Ruslan_Sharipov

Главная трудность не в материалах и технологиях, а в людях, которым придётся их реализовывать. Люди в скафандрах - абсолютно некудышние работники. Если заменить их продвинутыми роботами, то всё, что Вы наметили, можно реализовать. Но это будет планета роботов. Люди там будут лишними. Поэтому первый и главный вопрос, который надо решить - создать людей, способных жить и работать на Марсе без скафандров. Эта же проблема имеет место и для Луны и для совсем ближнего космоса - околоземных орбитальных поселений.

Не надо спорить. Надо взять культуру дрожжей. Экспериментально найти концентрацию серной киислоты, которая смертельна для них при постоянном воздействии. После этого умножить эту смертельную концентрацию на 0.9, получив не смертельную. И продолжать культивировать дрожжи при этой близкой к смертельной концентрации. Через некоторое время, скажем через год, проверить, повысился ли порог смертельности для этой культуры дрожжей и во сколько раз. Смогут ли тренированные дрожжи жить и размножаться при концентрации, которая была смертельной для не тренированных.

В русскоязычной Википедии для D-глюкозы в линейной форме даётся систематическое наименование: (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-пентагидроксигексаналь. В американском ресурсе PubChem для α-D-глюкопиранозы также даётся систематическое наименование: (2S,3R,4S,5S,6R)-6-(hydroxymethyl)oxane-2,3,4,5-tetrol. В основе американского наименования лежит шестичленный гетероцикл оксан (тетрагидропиран). В нём позиции отсчитываются от атома кислорода, чем объясняется сдвиг нумерации в описании стереоизрмерии: (2R,3S,4R,5R) (2S,3R,4S,5S,6R) Начальное 2S в американском коде отвечает за α-конформацию, возникающую при циклизации. Но даже отбросив начальноё 2S и учтя сдвиг в нумерации, видим, что коды различаются: RSRR и RSSR. Получается, что их D-глюкоза какая-то другая, чем наша. В чём тут дело?

Мысль не понял. Что значит претензии по модулю равны нулю? Их нет что ли? Но они же прозвучали? По методу химичения (или химичиния, как правильно - не знаю). Да собственно нет метода. Есть желание нащупать что-то новое. Если к веществам CH3CONO2 и CH3CONO нет претензий, давайте дадим им название по IUPAC или ещё по какой-нибудь классификации. Вот я что-то не нашёл в таблицах радикалов *C(O)NO и *C(O)NO2.

У Вас претензии к веществам CH3CONO2 и CH3CONO или к предлагаемым реакциям по из синтезу?

Всё равно красиво. Хочу такие стекляшки и трубочки, ну и с не банальным содержимым, конечно.

В Википедии про свинец сказано: Тяжёлый металл серебристо-серого цвета с синеватым оттенком. Александр VII, а Вы мел уже весь отожгли на газовой плите?

Круто, приклольно, буду знать, спасибо. Картинка просто супер. Чем Вы её нарисовали?

И значит пробулькивать (барботировать) до полного растворения. В чём вопрос то?

В Википедии сказано: Хло́роводоро́д, хло́ристый водоро́д — бесцветный, термически устойчивый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.

Хлорводород надо закачивать в большую гондолу типа дирижабля, потом пробулькивать через воду до полного исчерпания гондолы. Если нет дирижабля, можно использовать надувную резиновую лодку или спасательный батут.

Верно. Однако на просторах интернета эти две хрени тоже присутствуют: CH3CONO2 и CH3CONO. Мне бы например вот такие штучки очень понравились: CH3С(O)NO2 и CH3С(O)NO. Эдакие окисленные амиды уксусной кислоты или нитрозамещённые ацетоны: CH3CONH2 + O2 = CH3CONO + H2O 2 CH3CONH2 + 3 O2 = 2 CH3CONO2 + 2 H2O (CH3)2CO + HNO3 = CH3CONO2 + CH3OH (CH3)2CO + HNO2 = CH3CONO + CH3OH

Верно, два водорода утеряны по невнимательности. Но сути это не меняет: 3 Ca(NO3)2 + 4 C2H5OH = (CH3COO)2Ca + 2 Ca(NO2)2 + 2 CH3CH2ONO2 + 4 H2O 2 Ca(NO3)2 + 4 C2H5OH = (CH3COO)2Ca + Ca(NO2)2 + 2 CH3CH2ONO + 4 H2O

Читайте по ссылкам: этилнитрит и этилнитрат и узнавайте новое для себя. Ну, если Вы не знаете веществ, то что Вы можете сказать про уравнения? Кстати для ацетилнитрата уравнение тоже пишется. 5 Ca(NO3)2 + 4 C2H5OH = (CH3COO)2Ca + 4 Ca(NO2)2 + 2 CH3COONO2 + 6 H2O

1. Может быть есть катализатор для подобных реакций? 2. Нитрат с органикой - это вообще-то горючка для ракет. Почему со спиртом не прокатит? 3. Что если обычный спирт заменить высшими спиртами, которые не летают?

Ну и замечательно. Нитрат кальция всяко лучше, чем мел в лаборатории школьника. Только с аммиачной селитрой надо обходиться осторожно. Плавить в открытой посуде и в небольших количествах, поскольку вещество потенциально может детонировать, то есть взрываться. Кстати, на счёт нитрата кальция. Возможны ли следующие окислительно-восстановительные реакции 4 Ca(NO3)2 + 4 C2H5OH = (CH3COO)2Ca + 3 Ca(NO2)2 + 2 CH3CONO2 + 6 H2O 3 Ca(NO3)2 + 4 C2H5OH = (CH3COO)2Ca + 2 Ca(NO2)2 + 2 CH3CONO + 6 H2O с образованием этилнитрата и этилнитрита?

Проблема решаемая путём переписывания формул: CaCO3 + 5 NH4NO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + 4 N2 + 10 H2O CaCO3 + 3 NH4NO3 = Ca(NO2)2 + CO2 + 2 N2 + 6 H2O Тогда по сути - это внутреннее окисление аммиака в составе аммиачной селитры и вытеснение слабой угольной кислоты из её соли. Если есть азотная кислота, то вообще никаких проблем. Всё решается в водной среде CaCO3 + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O После этого обжигается уже нитрат кальция. Но гораздо интереснее проделать это с аммиачной селитрой. Например, если так: CaCO3 + 2 NH4NO3 = Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 = NH4HCO3 + NH3 NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O В Википедии пишут, что карбонат и гидрокарбонат аммония разлагаются при температурах ниже 100°C.

Костёр - это на для города. Может быть смешать порошок мела и порошок угля, скажем активированного из аптеки, и греть на газовой плите? Развивая тему, может быть есть восстановители, которые восстановят двуокись углерода в составе мела в ещё более мягких условиях. В качестве вариантов: CaCO3 + 4 NH4NO3 = Ca(NO3)2 + CO + 3 N2 + 8 H2O CaCO3 + 2 NH4NO3 = Ca(NO2)2 + CO + N2 + 4 H2O 2 CaCO3 + 3 (NH2)2CO = 2 CaCN2 + 3 CO + N2 + 6 H2O 3 CaCO3 + CaC2 = 4 CaO + 5 CO Прошу высказаться по поводу перечисленных реакций.

Напишите, пожалуйста, основные реакции при пиролизе и побочные. При какой температуре Вы пиролизуете ПЭТФ? Какую ёмкость используете и чем греете? Весьма удивлён стойкостью Вашей бутылки. У меня нарезанная квадратиками ПЭТ бутылка (тонкая часть без донышка и горлышка) в 25% аммиаке распалась полностью и осела белым порошком за 3 недели.

Изрцианаты можно получать из алкилмочевин, см. патент 191541. Сейчас у меня идёт другой длительный эксперимент. В литровой бутылке из под гранатового сока нарезаны на маленькие квадратики стенки нескольких ПЭТ бутылок. Горлышки и донышки, где пластмасса толстая, нарезать не удалось. Всё это залито аммиаком водным десятипроцентным и закрыто плотной винтовой крышкой. Стоит уже 3 месяца. На приведённой ниже фотографии видно, что квадратики ПЭТФ в верхней части бутылки стали белыми и непрозрачными. А внизу они сохраняют прозрачность и свой первоначальный голубовато-зеленоватый оттенок. Непонятно, почему гидролиз (или аммонолиз) идёт сверху вниз. Возможно в нём играет какую-то роль растворённый в воде кислород, хотя его поступление из воздушного зазора между жидкостью и крышкой крайне незначительно. Других объяснений данному явлению у меня нет. Возможно оно есть у вас. Пожалуйста, изложите.

Окисление тиольной группы до сульфогруппы я понимаю. А гидроксилы по двойной связи откуда присоединились? Это окисление воды что ли?

Предположительный способ. 1. Сначала присоединяем тиольные группы к ацетилену: 2 H2S + C2H2 → HS-CH2-CH2-SH Получается дитиоэтан или этандитиол. Впрочем, это вещество можно взять в готовом виде. В Википедии пишут, что его получают как-то более сложным путём. 2. Соединяем дитиоэтан с хлорметилсульфоновой кислотой HS-CH2-CH2-SH + ClCH2-SO3H → HS-CH2-CH(SH)-CH2-SO3H + HCl

На тему реакции H2S + 2 O2 = H2SO4 нашлась и нтересная ссылка. В ней приводится задача по химии со следующим текстом. A cave in Mexico was recently discovered to have some interesting chemistry (see Chapter 21). Hydrogen sulfide H2S reacts with oxygen in the cave to give sulfuric acid, which drips from the ceiling in droplets with a pH less than 1. If the reaction occurring is H2S(g) + 2 O2(g)= H2SO4(l) calculate ΔH°, ΔG°, ΔS°. Is the reaction spontaneous? Is it enthalpy or entropy driven? Нужна помощь в решении этой задачи.

Рацпредложение - это хорошо. Но почему так не попробовать H2S + 2 O2 = H2SO4 ?

А нельзя ли кардинально поменять процесс, найдя катализатор для реакции H2S + 2 O2 = H2SO4 ?