FixMe

Электролитическая. "Электрической" диссоциация была во времена до Аррениуса.

Al3+ - 0,189 нм, Cr3+ - 0,197 нм. Разница не слишком критичная, чтобы утверждать такое.

В помощь http://www.himikatus.ru/art/phase-diagr1/Au-Cs.gif

Если у вас система двухэлектродная (трехелектродная) то анодный ток равен катодному (с обратным знаком). Величина его может быть задана от источника (гальваностатический режим) или может зависить от потенциала (потенциостатический режим). В первом случае проблема в том, что при слишком большом токе потенциал может стремительно расти вверх, и весь ток будет тратиться на выделение кислорода или окисление анода. Во втором случае падение тока обычно связано с диффузионными ограничениями.

.

Антропов, Теоретическая электрохимия. с. 221 Природа э.д.с и электродного потенциала. Для понимания сути там отлично написано.

Физический смысл с одной стороны простой: 1,2 В (ЭДС) - грубо говоря заменяет собой энергию активации, дальше добавляем сюда омические потери электролита и электродов (контактов), ну и поляризационные явления, которые в данном случае зависят как от массообменных процессов, так и от замедленности контактно стадии переноса заряда через ДЭС. С другой же стороны чтобы до конца определить какая из этих составляющих в какой мере влияет на общее напряжение ячейки, или что именно входит в величину потенциала так до конца и не удалось.

У нас один раз в лабе новая студентка перепутала и в банку с гидроксидом лития насыпала калийной щелочи. Всякое бывает.

По моему это такой тонкий троллинг.

Для большинства металлов его окисление (травление) будет основным процессом происходящем на аноде (положительном электроде), выделение хлора будет побочным, но его количество будет возрастать с увеличение плотности тока. В случае, если вместо травления металла происходит его пассивация (запирание другими словами), то в таком случае выделение хлора будет существенным. Для того чтобы избежать пассивации необходимо выдерживать правильный режим электролиза, а также важный моментом является наличие ионов-активаторов. Для большинства металлов им является Cl- , для некоторых F- или другие.

Металлы проникают в жидкую ртуть потому что на ней огромное перенапряжение выделения водорода. Сомневаюсь, что жидкий сплав будет обладать таким же свойством. С большой вероятностью у вас будет происходить обычное выделение водорода. Для опреснения воды широко используют другой электрохимический метод - электроосмос. Никто в здравом уме не позволит использовать ртуть для опреснения питьевой воды, даже если ее конц в воде ниже ПДК.

Помню читал когда-то на втором курсе Общую и неорганическую химию Карапетьянца, так вон он там утверждает, что 100% ионная связь (или близкая к ней) существует у очень малого количества соединений например таких как фториды щелочных металлов. У других соединений (солей в частности) в связи преобладает доля или ковалентной связи или ионной.

Если говорить о фотоэлектрохимическом накоплении водорода, то при атм. условиях фотоанод поглащает фотоны образуя ток, за счет которого на металгидридном катоде происходит абсорбировании водорода. Потом полученный водород можно или термически десорбировать (темп. десорбции зависит от состава сплава) или превратить в электоэнергию в паре с каким-то катодом (например гидроксид никеля или кислородный электрод).

Если говорить о законе Бугера-Ламберта-Бера, то там обычно я встречал моль/л.

Что в данном случае значит менее затратен? Уменьшиться ли перенапряжение данного процесса ? Не думаю, что будет. Ведь когда эвтектика уже расплавлена она представляет собой просто двухкомпонентных расплав. Обычно солевые эвтектические смеси используют чтобы меньше энергии тратить именно на плавление.

В случае с водой. Аль де Баран говорит о том, что из-за большей поляризации анод может достигнуть потенциала выделения кислорода при этом pH, а образование Cu+ в таком случае невозможно, поскольку будет незамедлительно окислена до Cu2+. Хотя лично я думаю, что причина в специфической адсорбируемости хлорид-ионов и их влиянии на строение ДЭС.

Горьковатый? Кто определял. Я тоже как-то проводил электролиз раствора пов. соли с медным анодом, правда с нагревом электролита. Тоже был желтый осадок и налет был такой же на аноде. В конце концов после сушки осадка получил коричнево-красное вещество, предположительно Cu2O. Хотя это могут быть какие-то гидроксохлориды меди (II).

Советую ознакомиться с теорией сильных электролитов Дебаю - Хюккеля. В свое время они очень сильно продвинулись в понимании процессов происходящих с заряженными частицами (ионами) в растворе.

Просто никто не хочет отвечать на глупые вопросы автора темы.

Из-за того, что на ртути водород выделяется с очень большим перенапряжением, то в большой области потенциалов никакого фарадеевского (электрохимического окисления или восстановления) не происходит. Таким образом ртуть подходит в широкой области для электрохимических анализов (например определения конц растворенных ионов с помощью их осаждения на ртутном катоде) потому что никакого другой процесс не будет мешать и искажать данные (величину тока). Идеально поляризуемым называют электрод, у которого в данных условиях ток обмена реакции равен 0, таким образом даже бесконечно малые изменения тока вызовут бесконечно большие изменения потенциала. Но это чисто теоретическое понятие.

Так называют их такие уважаемых авторы учебников по электрохимии как Дамаскин, Багоцкий, Антропов и другие. У меня ничего своего нету, к сожалению не тот уровень интеллекта.

А что тут противоречит теории концентрационных гальванических элементов? Они и не должны быть высокомощными. Скорее наоборот. Основная причина почему их не используют на практике.

Даже чисто по термодинамике прямая реакция тут не пойдет, согласен с aversun.

Неправильно ур. Нернста записали для этого процесса. В числителе активности окисленной формы, а в знаменателе восстановленной.

Насколько я помню сульфид кадмия отличается цветом от белого сульфида цинка.