FixMe

Зеленое похоже на гидроксид железа 2, оранжевое на 3. Хотя может быть и хрома 3, он должен первый переходить в раствор как более электроотрицательный компонент.

Ну если монетку нужно покрыть может быть не принципиально. Для серийной линии нужен растворимый анод (кроме хрома и некоторых других покрытий).

Может быть конц. HNO3? Никель в ней пассивируется.

Бумага все стерпит. Правда это не совсем гидролиз, скорее продукт частичного замещения сульфат-ионов гидроксилом. Может быть реакция возможна при недостатке щелочи.

Ну что-то вроде (BeOH)2SO4

Конечно если я все верно посчитал. Но там нечего делать, для начала определите верную концентрацию ионов меди в комплексе: Кн = (x*(4x)4Cu(NH3)42+] Дальше потенциал обоих электродов рассчитайте через уравнение Нернста: Катодом будет электрод с большим значением потенциала или с большей концентрацией потенциалопределящих ионов (в случае электрода I-го рода).

Ошибка в расчете конц. меди в комплексе. Концентрация лиганда у вас ведь не 0,4 М. Пересчитайте взяв за x - конц Cu2+, а за 4х - NH3. В ответе у меня вышло примерно 65 мВ.

Eo(Cu2+/Cu) = 0,34 В Eo(Cl2/2Cl-) = 1,36 В И этим все сказано. Перенапряжение медных электродов совсем небольшое, так что никакого хлора быть не должно, как и кислорода.

Все просто - массы считаем по закону Фарадея: m = I*t*q, где q = M/nF Посколько повезло с током и временем, то все очень просто: m = M/n*26,8 где М - молярная (атомная) масса выделяющегося вещества n - количество принятых или отданных электронном соответственно в катодном и анодном процессах P.S. На будущее: обычно в теор. электрохимии катодное перенапряжение определяют отрицательным знаком, отсюда и немного иная формула для перенапряжения η = Ei - Ep

Думаю, что избыток ионов Cl- сдвигает потенциал в отрицательную сторону тем самым делал ЭДС положительной.

Исходя из условий задачи ЭДС = 0.

Есть такое правило в электрохимии, что на аноде в первую очередь происходят процессы, которые имеют наименьший стационарный потенциал в данных условиях. Например, при анодном растворении латуни в первую очередь идет растворение цинка. Тут тоже самое. Так что для таких необычных веществ лучше проверить равновесный потенциал. Ну а вообще это все какая-то бумажная химия. Не на всех анодах такая реакция будет проходить.

Тем более, ну идиоты...

Идиоты незнакомые с тафелевскими коеффициентами такие задачи придумывают. Как много они хотят водорода на свинцовом слое получить? Чисто на бумаге это 209 мл.

Первая теоретически в расплаве может быть.

Первым делом осаждайте BaSO4, потому что ПР(Ag2SO4)=1.6·10-5

Еще насколько знаю в колбасу для более привлекательного цвета добавляют нитриты, тоже гидролизуют по аниону.

А не хочет вольфрам из растворов один идти, только с кем-то в паре из растворов. Еще в 70-х много было теорий всяких по этому поводу.

Анод - газовый электрод, водородный. Газовые иногда относят в особую группу, а иногда рассматриваю как электроды первого рода. Катод - классический электрод 2-го рода. Расчет потенциалов этих электродов выполняют согласно уравнению Нернста. Для первого электрода потенциалопределяющими есть активность OH- групп и парциальное давление водорода. Для второго - только активность Сl- ионов.

Да, такое постоянно при съемке ЦВА кривых. Чаще всего причина в адсорбированном на поверхности веществе.

Советую вам пройти еще раз материал по теме "Электролитическая диссоциация". Там все об этом подробно написано.

Первая реакция это типичный случай обменных кислотно-основных реакций в растворе. Реакция идет лишь в том случае, если в продуктах получиться слабый электролит (осадок, газ, вода). Последующие реакции подчиняются правилу, которое гласит: Более сильные кислоты вытесняют из солей более слабые. Сила кислоты определяется Константой кислотности (диссоциации). А pKа это ее обратный логарифм. pKa=-lgKd. То-есть чем меньше pK, тем сильнее кислота. Само собой в водных растворах первое и второе правило работают сообща.

1) Ca(OH)2+2NH4Cl→2NH3+2H2O+CaCl2 2) не протекает, как как угольная кислота слабее нитратной. pK(HNO3)=-1.4, pK1(H2CO3)=6.52 3) та же ситуация pK(HCOOH)=3.75 pK(HCN)=9.21