NLVN

Правило Трутона более-менее работает только на неассоциированных жидкостях

10 мэкв

Если мольную долю азотной кислоты взять за х, а дихлоруксусной - за 1-х, то 13670*х + 14830*(1-х) = 13960 Только имею сомнение на счет правильности цифирек, т.к. для нейтрализации сильной кислоты теплота д.б. больше.

нет

Если недостаточно серной кислоты, то при титровании будет образовываться MnO2, что станет заметно по появлению бурой окраски. Если этого нет - недостаток серной ни при чем. Вопрос. Титруете как положено - горячий, но не кипящий раствор? Должно быть 80 С, не выше, т.к при кипячении свободная щавелевая кислота прилично разлагается. Не мгновенно, но заметно. . Попробуйте растворять не в серной, а азотной кислоте с такой же массовой долей

Совершенно верно. Этот процесс используют для получения биодизеля - растительные жиры нагревают с метанолом в присутствии щелочи - идет переэтерификация или алкоголиз - как кому нравится. Гидролиза там нет - т.к. нет воды. Поэтому не сомневайтесь - получатся метиловые эфиры. А на счет мутности - это не м.б. вода? По моей практике небольшая примесь воды в орг растворителях - бензо, толуол, петролейка - дает нерасслаивающуюся муть, которая убирается только осушителем.

NO2- + 2H+ + e- = NO + H2O Так правильно.

Не за чтоооооооооооооо!!!!!!!!!

2,4,4-триметилпентен-2 и еще 2,4,4-триметилпентен-1

Теперь к вашим вопросам. 1. Принять как данное. И кстати, по вашим данным будет A(расш)=(-1.5)*RT, поскольку энтальпия дана для жидкой воды, а коэффициент перед RT равен разнице коэффициентов в уравнении реакции только перед газообразными веществами 2. откуда такое утверждение. Теплоемкость формально м.б. бесконечной (в изотермическом процессе), но никак не нулевой. 3. Согласно приведенной диаграмме, при 184 С пары иода при постепенном увеличении давления вначале конденсируются в жидкость, а при дальнейшем повышении давления жидкость кристаллизуется. красные стрелочки не связаны с сублимацией. А вот при температуре ниже 114 С повышение давления приведет к переходу пар - твердое, т.е. к конденсации, но кристаллов. 4. Температура кипения зависит много от чего, поэтому использовать ее как единственный критерий чистоты - неразумно. 5. Если термометр в насадке Вюрца, то нет. Если в жидкости - то да. А вообще, температуры для построения фазовых диаграмм Ж/П получают в эбулиостатах, где не происходит отбора конденсата. Если еще есть вопросы - пишите, попробуем уточнить.

Очень информативно.

Начинается новый учебный год. Предлагаю поактивнее с задачками.

Только гипотетические

Это будет стоить много деньгов.

n m mp * w Vp * w * d w * d 0,03 * 1004,9 г/л С = ------ = --------- = ---------- = ---------------- = --------- = ------------------------- = 0,655 моль/л Vp M * Vp M * Vp M * Vp M 46 г/моль С(Н+) 10-рН 10-1,95 альфа = ----------- = ------------- = -------------- = 0,0164 = 1,64 % С С 0,655 Далее по закону разбавления Оствальда альфа2 * С 0,01642 * 0,655 К = ----------------------- = ------------------------- = 1,79*10-4 1 - альфа 1 - 0,0164 Если степень диссоциации увеличилась в 10 раз, то альфа = 0,164. Константа не поменяется. К * (1 - альфа) 1,79*10-4 * (1 - 0,164) С = ----------------------- = ------------------------------- = 0,00556 моль/л альфа2 0,1642 Во сколько раз разбавили - считайте сами.

Ну, например Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+

нет нет нет да На вторую часть вопроса думайте сами. Учтите протекание окислительно-восстановительных реакций между ионами

Условия влияют сильнее. Вспомните из курса физической химии, чем отличается изменение энергии Гиббса от изменения стандартной энергии Гиббса. Не должно влиять. Где-то ошиблись в вычислениях.

Вам же все равном придется дополнительно химическое количество пересчитывать дополнительно. А здесь все в одной формуле.

А слегка подогреть - не подойдет? Пластификатор то потом никуда не денется, жесткость не восстановите.

Трет бутилат калия является очень сильным основанием, а этиламин - более слабым. К тому же у трет-бутилат-иона очень низкая из-за разветвленного строения нуклеофильность. Поэтому трет-бутилат калия - стандартный реагент для проведения реакций элиминирования

Да не за что. Писать долго, а картинки непонятно как вставляются. Воспринимайте на слух. Вычисляете константу равновесия реакции про 500 С (773 К) как отношение константы скорости прямой к константе скорости обратной реакции. Записываете схему реакции, составляете выражение для константы равновесия и подставляете равновесные концентрации веществ. Решаете полученное уравнение. Наслаждаетесь ответом. Меняете свой ник, т.к. Эйнштейну стыдно с такими вопросами на форум выходить

Вообще то Эйнштейну стыдно с такими вопросами на форум выходить

Вообще по Клапейрону-Менделееву из PV=mRT/M Ну, элегантно - никак. Есть один способ - кристаллизация линейных алканов с мочевиной, но кажется, что эту пробу дают жидкие алканы выше С7. Алканы - вообще дубовые соединения. Можно по продуктам реакции, например по результатам реакции бромирования - бутан даст 2-бромбутан, а изобутан - 2-бром-2-метилпропан, а они отличаются по физическим свойства, например по температуре кипения. Но, повторяю, элегантно качественной реакцией - никак

Вы цифирьки верно привели?. Молярная масса получается 57 г/моль при чем чисто. Похоже на бутан - у него 58. Проверьте еще раз данные.