yatcheh

Нам будет вас не хватать! Ну... не в том смысле, шо мы хотим вас за что-то хватать... Чать не Верховна Рада... Да и вы, слава богу - не Яйценюк

Я её и пьяной не видел. И голой не видел. И вообще - на шо там смотреть? Вот Сара Вагенкнехт - это да-а-а! Ябвдул

Совершенно правильное! Я окись магния в кислотах не растворял, но она используется у нас как катализатор в одном процессе. Покупная (из банки) окись - совершенно "мёртвая", даже если она "хч". Приходится прокаливать. А всё дело именно - в карбонизации. Порошок мелкий, пылящий, хватает СО2 махом. Пока его там развесят-расфасуют... Не в аргоне же это делают А если вальнуть 200 кг окиси разом... Пусть там будет 0.5% карбоната - это 1 кг, а значит - 260 литров СО2, выделяющегося одномоментно.

Двухвалентное - не знаю. А четырёхвалентное - на раз-два в окись упадёт. Ацетаты растворимы, если у них не более, чем двухзарядный катион. Все прочие - валятся.

Окись магния "из мешка" всегда частично карбонизирована. При залповом сбросе идет выделение СО2, которое незаметно при дозировании. Единственный способ - готовить окись. Прокаливать при 600С. Но это влетит в копеечку. Так что, лучше - медленно и печально

В основной хлорид висмута. Ацетат - в очень основной ацетат висмута. И то, и другое в воде нерастворимо.

Абсолютник обычно резиной воняет. Впрочем - это смотря как абсолютировать. Избавиться от запаха можно единственным способом - разбавить водой, обработать активным углём, заново разогнать на колонне, и заново абсолютировать. Только уже - другим, не столь вонючим методом. А нахрен, вообще - абсолютник без запаха? Безводные настойки делать? Это - мысль, однако...

Висмут валится в гидролиз даже в виде хлорида. А тут - ацетат.

Дык - поза сама за себя говорит - "О-о-ох! И на кой чёрт я вчера так нажрался... Дуся! Ду-у-уся! Пиво есть? О-о-ох!"

Мужик, походу - с великого бодуна...

1) Не даст. 2) С трёххлористым фосфором получится хлорангидрид. Хотя, если его аккуратно дозировать - можно и ангидрид получить (это - по желанию). Не, это бред. Ангидрид не получится, как ни дозируй. 3) Тут вопрос не ясен. Хлорангидрид кислоты с самой кислотой даст саму кислоту и хлорангидрид самой же кислоты. В рамках равновесной реакции. Температура тут не важна.

В аспирантской общаге я общался (в том числе) с двумя представителями смежных наук. Один был - биолог. Луговик, как он сам себя представлял. Изучал флору луговых сообществ Поволжья. А другой был - математик. Он изучал касательные расслоения в Римановом пространстве. Первый был - Учёный, второй - ремесленник, кустарь-одиночка без мотора. Как говорил Эйнштейн (а может - не Эйнштейн, а может - и не говорил), "не важно - знать, важно - знать, где узнать". А вот тут и проявляется в полной мере такая штука, как - профессионализм. Ценная, сука, штука. Штучная. Я не в полной мере соответствую. Почему и завидую. Белой завистью.

Мне ничего не прощали. Я на болте вертел все эти мероприятия. Мне не до них было. Занят был. Даже, сука, в комсомол не вступил. От чего в универе, при поступлении, имел неприятную беседу. Но - всё в руках Божьих! Пусть не довлеет дневи злоба его - херня всё это!

CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

Не парься, дружище! Ты и так знаешь больше, чем надо. Если, конечно, ты в натуре - химик. Олимпиады, хренолиады - фигня всё это. Финтифлюшки и свистоперделки. Делай, что дОлжно - и будь, что будет.

Ну, тогда, скажем - расщепление по Попову. Марганцовкой в кислой среде. Получится смесь пропионовой и уксусной кислоты. Смесь разделяем разгонкой, пропионову кислоту перегоняем с пятиокисью фосфора - профит! Предупреждаю - вариант чисто бумажный, не повторять! Ибо - бесполезно. Но теоретически - безупречно!Теоретический выход - 25%. Можно нарисовать и более экономный способ, но это опционально, то бишь - если так уж нужно.

Не, это к M_GM вопрос. У меня от таких задачек зубная боль начинается. Ой-ой-ой... Пойду я...

Да потому! Напишите уравнение константы равновесия - и всё станет ясно. Это чистая математика, тут не надо думать о столкновениях частиц и прочей лабуде. В термодинамике вообще отсутствует понятие "процесс", ибо нет понятия времени. Термодинамика - это функции состояния. Было так - стало эдак. Всё! А как оно из "так" в "эдак" перешло - то термодинамике не интересно. Поэтому - тупите в уравнения, и не морочьте голову ни себе, ни людям мифическими "процессами".

И от меня большое спасибо! Ценная книжка. Вы - великий гуру в химии (это - без тени иронии). Хотел бы я обсудить с Вами пару-тройку (десятков) вопросов по своим заморочкам, но Вы, наверняка - человек занятой, так, что придётся самому справляться

Практически - задача бредовая. А теоретически - можно. Вам только для на бумашке написать?

А какой тут может материальный баланс? Что приходит, что уходит? Что с чем тут балансировать?

Напиши уравнение для константы равновесия, и тупи в неё. Если не поможет - почеши в затылке. Если и это не поможет - брось это гнилое дело.

Это элементарно, Ватсон! CH3-CH2-COOH --(Cl2, Pкрасн.)--> CH3-CHCl-COOH --(NaOH)--> CH3-CHCl-COONa --(NaCN)--> CH3-CH(CN)-COONa --(LiAlH4)--> NH2-CH2-CH(CH3)-COONa --(HCl, - NaCl)--> NH2-CH2-CH(CH3)-COOH

Видимо - "не бор"?

А в чём проблема-то? Всё правильно. [(CH3)3N-C(CH3)2-CH2-CH3]J + AgOH = [(CH3)3N-C(CH3)2-CH2-CH3]OH + AgJ [(CH3)3N-C(CH3)2-CH2-CH3]OH --(t)--> CH2=C(CH3)-CH2-CH3 + H2O + N(CH3)3 Действует правило Гофмана, водород отщепляется от наиболее гидрогенизированного атома углерода. В данном случае - от одного из двух метилов.