Ruslan_Sharipov

Yatcheh, cпасибо огромное. Это П.М.Силин, Технология сахара, изд-во Пищевая промышленность, Москва, 1967.

Спирты образуют алкоголяты с щелочными металлами. Алкоголяты для одноатомных спиртов хорошо известны. В случае многоатомных спиртов Н.Е.Кузьменко пишет: Кислотность многоатомных спиртов выше, чем одноатомных, что объясняется наличием в молекуле дополнительных гидроксильных групп, обладающих отрицательным индуктивным эффектом. Поэтому многоатомные спирты, в отличие от одноатомных, реагируют со щелочами, образуя соли. По аналогии с алкоголятами соли двухатомных спиртов называют гликолятами, а трехатомных — глицератами. Это немного не вяжется с тем, что гликолятом натрия в Википедии называют соль натрия и гликолевой кислоты. С глицератом натрия в этом смысле всё в порядке. Он упоминается в Большой Энциклопедии Нефти и Газа как катализатор переэтерификации жиров. Глюкоза - это альдегид и многоатомный спирт одновременно. Как спирт, глюкоза должна образовывать алкоголяты с щелочными металлами. Но они практически нигде не упоминаются. Вопрос в том, как провести реакцию 2 С6H12O6 + 2 Na = 2 С6H11O6Na + H2 ? Наверное надо растворить глюкозу в чем-то, что само с металлическим натрием не реагирует. Пожалуйста, подскажите, какой растворитель для этого подходит? Можно ли в водной среде провести реакцию С6H12O6 + NaOH = 2 С6H11O6Na + H2O ? Можно ли высушить полученный алкоголят досуха или он образует гидраты с водой, которые не поддаются высушиванию?

Скажите, пожалуйста, как выглядит получившееся в результате реакции вещество? Оно растворяется в ДМСО или выпадает в осадок? Наблюдается ли выделение водорода в процессе реакции? Реагирует ли продукт реакции с водой? Реагирует ли продукт реакции с алкилгалогенидами?

Есть множество вариантов того, что может происходить: Образование комплекса или аддукта между йодом и зелёнкой. Присоединение йода к бензольным кольцам по двойным связям с частичной потерей ароматичности. Замещение йодом атомов водорода в бензольных кольцах с образованием йодоводородной кислоты. Разделение молекулы на три отдельных ароматических соединения с присоединением йода по месту разделения и возможное йодирование каждого из ароматческих соединений по одному из механизмов 2 или 3. Замещение йодом атомов водорода в этиловых радикалах. Замещение йодом самих этиловых радикалов с образованием этилйодидов. Подскажите, пожалуйста, какая из перечисленных возможностей наиболее вероятна и как определить экспериментально, какая их них на самом деле реализуется?

Спасибо, Strannuk! Это какой-то стандарт предписывает? Ранее у меня была настойка йода, где производитель явно указывал KI в количестве 2%. Но тот флакончик израсходовался. Сегодня я повторил эксперимент по той же схеме. Сначала добавлял йод в зелёнку до исчезновения зелёной окраски и дожидался пока осадок осядет. Затем избыток йода в растворе определял по интенсивности окраски раствора, приготовив раствор сравнения с той же интенсивность окраски. После учёта избыточности по йоду молярное отношение реагентов получилось μ_йод/μ_зелёнка = 3.06 Если округлить до трёх, подтверждается прежнее предположение, что каждая молекула зелёнки реагирует с тремя молекулами I2.

Ранее в теме с ничего не говорящим названием "наткнулся на информацию" я уже описывал этот эксперимент. Сейчас решил повторить его и уточнить количественное соотношение веществ. Качественное описание. при смешении спиртовой настойки бриллиантового зелёного 1% со спиртовым раствором йода 5% выпадает черный осадок. Уточнение 1. Настойка йода содержит калия йодид, количество которого производитель на этикетке не указал. Уточнение 2. Осадок оседает на дно пробирки несколько часов, после эого раствор имеет коричневый цвет средней интенсивности и прозрачен на просвет в пробирке. При наборе в шприц с остатками аскорбиновой кислоты приобретает зелёный цвет. Количественное описание. Настойки бриллиантового зелёного 4 мл. Настойки йода 1.82 мл. Йод добавлялся при помощи мерной трубки для забора крови (капилляр Панченкова) с резиновой грушей на конце. Диаметр трубки 2 мм. Расчёт молярного соотношения. Бриллиантовый зелёный в русскоязычной Википедии изображён в форме оксалата кислой соли. Брутто формула C29H34O4N2. Молекулярная масса 474.59. Для молекулы I2 молекулярная масса 253.81. Отсюда молярное соотношение получается μ_йод/μ_зелёнка = 4.259 Йод по всей видимости в избытке, поскольку раствор после оседания осдка имеет коричневый цвет. Учёт избыточности по йоду. Для учта избыточости по йоду к 5 мл воды по каплям обавлялась настойка йода до получения раствора примерно той же интенсивности окрски, что и спиртовой раствор йода, оставшийся над выпавшим осадком. Добавлено 0.46 мл настойки йода. После учёта избыточности по йоду молярное отношение реагентов μ_йод/μ_зелёнка = 3.18 Если округлить до трёх, то получается, что каждая молекула бриллиантового зелёного реагирует с тремя молекулами I2.

Сегодня продолжил описанный выше эксперимент. Осадок пролежал у меня почти сутки на дне пробирки. Сверху жидкость желтого цвета. Предполагаю, что это спиртовой раствор не до конца прореагировавшего йода. Я перелил его в другую пробирку, отделив от осадка. Залил осадок водой и увидел, что в воде он тоже не растворяется. Потом воду вылил, и залил осадок 5% раствором аскорбиновой кислоты 3 мл. Раствор стал постепенно окрашиваться в зелёный цвет, а осадок стал постепенно растворяться. Сейчас раствор имеет интенсивно зелёный цвет, но осадок до конца не растворился. Цвет раствора отличается от цвета исходной зелёнки сдвигом в желтую сторону спектра, хотя до травяно-зелёного не дотягивает. Цвет исзодной зелёнки в большей степени сдвинут в синюю сторону спектра. Исходный спиртовой раствор зелёнки непрозрачен на просвет. Этот раствор прозрачен. Может быть кто-нибудь попробует объяснить произошедшие реакции.

Минус HI, что это здесь означает на практике? Греть пока HI не улнтит?

Гидразиновский азот к бензольному кольцу не напрямую приклеен, а через углерод. Это как учитывается?

Может защитить аминогруппу в амине предварительно и снять защиту в момент самой реакции? Тогда аммиак пусть летит. Как делается такая защита? Это всё наверное вода с йодом делают. А отдельно йод без воды с алкиламином такого не сделает. Сможет ли он просто заместить N-водород в алкиламине? Оторвётся ли при этом аминогруппа с образованием алкилйодида?

Написано нарушает процессы трансметилирования — перенос метильных радикалов с метионина на транспортную РНК. А как это происходит? В смысле как нарушает? По ссылке Прокарбазин дано химическое название вещества: N-(1-Метилэтил)-4-[(2-гидразино)метил]бензамид. N-этилбензамид вижу. 1-метил, полагаю, это тот метил, который приделан к этилу, цифру 1 не понимаю. Гидразинометил в позиции 4 бензольного кольца вижу, цифру 2 не понимаю. А тот метил, который приделан к гидразину слева вообще в названии не отражён. Правильное ли это название?

А как бы Вы стали её решать (проблему летучести)? А что получается в конечном итоге?

В реакции топикстартера -R-NH2 + NH2-(CO)-R-NH- → -R-NH-(CO)-R-NH- + NH3 амин тоже может быть нормально газообразным и тогда всё будет происходить в закрытом сосуде без возможности улетать. Не нашёл сведений и выписанных реакций аминов/амидов с йодом. Пожалуйста, дайте ссылки.

В реестре лекарственных средств России есть вещество Прокарбазин (Procarbazine). Оно является действующим веществом противоопухолевого препарата Натулан (Natulan®), производитель Amareg (Германия), представитель в России Pharma Riace Ltd. Формулу вещества можно найти по ссылке выше. Вещество отнсено к фармакологической группе — Алкилирующие средства. Вопрос: какие вещества оно способно алкилировать и как происходит процесс алкилирования? Примечание. На сайте форума в справочнике значится вещество Паргилин (Ингибитор моноаминоксидазы), производным которого может считаться Прокарбазин. Создаётся впечатление, что Паргилин снят с производства, хотя он с бльшим правом мог бы называться алкилирующим средством в силу тройной ненасыщенной связи в молекуле.

А как надо связать аммиак, не связывая при этом арганических аминов и сохраняя щелочный характер среды, то есть не связывая аммиак в соль с кислотой?

NH3 + 3 I2 + 3 KOH = NI3 + 3 KI + 3 H2O. А чем это Вас не устроило? Откуда междометия? Это почти как в Википедии: 3I2 + 5NH4OH → 3NH4I + NH3· NI3↓ + 5H2O

Предполагая, что по двойной связи у одного из бензольных колец в бриллиантовом зелёном возможно присоединение йода, только что проделал очень простой эксперимент. В 0.5 мл спиртового раствора зелёнки 1% с датой 120606 до VII 08 добавил несколько капель спиртовой настойки йода 5% с йодидом калия 2%. В результате этого выпал тёмный (практически чёрный) осадок с малиново-фиолетовым отблеском в отражённом свете.

Нет, флакон не тёмный. Флакон из прозрачного стекла, в каких обычно упаковывают антбиотики для инъекций. Только пробка не резиновая, а полиэтиленовая.

Серы в составе зелёнки (бриллиантового зелёного) нет. В Википедии опечатка. Как-то просто у Вас получается. Посветил и всё развалилось на мелкие кирпичики. У меня в неплотно закрывающемся шкафу зелёнка во флакончике стоит более 10 лет (спиртовой раствор 1%). Никаких видимых признаков разложения. Если перенести в водный раствор и нейтралиовать щавелевую кислоту, которая указана в составе зелёнки, то возможно присоединение воды (гидратация) по двойной связи у одного из бензольных колец. После этого бриллиантовый зелёный может быть обесцветится или поменяет цвет.

Амидная группа видна, а связанной с нею аминогруппы не видно. Вы наверное имели в виду реакцию -R-NH2 + NH2-(CO)-R-NH- → -R-NH-(CO)-R-NH- + NH3. Что то должно связывать образующийся аммиак. Например, йод и щелочь: NH3 + 3 I2 + 3 KOH = NI3 + 3 KI + 3 H2O.

Они разложатся (перегоуппируются), как Вы нас учите: Что будет дальше при электролизе мета/пирофосфатов аммония?

По Вашим сылкам сказано: Фосфорной кислоты триамид: Температура плавления 160°C (про разложение не сказано) Фосфорной кислоты диамид: Температура разложения 100°C Фосфорной кислоты моноамид: Температура разложения 110°C Данные выглядят немного противоречиво. В амидах воды меньше, чем в солях аммония, значит в целом пролукты разложения будут ближе к оксидам фосфора. Ага, заряда меньше, значит и в противоионах заряда меньше, и значит аммиак или водород полетят.

А что происходит с фосфат-ионом при электролизе расплавленного дигидрофосфата аммония?

Если сильно греть, то точно улетит. Однако вопрос в том, до какой температуры греть? Если температуры не хватит, то есть ли шанс, что получится амид фосфорной кислоты: (NH4)H2PO4 = (NH2)H2PO3 + H2O ?

Не догадался, но случайно вышло. Когда отмывал ложку от клея ПВА в консервной банке с водой, сначала получилась мутная жидкость, потом белая муть осела. Это и есть ПВАцетат. В интернете есть по ссылке http://www.bafus.ru/document/100005352-9.pdf сведения о составе ПВА дисперсии. Клей ПВА «Люкс» мебельный Составляющие компоненты продукции: вода (6.22%), Tylose 11 (0.17%), карбамид (2,04%), аммиак (25% раствор)(0,05%), Rocima 622 (0,3%). FoamastcrNXZ (0,1%), флотореагент (6.12%). ПВА Д 488 (85%). Водная фаза «Люкс» Составляющие компоненты: вода (41.47%). Tylose 11 (1,13%), карбамид (13.60%). аммиак (25% раствор)(0,33%). Rocima 622 (2.00%), Foamasler NXZ (0,67%), флотореагент (40.80%).