FixMe

Вот формула для вычисления свободной энергии dG = - nFdE где dE - разница потенциалов катода и анода, то-есть ЭДС

1 моль бария и 2 моля нитрата (потому что коэф. 2) Ba(NO3)2 = Ba2+ +2NO3- 1 моль 1моль 2 моля

1. Железный анод при электролизе сам будет растворяться, графитовый анод практически не будет при малых плотностях тока. 2. В первую очередь по запаху. Да, хлор частично растворяется в щелочном растворе: Cl2+2NaOH=NaClO + NaCl + H2O. Проверить полярность можно в растворе соды (NaHCO3 или Na2CO3). На аноде (положительном электроде) будет происходить выделение кислорода, И поскольку по уравнению его выделяется в два раза меньше, чем водорода, это можно легко заметить визуально по интенсивности образования пузырьков.

Растворение в воде это не совсем реакция в классическом представлении. Особенно из-за того, что NaCl не гидролизует, и никаких новых продуктов нет. Фактически растворение это сольватация: NaCl+nH2O→Na+(aq) + Cl-(aq). Тепловой эффект такого процесса связан с многими факторами: энергией разрушения кристаллической решетки. энергией взаимодействия с молекулами растворителя (гидратации), количеством этих молекул в гидратной оболочке.

... Начало плавления да. Полностью жидкий раствор будет выше линии ликвидуса. Агрегатное состояние и состав фаз в участке между двух линий можно определить по правилу рычага.

Не совсем диссоциируют, но при высоких концентрациях создают своеобразные ассоциаты. Иногда чисто за счет кулоновского притяжения. Одним из этих фактором объясняет уменьшение степени диссоциации (подвижности) при повышении концентрации.

Пару лет работал по гос. водородной программе, так там 90% всех работ это или гидриды или какие-то баллоны. Очень мало топливных, методов получения вообще можно на 2 пальцах посчитать. Так что мало кого сейчас "новым" способом получения водорода заинтересует. Как электролиз не рекламировали, но из года в год не более 5% таким способом получают.

Тетрацианоникколат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла никеля с формулой K2[Ni(CN)4], оранжево-красные кристаллы, растворимые в холодной воде, образует кристаллогидраты. источник: Википедия

.

По определению окислители принимают электроны, восстановители, в свою очередь, эти электроны отдают. В любом окислительно-восстановительном процессе есть и окислитель и восстановитель. Топливо - тоже восстановитель.

Вроде как при электролизе раствора хлорида натрия с ртутным катодом образуется амальгама с натрием.

Как раз таки платина тут будет анодом, потому что её потенциал, меньше, чем у золота. (Pt/Pt2+ = +1,2 В, Au/Au3+ = +1,5 В). Активность металлов (стандартный окислительно-восстановительный потенциал) определяется не только работой выхода электрона, но и рядом других факторов, таких как энергия сольватации иона, координационное число сольватной оболочки и другие. Да и элемент такой будет работать только на бумаге, ну или в очень агрессивном растворителе, типа конц HNO3 и тд, ведь даже с ЭДС 1,0 В вы не растворите платиновый анод.

Заряжали мы как-то композитный электрод, состоящий из MnO2, углеродной сажи и птфе, в щелочной среде (7 М КОН). Ток точно сказать не могу, давно было. Но что могу с уверенностью сказать: на электроде существенно выделялся кислород, прям кипел, а само околоэлектродное пространство постепенно окрашивалось в зеленый цвет, сами понимаете что это значит. Насчет перезаряда элементов Лекланше встречал у Багоцкого (Химические источники тока). Оказывается там во всем виноват Mn(OH)2, который частично образуется при разряде (особенно при глубоком), проводимость и реакционная способность которого в разы ниже MnO2 и Mn2O3.

Потенциал электрода, при условии, что скорость катодной и анодной полуреакций равна.

Щавелевая - оксалаты.

Утверждать точно конечно не буду, но насколько я знаю, Ag2O, который образуется при взаимодействии щелочей с растворимыми солями серебра, не растворяется в избытке щелочи. 2NaOH + 2AgNO3 = Ag2O↓ + H2O + 2NaNO3

HF

В электрохимии принято говорить о потенциале электрода. И не всякое изменение потенциала электрода это поляризация. Обычно поляризацией называют отклонение потенциала от равновесного (или квазиравновестного) значения именно под действией протекающего тока. Отсюда и такие понятия как идеально поляризуемый и идеально неполяризуемый электроды. Потенциал может изменятся и без протекания электрохимической реакции, например, при изменении концентрации ионов, величины pH, давления, температуры.

Я как-то спрашивал у моей научной руководительницы, которая занималась более 20-ти лет коррозией в том числе и алюминиевых сплавов. Ответ её был очень прост и очевиден - хлорид-ионы, как и другие ионы активаторы (F-, Br-, I-, органические ионы) обладая специфической адсборбируемостью, оседают на поверхности плеyки, и за счет растворимости хлоридов, образуют что-то вроде питтинга, в котором и начинаются очаги коррозии (или взаимодействия с Cu2+).

Проверяет коррозию на ватерлинии наверное

Вода не дистиллированная значит.

То, что вероятно всего происходит в царской водке можно назвать реакцией кислоты с кислотой: 3HCl + HNO3 → NOCl + Cl2 + 2H2O Вот такую реакция кислоты с кислотой встречал: H2SO3 + 2H2S → 3S + 3H2O В принципе азотная кислота может окислять некоторые кислоты, способные к восстановлению, но тут нужно смотреть по потенциалами и по образующимся продуктам.

.

В смысле схожести свойств водорода и галогенов? Раньше, в старых таблицах, его в 7 группу вписывали.