FixMe

С100, какая-то гомеопатия

Для растворов я бы посчитал Гиббса через электродные потенциалы полуреакций как dG = - nFE, если у вас конечно стандартные условия. Хотя там потенциалы полуреакций довольно близкие. Хотя обычно в таких задачах просят посчитать энтальпию и энтропию используя закон Гесса, а потом через уравнение Гиббса-Гельмгольца найти свободную энергию для нужной температуры.

Выделение алюминия электролизом (контактный метод - внутренний электролиз) из растворов невозможен. Деполяризация будет водородная.

Перекись обладает слабыми кислотными свойствами pKa = 11,9. Можно посчитать как смесь слабой кислоты и слабого основания. Но это лишь немного сместит pH в отрицательному значении, не очень существенно.

Многие из этих металлов при анодировании получают в том числе и золотой цвет.

А реально будет еще меньше напряжение.

Классический пример цинк-воздушного аккумулятора. Литературы как советской, так и современной масса. Само собой необходимо соответствующее строение воздушного электрода.

В чашке с солью металл именно растворяется, причем растворяется с образованием питтинга.

Нет, не придумали. Где потенциал выше - там и восстанавливаться, где ниже - окисляется. Это правило электрохимии. А насчет мизерных токов вы зря. Есть специальные приборы для коррозионных испытаний которые фиксируют изменение тока вплоть до 0.001 mkA. Вот в таких условиях и можно зафиксировать даже такие не совсем устойчивые процессы. Конечно, если для тебя на каждом шагу обман, ложь и фальсификацию сложно принять простые истины, но не настолько же?

Электричество это поток электронов, который образуется при замыкании цепи и существовании разницы потенциалов на концах этой цепи Разница эта возникает из-за разности концентраций ионов, из которых образуется двойной электрический слой. Поскольку есть разница потенциалов, то есть и возникновении свободной энергии, ведь: dG = - nFdE.

А все потому, что на практике такой элемент работать не будет, вот дальше разговоров и не заходит. Одна пара таких электродов ЭДС дает меньше 0,1 В. Под нагрузкой там вообще напряжения не будет.

Зачем что-то свое писать если есть Теория двойной сульфатации, которая полностью описывает процессы на электродах при циклированни СКА.

У вас везде водород в уравнениях. А выделение водорода и свинец очень плохо работает друг с другом: самое высокое перенапряжение и медленная кинетика после ртути.

Смотрите константы тафеля на свинце.

Первая реакция никакого смысла не имеет, у вас никто не окисляется.

Fe(OH)2 + OH- - e = Fe(OH)3 H2O2 +2e = 2OH - 2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3

У нас на кафедре таким же методом получали (или получают) ТРГ и использовали его смесь с сажей как электропроводную добавку для MnO2-катодов ЛИТ. Даже на производство местное это отдали и прирост по емкости был заметный.

Алюминий-кремниевый аккумулятор, очень смешно. Алюминий это не литий, там интеркаляции не выйдет. Никакая другая электрохимическая реакция с кремнием не выйдет.

А все потому что потенциал коррозии алюминия намного положительнее цинкового, хотя по ряду напряжений он стоит левее.

Номинальный ток это тот ток, который разработчик сам выбирает для оптимального разряда и дальше указывает его. А держать ток стационарным (пусть даже квазистационарный с небольшими колебаниями) совсем не сложно если есть потенциостат-гальваностат. Если люди занимаются серьезным тестированием ХИТов, то у них должен он быть. Upd. Над одной из разрядных кривых, что я нашел там указан ток 1А.

Так может разряжают гальваностатически номинальным током? Мы так делаем в лабе. Там все очень просто с расчетом емкости выходит.

2NH4+ + 2e = 2NH3{aq} + H2 -0.55 -0.597 Нашел лишь такую информацию.

У Багоцкого есть небольшое описание Хлорно-цинкового аккумулятора, правда он работает при низкой температуре, а катодный процесс при розряде происходит через гидрат хлора Cl2*6H2O. Но это скорее всего связано с химическими свойствами хлора, а не с природой электродной реакции. Багоцкий, Химические источники тока. М, 1981. С 262

Все остальные пьют обычную водку

Самообразование.