Ruslan_Sharipov

Вот удалось найти интересную статью: "Получение тетразолов из нитрата аммония и мочевины". В качестве первой стадии сложного синтеза приводится реакция мочевины с нитратом аммония: (NH2)2CO + NH4NO3 = [(NH2)3C]NO3 + H2O Получается нитрат гуанидиния. При более внимательном прочтении обнаруживается, что реакция написана в виде 2 (NH2)2CO + NH4NO3 = [(NH2)3C]NO3 + CO2 + 2 NH3 То есть как бы параллельно идут два процесса, образование воды как побочного продукта и гидролиз мочевины образовавшейся водой. На сайте написано: "Реакция протекает в гомогенном расплаве в присутствии порошка силикагеля, который находится в твердом взвешенном состоянии, при температуре выше 160*С". Ну да, как минимум водоотнимающий реагент может предотвратить гидролиз мочевины и её будет нужно в два раза меньше. Мне думается, есть определённое сходство между реакцией мочевины с нитратом аммония и тем, что я написал в начале темы: (NH2)2CO + NH4NO3 = [(NH2)3C]NO3 + H2O N2H4+2 (NH2)2CO = (NH2)2CN2C(NH2)2 + 2 H2O Уважаемый Yatcheh! Может быть Вы пересмотрите Ваше мнение в свете открывшихся обстоятельств.

А не могли бы Вы написать электродные реакции для NaAlCl4? Хочется понять, что же там происходит. Это посты их другой ветки: Электролиз. Как Вы их прокомментируете? Вроде как FeCl3 у нас нет, есть комплекс Na[FeCl4]. Вы хотите сказать, что пойдёт окисление натрия с восстановлением железа из комплекса 3 Na + Na[FeCl4] = Fe + 4 NaCl. Но дело происходит нам катоде. Поэтому есть вариант NaCl = Na+ + Cl- и Na+ + e- = Na. То есть окислившийся натрий тут же восстановится. Или он вообще не будет окисляться по причине электрохимической защиты катодным потенциалом (как в случае электрохимической защиты трубопроводов от коррозии).

А случае NaAlCl4 чем окисляется натрий? Или алюминий тоже умеет менять валентность с 3 на 2 специально для данного случая?

То есть у всех трёх кислородов степень окисления считается по нулям? Это так? И этот параметр здесь получается формальный, не отражающий электронное строение молекулы?

Ну тогда разъясните что происходит там и что будет происходить тут? Ну 610°С хоть и эвтектика, всё равно сильно больше, чем 163°C.

Тема называется "Степени окисления каких-либо веществ". Поэтому в ней можно говорить не только об окислах железа. Возьмём озон O3. Какую степеь окисения в нём приписывают кислороду? Всем ли атомам кислорода в этом простом веществе приписывается одинаковая степень окисления, или мы смотрим на структрную формулу и из неё исходим?

Предлагаю на использовать лампочку для получения натроия. Это дико не по назначению. Предлагаю другой вариант. В Википедии смотрим тему Хлорид железа 3. Там сказано: За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты: FeCl3 + Cl- = [FeCl4]- В частности это означает FeCl3 + NaCl = Na[FeCl4] Для тетрахлороферрата натрия на сайте этого форума имеется справочная инфорсация: температура плавления = 163°C. Это очень комфортная температура плавления. Гораздо ниже, чем у хлорида натрия. Поэтому есть резон получать металлический натрий из расплава комплексной соли Na[FeCl4]. Заметьте, железо в составе комплексного иона будет выделяться не на катоде, как это обычно бывает для металлов, а на аноде. И электролизное железо из расплава его соли - это наверное нечто совсем другое, чем чугун или сталь. Оно здесь будет совсем без углерода начисто.

Если

В Википедии про полиэтилентерефталат сказано: "Неустойчив к кетонам, сильным кислотам и щёлочам". Из сказанного, проверено мной лично, что в аммиаке водном 25% нарезанная бутылка ПЭТФ превращается в белый порошок где-то за 2-3 недели. В кислоте уксусной 70% нарезанная ПЭТФ бутылка лежит у меня сейчас уже дней 5. С аммиаком понятно. Там происходит аммонолиз с образованием терефаламида. В кислоте можно ожидать переэтерификации или гидролиза, хотя на практике пока ничего не происходит. А что можно ожидать в случае кетона? Пожалуйста, подскажите.

С карбоновыми кислотами тионилхлорид отщепляет кислотный гидроксил, но не встраивает вместо него свою тионильную группу. Пожалуйста, укажите какой-нибудь источник по реакции тионилхлорида с амидами карбоновых кислот.

А фосген с мочевиной ведёт себя так же?

То есть гипохлорит здесь просто галогенирующий агент, а не окислитель? И его млжно заменить хлором?

Спасибо за информацию. А истинного катализатора для реакции Байера не существунет что ли? Да, при 85°C. Значит нужен какой-то ещё реагент, который активирует окисление мочевины до или во время разложения.

Заметьте, в реакции CO(NH2)2 · H2O2 → (NH2)2 + CO2 + H2O свободной перекиси нету. Она в комплексе. Вот именно. И гидроперит - это не просто смесь перикиси и мочевины. Объясните, пожалуйста, откуда он там берётся? Это катализатор? Добавить ацетон - не проблема. Правда вот безводного нету. Но если реакцию CO(NH2)2 · H2O2 → (NH2)2 + CO2 + H2O прооводить при нагреве, то гидразин будет отгоняться. А ловить его можно как-раз холодным ацетоном.

Несмотря на это, реакция Байера происходит: 2 NH3 + H2O2 = (NH2)2 + H2O Искусство в том, чтобы подобрать условия, при которых она пойдёт. Бытовое средство "белизна", это некачественный гипохлорит. К тому же от NaCl и NaCO3 гидразин как отделять?

В гидроперите есть все компоненты для протекания реакции CO(NH2)2 · H2O2 → (NH2)2 + CO2 + H2O Однако, она не идёт в обычных условиях. Возможно есть способ заставить её пойти. Поскольку вода в правой стороне урвнения, педполагаю, что растворять таблетки гидроперита не нужно, а надо напротив убрать воду. Например, прогреть таблетки. Какие-либо водопоглотители и поглотители углекислого газа могли бы быть кстати. Возможно, газооразный хлор, или что-то хлорсодержащее, могло бы служить катализатором. Тионилхлорид - очень симпатичный претендент.

А зачем вообще это делать в лампочке? Не проще ли погружать электроды в расплав? Я спрашисвал, как поведёт себя аммиачная селитра в эвтектическом сплаве. Не станет ли электролиз инициатором взрыва? Для смеси кальциевой и калиевой селитр, я полагаю, такой опасности нет, поскольку в их составе нет восстановителя.

В статье Википедия: Нитрат калия написано: Расплав иногда используется в химических лабораториях и у любителей химии для получения металлического калия электролизом, наряду с гидроксидом калия. Если калий из нитратного расплава получают, то почему кальций не получится? А аммиачная селитра не взорвётся при электролизе из расплава?

На пирофоруме есть указание на легкоплавкую эвтектическую смесь: нитрат калия 2 г, нитрат кальция 2,45 г, t=145°С.

Пробовал так делать с крышкой для закатки домашних консервов на невинтовые банки. Резинку естественно при этом удалял. Прокаливал на газовой плите. Было много дыма. После этого крышка получилась не белая блестящая, а серая. Ни водой ни мылом эта серость не отмывается. При протирании бумагой всухую бумагу эта серость пачкает, но до конца не оттирается. В случае жестяной банки из под рыбных консервов дыма было ещё больше, поэтому процесс пришлось остановить. Может быть есть какой-нибудь органический растворитель, который этот лак смывает? Ведь был же он в чём-то растворён при нанесении на банку.

Похоже топикстартер хочет сделать цинково-медный гальванический элемент.

Интересно, а эпитаксию можно выполнить с помощью 3D принтера? Если печатающая головка будет не распылять материал, и не наплавлять его, а парить материалом. В этом случае наверное можно нарастить алмазные слои на маленький кристаллик алмаза и сделать его большим. И делать это сможет каждый, кто приобретёт паровой 3D-принтер.

Да, это хорошее замечание. А мжно ли сталь заданной марки получить при 3D печати с электролизной печатающей головкой. Как мыслится сам процесс. Точечно наносится электролит и даётся импульс тока, потом электролит удаляется (а как удаляется, кстати)?

На сайте Formula Info нашёл следующую фразу: Также терефталевая кислота вступает в реакции электрофильного замещения. Например, известны реакции её галогенирования в серной кислоте и сульфирования до моносульфопроизводного. Перегонка с оксидом кальция приводит к декарбоксилированию с образованием бензола. Перегонка - это в данном случае как? Из расплава, в который добавляется оксид кальция? Можно ли такое же декарбоксилирование применить к ПЭТФ? Можно ли оксид кальция заменить на что-нибудь другое, например на оксид меди?

В ПЭТФ есть бензольное кольцо. Сохраняет ли оно свойства бензола, то есть возможность галогенирования, нитрования, сульфирования, алкилирования, ацилирования?. Можно ли такими способами получить из ПЭТФ полимер с отличными от него свойствами или даже множество различных полимеров?