аминогруппа, происходящая от иона NH4+. Замещение аминогруппы на точно такую же аминогруппу не было бы замещением. Поэтому замещается кислород при температуре выше 160°C. Теперь вернёмся к исходной реакции, которая на Ваш взгляд является спорной: N2H4 + 2 (NH2)2CO = (NH2)2CN2C(NH2)2 + 2 H2O Заменим гидразин основание солью, Вы так хотели. Пусть тем же нитратом [2 (NH2)2CO] + N2H5NO3 = [(NH2)2CN2C(NH2)2] · HNO3 + 2 H2O Про бигуанилгидразин Вы сказали, что это сильное основание. Но не сказали однокислотное оно, двухкислотное или трёхкислотное. И не сказали в каких позициях оно протонируется? Если бы аминогруппы мочевины замещались гидразидными, то получались бы озвученные Вами семикарбазид, карбазид. Но Вы говорите, что они при 160°C неустойчивы. Значит конечными продуктами они быть не могут. А вот биурет при этой температуре устойчив. И в нем может произойти замецение кислородов гидразином с циклизацией (см. триазольный цикл IIb в Википедии). Если одна из C-N-C связок в полученном пятизвенном цикле разорвётся, и к месту разрыва пристыкуется аммиак, выделившийся при образовании биурета из мочевины, то мы получим требуемый бигуанилгидразин: (NH2)-CO-(NH)-CO-(NH2) + N2H5NO3 = [(NH2)-(C2N3H)-(NH2) ]· HNO3 + 2 H2O [(NH2)-(C2N3H)-(NH2)] · HNO3 + NH3 = [(NH2)2CN2C(NH2)2] · HNO3

Какие у Вас батарейки. Большие или пальчиковые? В каком городе Вы находитесь (пишите в личку)?

Cемикарбазид - это когда амидный ·NH2 в мочевине замещён гидразидным ·NH-NH2. Карбазид - это когда оба амидных ·NH2 в мочевине замещены гидразидными ·NH-NH2. Aминогуанидиний - это когда один из ·NH2 в ионе гуанидиния замещён на ·NH-NH2. Триаминогуанидиний - это, как я понимаю, когда все три NH2 в ионе гуанидиния замещены на NH-NH2. А теперь вопрос, какое перечисленные Вами вещи (семикарбазид, карбазид и,триаминогуанидин) имеют отношение к реакции N2H4+2 (NH2)2CO = (NH2)2CN2C(NH2)2 + 2 H2O ? В ней кислород мочевины замещается на :N-NH2 и формируется аминогуанидин, который затем вытесняет кислород из второй молекулы мочевины. А является ли бигуанилгидразин, который должен получиться, основанием, чтобы давать соли. Иначе кислотные остатки придётся чем-то гасить для поддержания нейтральности среды.

Ну хорошо. Пусть другим способом. Можно ли восстанавливать сложные эфиры до полуацеталей? Как это делается. Возьмём rк примеру ПЭТФ. Это полимер со сложно-эфирными связями. Можно ли из него сделать полиполуацеталь? Как будет называться такое вещество и какие у него будут свойства?

Вопрос в тему. Можно ли таким же способом восстанавливать сложные эфиры до полуацеталей? Можно ли восстановить мочевину до диаминометанола?