-
Постов
33233 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
1103
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные yatcheh
-
-
Вот тут что то нашлось - http://www.studfiles.ru/preview/4277514/ (я так понял, что это лекции Томского Университета). Термодинамику я уже почти всю забыл, поэтому из того, что там написано, ничего не понял
Это когда еще банку не достал даже, а в растворе ужо что-то появилось....
А вообще, ТС, как я понимаю, имел ввиду условное понятие "обратной растворимости" - когда при повышении температуры растворимость падает, как для ацетата кальция, к примеру.
Тут два разных явления. В первом случае растворимость при повышении температуры проходит через минимум (сплавы), а во втором случае - через максимум (растворы солей).А, нет, ошибсе.
Тут чорт ногу сломит.
-
Почему у некоторых веществ наблюдается отрицательная растворимость?
А шо такое "отрицательная растворимость"?
-
Такой гальванический элемент не реален: железо не вытесняет никель из растворов его солей. Кинетика не позволит. Но почему бы и не посчитать? Особенно, ежели с правильной разницей потенциалов. Все остальное уже разъяснили.
Расчёт потенциалов, ЭДС и равновесия - это же чистая термодинамика.
2NaOH + 3N2 = 2NaN3 + H2O2
У этой реакции есть вполне реальный потенциал, который можно вычислить. И того термодинамика (это тот чувак, который эту херню вычисляет) не волнует мнение кинетика (того чувака, который всё время на часы смотрит). Он-то собирается жить вечно.
-
Хлора - одинаковое, железа - разное.
Время тут не имеет значения, как и количество солей, их концентрация, плотность тока... Важен только выход по току.
Есть такая штука - число Фарадея (гуглим)
Cl- - e = 1/2Cl2
Поскольку ячейки соединены последовательно, то на 96500 кулонов электричества выделится ровно 1/2 моль хлора в обоих ячейках.
1/2Fe2+ + e = 1/2Fe
В ячейке с железом(II) на 96500 кулонов электричества выделится 1/2 моль железа.
1/3Fe3+ + e = 1/3Fe
В ячейке с железом(III) на 96500 кулонов электричества выделится 1/3 моль железа.
Ergo:
хлора будет поровну
в ячейке с железом(II) выделится на 1/3 больше железа, чем в ячейке с железом(III)
Бред собачий.
Коллега, вы не правы... Речь-то идёт не о весах, а об относительном количестве
-
Чем отличаются понятия "поляризуемость" и "поляризация"? С какими свойствами электрохимических покрытий может быть связано каждое из них?
Чисто семанто-онтологически, "поляризуемость" - это способность к "поляризации". То есть, "поляризуемость" - это потенция, а "поляризация" - достижение.
-
-
Вот это я затупил
В общем, сделал насыщенный раствор при 80 град., начал фильтровать - он кристаллизируется на фильтре и забивает его. Потом фильтрат застыл в стакане, вода не отделилась, масса напоминает лед, из стакана не вынимается. Кое-как наскреб, положил на фильтр в воронку бюхнера, включил вакуум но ничего не отсасывается. При попытке промыть холодной водой она впитывается как в снежный ком и частично растворяет кристаллы. Если их высушить, то все примеси останутся. Никакой очистки не произойдет. Может, делать менее насыщенный раствор?
Это беда хорошо растворимых веществ. Кристаллизуется массой, из которой отжать маточник нереально.
Можно менее насыщенный раствор брать, если смириться с низким выходом. Сделайте раствор, пересыщенный на 10% - и получите вполне себе фильтрующуюся систему. Правда, маточник при этом всё равно останется очень концентрированным, а отмыть его вам не удастся. В результате очистка будет весьма условной.
Вот в метаноле дельта растворимости куда круче. Можно с водно-этанольными растворами поэкспериментировать. Впрочем, я об этом уже говорил. Сорри - повторяюсь.
-
5CH3CH2-OH - 20e + 5H2O = 5CH3COOH + 20H+
4KMnO4 + 20e + 16H+ = 4K+ + 4Mn2+ + 16H2O
3CH3CH2-OH - 12e + 3H2O = 3CH3COOH + 12H+
4CrO3 + 12e + 24H+ = 4Cr3+ + 12H2O
обе реакции существуют, на ютубе можно найти. Спирт в этих смесях вспыхивает.
Вспыхивает, но мы будем осторожно, на цыпочках
-
Обзвонил полстраны, единственное что предложили:
либо бочку 200 кг по 550 руб, либо канистру 10 кг по 2500 руб.
Где то можно взять литров 5 по разумной цене?
может у кого завалялся?
Диглим - он дорогой, падла.
550 руб/кг - это по-божески. 2500 в мелком опте - немножко дорого. 2000 - нормально. Дешевле не будет.
-
Реакцию проводят в сильных минусах, там идёт присоединение,кажется, это именная реакция даже. Так что ацетон.
Именная - это вряд ли. Достаточно общая реакция, описанная в букварях. Например тут.
Взаимодействие литийорганических соединений с нитрилами приводит к кетонам через стадию кетимина. Реакция с нитрилами в настоящее время описана почти для всех классов литийорганических соединений
Другое дело, что для выделения ацетона гидролиз водой - не лучшее решение. Собственно, это не решение. Тут нужно осторожно разбавленной HCl действовать, иначе можно получить какое-нить богатое вещество типа триацетонамина (вещество запрещённое в Российской Федерации
)
-
-
Удельная теплота сгорания - величина аддитивная, если есть значения для индивидуальных газов и известен состав смеси - можно и вычислить.
-
Можно еще 1 вопрос, чтобы тему не создавать новую) Вот горение топлива рассчитывается по формуле Q = q*m, q - удельная теплота сгорания топлива, m - масса топлива. А как провести зависимость, например, температуры топлива и его количества. В том смысле, если повышать температуру топлива, то по идее его (топлива) нужно будет меньше? Q = C*G*T (c - удельная теплоемкость, g - расход, T - температура) не подойдет для этого?
В уравнении теплоты появится терм, учитывающий дельту температуры
Q = (q + C*ΔT)*m
где
С - удельная теплоёмкость.
ΔT - повышение температуры топлива (Т - Т0, где Т0 - "нормальная" температура)
-
Понял) Спасибо большое!
Да, я там в промежуточных выкладках, как обычно - наколбасил:
Из уравнения Менделеева-Клапейрона следует, что
n*V = P/(R*T)
Разумеется, из уравнения следует, что
n/V = P/(R*T)
Далее - по тексту
-
Я не понимаю, откуда у азота в С6Н5NO2 степень окисления +3. С6Н5 с отрицательным зарядом, нужен положительный ион, а если в соединении NO2 у азота будет степень окисления +3, то сам ион NO2 получится с зарядом -1.
А с чего вы вдруг взяли, что фенил тут имеет отрицательную степень окисления? С каких пор у углерода электроотрицательность выше, чем у азота?
С+1-Nx(=O-2)(=O-2)
Углерод имеет СО +1, два кислорода = по -2.
x + 1 - 2*2 = 0, откуда
x = +3
-
Во сне приснился перцовый баллончик заряженный "успокоительным" эфиром. Угомонил человек 5 нападавших таким - они просто стояли и им было лень двигаться. Такое возможно?
Дрион покидает Землю Умиротворяющий газ.
Всё уже до нас украдено!
-
Доброго времени суток!
Помогите пожалуйста в решении данного задания :
Нужно взять 3 состава древних античных красок, выцветающих со временем, и возвратить им цвет с помощью химических реакций так, чтобы рисунок не испортился, ну и, соответственно, изделие.
Спасибо огромное за помощь!
Первое, что на ум приходит - осветление свинцовых белил.
2PbCO3*Pb(OH)2 (белый) + 3H2S = 3PbS (чорный) + 2CO2 + 3H2O
Белила темнеют от сероводорода.
PbS(чорный) + 4H2O2 = PbSO4(белый) + 4H2O
Осветление.
-
У меня проблема с расставлением коэфициентов, если я, конечно, верно написала само уравнение:
C6H5NO2+ Zn+ HCl= C6H5NH2 + ZnCl2 + H2O
Вроде как, азот меняет степень окисления с +5 до -3, цинк с 0 до -2, при таком ОВР реакция не уравнивается. Как верно?
Азот меняет СО не с +5, а с +3. До -3. Шесть электронов надоть.
С6H5-NO2 + 6H+ + 6e = C6H5-NH2 + 2H2О
3Zn0 - 6e = 3Zn2+
Итого:
C6H5-NO2 + 6HCl + 3Zn = C6H5-NH2 + 3ZnCl2 + 2H2O
Для сермяжной правды надо еще кислоты добавить:
C6H5-NO2 + 7HCl + 3Zn = C6H5-NH2*HCl + 3ZnCl2 + 2H2O
-
Плотность газа = n*M/V = P*M/(R*T)
Можно подробней? не совсем понял от куда молярная масса в формуле появилась...
Имеем уравнение Менделеева-Клапейрона
PV = nRT, где
P - давление (Па)
V - объём (м3)
R - универсальная газовая постоянная (8.314)
Т - температура (К)
n - число молей газа.
Далее, плотность газа равна количеству газа (в молях), умноженному на молярную массу газа, и делённую на объём газа:
x = n*M/V
Из уравнения Менделеева-Клапейрона следует, что
n*V = P/(R*T)
а значит -
x = n*M/V = P/(R*T)*M
Это же обычная математическая эквилибристика - алгебраические уравнения.
-
Известен состав смеси - CO (9%). CO2 (1%), CH4 (17%), N2 (1%), H2(72%)
Известен объем смеси - 46500м3, Температура 438К, давление 2 кг/см2
Чтобы перевести объем газа из м3 в кг, нужно знать плотность смеси?
Как найти эту плотность подскажите пожалуйста?
Состав в объёмных процентах, надо полагать?
Тогда берём среднюю молярную массу M = 28*0.09 + 44*0.01 + 16*0.17 + 28*0.01 + 2*0.72 = 7.4 г/моль
Давление 2 кгс/см3 = 196000 Па
Берём уравнение Менделеева нашего, Клапейрона:
PV = nRT
n/V = P/(R*T)
Плотность газа = n*M/V = P*M/(R*T) = 196000*7.4/(8.31*438) = 398 г/м3
46500 м3 газа будут весить 46500*0.398 = 18507 кг
-
а коровки ,мать их, хотят доиться и шоб навоз из-под них хозяин выгреб лопатой и вывез тачкой.
Вот так вот у вас - всегда! Нет, чтоб.. так нет же...
Ладно! Согласен на Марс лететь! Только, шоб подальше... А то - лопатой, тачкой... Подальше!
Короче - летим на Марс!
Под крылом самолёта
О чем-то поёт... ш-ш-ш!
Зелёное море тайги...
-
не риодежанейро говорю.
А-а! Так у меня и белых штанов нет.
Хочется простой,
эпистолярнойпардон - пасторальной жизни. Проснёшься утром - а никуда идти не надо! Ну, и проспишь до полудня. В окошко выглянешь - лужок, коровки пасутся, козочки, кошечки, киски, блять... Да, но - это не о том! Выйдешь в горницу - там на дубовом, таком, столе - пирожки с пылу, с жару, молодуха в сарафане кринку с молоком подносит, и - так, наклоняется - и наливает... И наливает... Но это - тоже не о том! А кругом - луга заливные, пастушки в сарафанах пасут всякую там... Мда... И - природа кругом, природа! Самое главное - природа! Травка, лесок, кустики... Мда... -
Камера сенсорной депривации это не риодежанейро.
Чо?
-
В селе у тещи. Там точно нет никакого излучения! Ни радио ни мобилки ни телевизор не работают.
Блять... Где тёща-то живёт? Брошу всё... Уеду...
Ацетонитрил + Метиллитий
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем yatcheh
Тут растворитель роль играет:
Для металлирования нужен хороший растворитель, для присоединения - плохой![:)](//forum.xumuk.ru/applications/core/interface/js/spacer.png)