yatcheh
-
Постов
33233 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
1103
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные yatcheh
-
-
В разделе неорганическая химия есть тема: Растворимость гидроксида кальция. Но она происходит из утилитарной проблемы - отмыть известковый налёт от посуды. У меня проблема несколько иная. Гидроксид кальция - сильное основание. Но его применение осложняется тем, что он плохо растворим в воде. Может быть кто-то знает органический растворитель, в котором гидроксид кальция хорошо растворяется, оставаясь основанием. То есть кислоты сразу не в счёт.
Интернет даёт кое-какие ответы на вопрос. Например, есть статья Харичкин А. С., Грехнёва Е. В., Чуйкова С. В., Влияние низкомолекулярных спиртов на гидролиз полиэтилентерефталата, Журнал Auditorium, № 1(5), 2015. В ней говорится, что добавление этиленгликоля повышает растворимость Ca(OH)2 с 2 г/л до 9 г/л при повышении процентной доли этиленгликоля с 0% до 100% при 23°C. Но 9 г/л - это тоже мало. Пожалуйста, предлагайте другие варианты.
Этиленгликоль не айс? Глицерин!
Вообще - какой-нить комплексон взять.
-
Что в таких ситуациях с простыми эфирами происходит? Третичными аминами? Сульфоксидами...
Простой эфир тоже может разваливаться на спирт и алкен с соответствующим продолжением.
Третичный амин, хоть и будет защищён протонированием в виде катиона триалкиламмония, но достаточно злой окислитель и его достать может. А там - окись амина, расщепление - и - пфух-х...
Сульфоксиды вообще в кислой среде нестабильны и склонны к диспропорционированию на сульфид и сульфон. Будут окислятся до сульфона на ура. Сульфон, хоть и весьма инертное вещество, но в ЖЁСТКИХ условиях тоже может расщепляться и окисляться до сульфокислоты.
Смеси марганцовки с конц. сернягой ничто не может противостоять. Я так шотты очищал.
-
CH3
|
CH3-CH2-CH--OH + KMnO4 + H2SO4 =
|
C3H7
Что получится и условия(что такое жёсткие условия)???
Жёсткие условия подразумевают повышенную температуру и повышенную концентрацию кислоты. Под действием кислоты третичный спирт отщепляет воду, и получается алкен.
Из вашей молекулы может получиться (в теории) 3 разных алкена:
CH3-CH2-C(=CH2)-C3H7
CH3-CH=C(CH3)-C3H7
CH3-CH2-CH=C(CH3)-CH2-CH3
Ну, первый можно проигнорировать из соображений правила Зайцева. А два других будут расщепляться марганцовкой как алкены.
CH3-CH=C(CH3)-C3H7 ----> CH3-COOH + CH3-CO-C3H7
CH3-CH2-CH=C(CH3)-CH2-CH3 ----> CH3-CH2-COOH + CH3-CO-CH2-CH3
Кроме того, если уж условия - жёсткие, то и кетоны не устоят (по правилу Попова):
CH3-CO-C3H7 ----> CO2 + CH3-COOH + CH3-CH2-COOH + CH3-CH2-CH2-COOH
CH3-CO-CH2-CH3 ----> CO2 + CH3-COOH + CH3-CH2-COOH
Если сюда до кучи и первый продукт добавить, то:
CH3-CH2-C(=CH2)-C3H7 ----> CH3-CH2-CO-C3H7 + CO2
и далее:
CH3-CH2-CO-C3H7 ----> CH3-COOH + CH3-CH2-CH2-COOH + 2CH3-CH2-CH2-COOH
В результате можно нарисовать следующeую схему реакции для ЖЁСТКИХ условий:
... ---> CO2 + CH3COOH + CH3-CH2-COOH + CH3-CH2-CH2-COOH
Соотношение продуктов тут предсказать практически невозможно. Всё зависит от направления дегидратации, а это - малопредсказуемо в такой молекуле.
-
1
-
-
Спасибо большое! И последний вопросСуществуют ли такие задачи типаH + O ->H2 + O ->H + O2 ->что здесь могут получиться?
Нарисовать можно любое уравнение. В данном случае - это реакции свободных радикалов
H* + O** = HO* (гидроксил-радикал)
H2 + O** = H2O
H* + O2 = HOO* (гидропероксил-радикал)
В первом и третьем случае получаются опять-таки свободные радикалы - молекулы высокоактивные, существующие мимолётно и реагирующие дальше.
Сами реакции - вполне реальные, идут, например - при взрыве гремучего газа.
-
Увы, нам, химикам. Математика только начинает простирать руки свои, ручонки шаловливые, в дела химические. Многое можно математически предсказать, но ещё не всё. Эксперимент остаётся в химии неизбежным
зломметодом.Скажи пожалуйста, а что получится здесь H2O+H2->
А вот тут уже, как ни крутись, ничего реального не получится.
Нет, можно, конечно, нарисовать реакцию образования гидрида оксония:
H2O + H2 = [H3O]+H-
Или гидроксида тригидрония:
H2O + H2 = [H3]+OH-
Но это уже будет совершеннейшая фантастика. Если, конечно, aversun не подкинет ссылку
Так правильно
H2O+H2-> 2H2OНе-а.
Откуда справа ещё один кислород взялся?
-
CH₃-CH=CH-C-CH₃
||
O
пентанон-2-ен-3???
пент-3-ен-2-он (или пентен-3-он-2, что не совсем соответствует канону)
-
1
-
-
Интересно... Про синглетный кислород вроде как по приколу ляпнул, а оно - и взаправду
Действительно, "нет ничего невозможного"
-
В той белезне шо в моем городе водится гипохлорита 5% и еще фосфат там. Стоит ли игра свечь? Чет я опасаюсь шо я его обратно не высажу.
Если так, то надо хлор получать. И в щелочной раствор йодида его, а потом нагреть.
NaI + 3Cl2 + 6NaOH = NaIO3 + 6NaCl + 3H2O
-
Допустим, некоторые промывают рану смешав в одном шприце перекись + хлоргексидин.
Ну, если сразу же эту смесь применить - то оно ладно. Химическое взаимодействие времени требует.
Но я, честно говоря, не вижу в этом смысла. Лучше сначала перекисью обработать рану, а потом повязку с хлоргексидином наложить.
-
НУ же товарищи химики-практики
-нарковарыгде вы когда вы так нужны?Смешай раствор с белизной и нагрей.
NaI + 3NaOCl = NaIO3 + 3NaCl
Для надёжности щёлочи добавь.
Там сначала каша получится, но нагреешь - всё свалится в йодат.
Он в воде не очень хорошо растворим - вывалится.
Если с хлоридом повалится - накрайняк перекристаллизуешь.
-
Всем доброго времени суток.
Созрел такой вопрос. Есть три раствора: Перекись водорода 3%, Хлоргексидин 0,05%, Гиполорид натрия 5,25 %.
При взаимодействии друг с другом, какой либо из этих растворов может инактивировать свойства другого?
Не дружат они. Хлоргексидин и гипохлоритом, и перекисью разрушается. И смешивать их - способ получить неведомую хрень, возможно - с канцерогенными свойствами (например - в виде нитрозосоединений или оксимов).
Да и зачем их смешивать? Сальварсан получить? Так триппер давно уже двумя уколами лечится.
-
-
Можно подробнее? Прям так лить белизну в раствор йодида калия? Али среда нужна какая? Как опосля разделять замес?
А хрен его знает. Я стратегией занимаюсь
-
-
Я понял!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
H2O+O2 = из за нехватки атомов водорода O2 останется сам по себе, и получиться те же H2O+O2, закон сохранения массы веществ соблюдены!
Вы гений! Спасибо вам!
Вовсе не из-за этого.
Скажем, реакция
H2S + S = H2S2
Прекрасно идёт.
Нет, неправильно, т.к. вещества H2O3 - не существует
Реакция может протекать, если она приводит к реально существующим веществам.
Это первое и необходимое условие.
-
-
Реакция : HCl+Br2=HBr+Cl2
А разве не нужно отнимать от окислительного потенциала восстановительный? А насчёт отрицательного потенциала:
Cl2 + 2e = 2Cl- E=1,3595 (информация отсюда: http://www.novedu.ru/ox1.htm)
В данном случае всё наоборот(2Cl--2e=Cl2 E=-1,3595),поэтому и отрицательный.Просто хочу разобраться,что к чему.
В сети чего только не встретишь. Я вам дал цифирь непосредственно из справочника Никольского - толстого, бумажного, изрядно потрёпанного.
С реакциею тут надо разобраться. Во-первых, знак равенства предполагает уравнение, а не схему, поэтому
2HCl + Br2 = 2HBr + Cl2
Во-вторых, если это водный раствор, то реакция сведётся к
2Cl- + Br2 = 2Br- + Cl2
И тут работают стандартные потенциалы (при разумных концентрациях, естественно).
Отнимать можно и так, и так. От этого только знак меняется. Можно просто сравнить окислительные потенциалы. Это не принципиально.
Принципиально только то, что у вас ошибка в знаке потенциала.
Если же вы предполагаете реакцию в газовой, например, фазе, то тут стандартные потенциалы для водных растворов неприменимы, естессно. Хотя, что-то мне подсказывает, что не будет бром окислять HCl даже в газовой фазе.
Как из йодида малой кровью получить йодат?
Окислить гипохлоритом.
-
2Cl- -2e = Cl2 E1=+1.36
2Br- -2e = Br2 E2=+1.07
E1 > E2, реакция
2Cl- + Br2 ----> Cl2 + 2Br-
не идёт.
-
хорошо, тогда просто ответьте я решил правильно ?
H2O + O2 -> H2O3
Нарисуйте структурну формулу вашей молекулы (H2O3), и прикиньте - как там с валентностями.
О-о-о... Да тут всё так запущено... А циферки перед формулами вам ничего не говорят? Это так называемые "стехиометрические коэффициенты".
Слева 4 атома кислорода, справа их тоже четыре.
-
Я знаю что такое валентность, грубо говоря это то - сколько электронов может отдать или принять атом,в примере h2o+o2= здесь одна молекула и два атома значит здесь будет другой подход то есть расчетно какой? помогите пожалуйста умоляю Вас, эта задача не дает мне покоя
Глядя только на уравнение невозможно решить - будет тут реакция, или не будет.
Я уже нарисовал "возможную" реакцию:
H2O + O2 = HOOOH
Или так:
2H2O + O2 = 2H2O2
Формально тут придраться не к чему, никакие формальные правила не нарушены. Но вот будут ли идти эти реакции, и в каких условиях (если будут) - это из уравнений никак не следует. Тут уже надо знать реальные химические свойства реальных веществ.
-
1
-
-
объясните пожалуйста поэтапно как у вас вышло H2O + O2?
заранее благодарен
Я не понял, что нужно-то? Как изобразить факт отсутствия реакции, или как определить - может быть реакция, или не может?
Все не так, по вашему получается
1*2 = 2*3
Вы не понимаете, что такое валентности.
В любом соединении сумма положительных и отрицательных валентностей должны быть равны, иначе молекула не будет нейтральна.
А тут идёт радиолиз раствора кислорода в воде
H2O + O2 --(hv)--> H-O-O-O-H
через синглетный, блин, кислород
-
Необходимо решить пример H2O + O2 -> хочу понять и увидеть как выглядит формула когда нет реакцииНО! если по правилам химических уравнений(валентности) решать, то мы получаем H2O + O2 -> H2O3и как мне понять что здесь не было реакции???Если я решил неправильно помгите решить этот пример, хочу понять и увидеть как выглядит формула когда нет реакцииПожалуйста помогитеЗаранее благодарен
H2O + O2 = H2O + O2
-
Доброе время суток) Подскажите, пожалуйста, как при термическом хлорировании пропана можно увеличить селективность образования 2-хлорпропана.
Заранее спасибо)
Тут надо на механизм взглянуть:
Cl2 --(t)--> 2Cl*
2. Начало цепи. Тут два варианта:
CH3-CH2-CH3 + Cl* ----> CH3-C*H-CH3 + HCl
CH3-CH2-CH3 + Cl* ----> CH3-CH2-C*H2 + HCl
Первый вариант вероятнее из-за меньшей энергии вторичного радикала, второй вероятнее чисто статистически (первичных водородов шесть штук против двух вторичных).
Со статистикой не поспоришь, остаётся сыграть на энергии радикалов. Уменьшение температуры увеличит селективность. Но для температуры есть какой-то нижний предел, поэтому взглянем на процесс развития цепи:
CH3-C*H-CH3 + Cl2 ----> CH3-CHCl-CH3 + Cl*
CH3-CH2-C*H2 + Cl2 ----> CH3-CH2-CH2Cl + Cl*
То есть, карборадикалу надо встретиться с молекулой хлора. Но в смеси имеется ещё не прореагировавший пропан, поэтому вероятны и побочные ответвления:CH3-C*H-CH3 + CH3-CH2-CH3 ----> CH3-CH2-CH3 + CH3-CH*-CH3CH3-C*H-CH3 + CH3-CH2-CH3 ----> CH3-CH2-CH3 + CH3-CH2-CH2*Первый процесс более вероятен, поскольку второй идёт с затратой энергии (из вторичного радикала образуется менее стабильный первичный).CH3-CH2-CH2* + CH3-CH2-CH3 ----> CH3-CH2-CH3 + CH3-CH*-CH3CH3-CH2-CH2* + CH3-CH2-CH3 ----> CH3-CH2-CH3 + CH3-CH2-CH2*Тут, опять же, первый процесс более вероятен, поскольку идёт с выделением энергии (из первичного радикала образуется более стабильный вторичный).Получается, что в результате этих побочных цепей, у вторичного радикала высока вероятность выжить, а у первичного - высока вероятность превратиться во вторичный.Стало быть, для повышения селективности надо уменьшать концентрацию хлора в смеси и вести реакцию при минимально возможной температуре.. -
Она же чёрная. Чёрная двуокись - ни фига не активная. Активная - она коричневая, и тока не проводит. А вот эта чёрная, кристаллическая, проводящая, продажная - как окислитель спиртовой группы совершенно беспонтовая, её только в серняге можно разбудить, но это уже не то - она палить всё подряд начинает...
Веселые картинки
в Курилка
Опубликовано
Это - трудовик, которому пожаловалась приревновавшая информатичка?
Да у вас, блин, не кабинет информатики, а Твин Пикс какой-то...
Вспомнилось, когда служил в Водоканале. Приходишь с дежурства в пять утра в фанерку, садишься на тело спящего сменщика, хватаешь его за горло, и кричишь в ухо - "КТО УБИЛ ЛОРУ ПАЛМЕР?!!" Невинное, такое, развлечение вохры