NLVN

Анекдот в тему Почему не советуют жениться во время учебы в ВУЗе? Будешь заниматься только женой - появятся хвосты, только учебой - рога, а если решишь совмещать - отбросишь копыта. Мне вас действительно жаль, но фармакология - это насилие над организмом, и неизвестно, где и когда она аукнется. Совет - посидеть, подумать и расставить приоритеты в жизни.

а учить в семестре не пробовали?

Вы вообще литературный русский понимаете? Вторая стадия не учитывается. Там по первой на доли процента гидролиз, а уж по второй... Считаете гидролиз только по первой, тогда нужно брать Kb2

Hg2+ + H-OH = Hg(OH)+ + Н+ Kw Ка = Кг = ------------- Kb

Титце, Айхер. Препаративная органическая химия. Последнее мне известное издание 1999 г, возможно были еще, у меня 99-го года

Это вы СЭРЬЕЗНО про N2O5 из водного раствора?

Вы просто чудо!!!!!"

Поправлю Fe2O3 + NO2 + О2

Ну так я это и писал в первом посте. Гидролиз не доходит до конца, поэтому указание препода считать рН из растворимости гидроксида ртути - это ерунда полная.. Думаю, что мы поняли друг друга.

Опалесценцию прекрасно объясняет образование малорастворимой основной соли. Я не считаю, что гидроксид ртути существует. Я считаю, что при простом гидролизе нитрата ртути, если не усиливать его подливая щелочь, оксид как конечный продукт не образуется. Если гидролиз обратим, то он никогда не идет до конца

нужен или коэффициент мутности с толщиной кюветы или некий стандартный раствор, для которого тоже измеряют оптическую плотность. Иначе бессмыслица.

трет-бутилбензол

Я же писал - обращайтесь напрямую. Помощь симпатичным девушкам - это мое хобби.

Вы растворяли когда-нибудь нитрат ртути в воде? Я растворял - получается раствор с легкой опалесценцией, которая пропадает при прибавлении небольшого количества азотки. То есть гидролиз, конечно протекает, но обратим и не на 100 %. Теперь проанализируем Третьякова. Если бы это было так, то оксид ртути был бы не растворим в азотке, что неверно, поэтому и утверждение про гидролиз до оксида - сомнительно. Учась в универе пришлось столкнуться с такими задачами на двух уровнях. 1 уровень - никаких сложностей. пишете гидролиз по первой стадии, записываете константу равновесия, она же константа гидролиза, обозначаете за х степень гидролиз а решаете уравнение. Все. 2 уровень. был у моего однокурсника, который специализировался на аналитике, спецкурс на 4 курсе "Сложные ионные равновесия". Так вот, он рассказывал, что с учетом всех равновесий для гидролиза однозарядного катиона нужно решать кубическое, двухзарядного - уравнение 7 степени, трехзарядного - 12 степени. Там и полиядерные и вторая стадия гидролиз и автопротолиз воды... Вот так. Что касается этой задачи, то она на 1 уровень, зуб даю, и нечего в ней усложнять.

Ваш препод - лох, сам препод, но тут не корпоративной солидарности. У вас все правильно. Запишите константу гидролиза и из нее выражайте рН

не все данные привели

Забугорная посуда вместо 19 активно юзает 24

обращайтесь напрямую

Не думаю, что у них канистра хлорной стоит. Я с такой вообще за 20 лет сознательной жизни не встречался, специфический продукт, тогда как фосфорная куда как чаще эксплуатируется.

Если прогорел сахар, то получилась карамель или типа того. зачем щелочи? мокрую тряпку и на ночь. Должна по идее раствориться

У вас в ПМР алкеновые протоны при 5,06 и 4,97 м.д. и аллильные протоны при 1,92 м.д. В ИК двойная связь 1600 см-1, а диен - так это из брутто формулы. По ней показатель ненасыщенности 2, что говорит о том, что это или алкин или диен или циклоалкен или бицикл. Вещество не алкин, т.к. нет тройной связи в ИК, мог быть циклоалкен, но вы правы, там ПМР не получается ни для какого из возможных структур. Не бицикл, т.к есть С=С, значит, диен. И никакой алкан или моноалкен формулу С6Н10 иметь не может!!!!!

2,3-диметилбутадиен-1,3

Не угадали, нос не дорос до доцента. А теперь так и вообще даже не преподаватель.

Настолько легко, что стыдно как то принимать участие.

Таких тем уже уйма была. Прошерстите. Не хотелось бы повторяться, многие товарищи среднего возраста делились своими соображениями, в т.ч и я.