yatcheh

А чё такое "кГр"?

А хрен его знает. Наверно так же, как из гевеи его получают. Погуглите "млечный сок, каучуконосы, каучук"

Коллега, чем предлагаете "контролировать pH среды" в 70%-й серной кислоте? Я просто так спрашиваю, шо - спросить нельзя? Тем более, что контроль pH в данном случае вообще - излишен. Реакция не сопровождается нейтрализацией. Из сильной кислоты получается слабая, а из слабой - опять сильная. Что там контролировать?

Скорость реакции - весьма большая. На глазах будет растворяться. А пропорции... Тут опытным путём надо. Для растворения 60 г кварца теоретически надо 250 г фторида натрия и 300 г серной кислоты (или 450 г 70%-го электролита). Значит реально надо взять 300 г фторида и поллитра электролита, разбавленного вдвое водой. По факту расторения/нерастворения - недобавлять/добавлять фторид, или электролит. Только учтите - полученный раствор будет довольно вонючим. Если вам дороги ваши зубы - лучше все операции проводить на свежем воздухе полным фордевиндом.

Придётся дробить его в пыль, шоб что-то путное было. Купите фторид натрия и замочите его электролитом из автомага. Растворится ваш кварц на ура.

Кварц щёлочью не возьмёшь. Это мечты. А плавиковую можно в любой конторе купить, что реактивами торгует. Стоит она копейки. Можно юзать любой фторид (натрия, калия, аммония) с серной кислотой.

Чувак золотую жилу разрабатывает. Кварц и золото - классика!

Лучше одуванчики заготавливайте. Из сока из стеблей одуванчиков можно каучук получать. Не гевея, конечно, но на "позырить" хватит

Задача - блеск! Название вещества - "вещество, хорошо растворимое в воде, с высоким температурным коэффициентом растворимости". Автор этой задачи, видимо - тупой на всю голову ассистент, в состоянии перманентного похмелья. Вы арифметику в 3-м классе начальной школы проходили? Хотя, о чём я... Проходили, конечно... Мимо... Масса этанола m = 300*0.8*0.96 Количество этанола n = m/46 Количество этилена равно количеству этанола. Объём этилена V = n*22.4

Зачем напрягать почки? Можно из чайника это сделать. Процесс в литературе описан (пардон за невольный каламбурчик)

Это уже тонкости, доступные при прямом ощупывании руками ваших процессов. Теоретики тут только пургу нагнать могут.

Это спорный момент. Отсутствие исчерпывающего доказательства бытия божьего - лишь следствие неполноты знания. А вот отсутствие доказательства НЕБЫТИЯ божъего - принципиальное следствие парадигмы знания, кое в сути своей отрицает саму возможность исчерпывающего доказательства отрицания. С этой точки зрения вера в существование бога - потенциальное знание, а отрицание существования бога - актуальная вера, Вы - более верующий, чем самый закоренелый клерикал

С похмелья, теряя воду белеет, аж искря. Но не на долго после коричневеет. Ужас-ужас! Но как жызненно!

Хлорная и не должна реагировать. Она, как раз - и не будет реагировать. От слова "совсем". В водном растворе - это очень инертное вещество. Кислота - и не более того. Окислитель - ващще никакой. Речь ведь идёт не о препаративном окислении спирта гипохлоритом, а совсем наоборот - о совсем-совсем неокислении спирта гипохлоритом. А этого, как раз - и не будет. Худо-бедно реакция будет и при н.у. идти. И будет - каша!

Кислотность контролируйте. В кислой среде щавелка окисляется нацело, не из чего там оксалатам получаться. Если среда в процессе реакции защелачивается - вот тут и оксалаты сыпятся.

Не обязательно. Можно написать реакцию и без участия сернистой кислоты, как таковой: SO2 + OH- = HSO3- HSO3- + OH- = SO32- + H2O

CH2=CH-CH2-O-CH3 + HCl

Напоминает некоторые обсуждения на форуме

Ещё из сердца хороший фарш получается для пирожков. Но его надо провернуть дважды, и добавить шпика, иначе - жестковато будет.

Да ну? Галоформная реакция вам знакома? Хлороформ впервые был получен именно окислением этанола гипохлоритом (Либих, 200 лет тому назад).

Будет знатная каша! Не расхлебаешь...

Ой ли?

Ога! Фотошоп. Профессионально. Увеличение члена на фотографии.

А как вы собираетесь определять какому количеству теплоты соответствует повышение температуры в калориметре? Его надо просто откалибровать по известному количеству теплоты, шоб потом мерить неизвестное количество. Надо вычислить ПРИМЕРНО тепловой эффект вашей реакции, и задать время нагревания, за которое выделится то же ТОЧНО количество тепла. Зафиксировать подъём температуры, и определить это самое "тепловое значение" для вашего конкретного прибора, в ваших конкретных условиях. Потом привести прибор в исходное состояние, и только поле этого поставить эксперимент.

Вам бы детективы писать Интригуете нипадеццки Похоже, проблема была описана вами в первой главе, так представьте её нам, мы хотим знать завязку сюжета