Nemo_78

. Простите великодушно, но хотелось бы узнать для чистоты эксперимент, одинаковы ли были концентрации катионов меди (II)? Реакция хоть и гетерогенная, но концентрацию окислителя со счетов сбрасывать все-таки не стоит. С уважением

. То, что pH увеличится в силу снижения равновесной концентрации ионов водорода, это бесспорно. Количественно оценить можно с помощью закона разбавления Оствальда (его упрощённой формой с учётом допущения, что альфа стремится к нулю, но без константы ионизации хлорноватистой кислоты, естественно, не обойтись). Найдёте молярную концентрацию слабого электролита (кислоты) и, соответственно, pH в первоначальном р-ре. . Затем посчитаете молярную концентрацию гипохлорита калия в растворе, образующемся после добавления его к кислоте (она даст Вам равновесную концентрацию гипохлорит-иона, т.к. соль - электролит сильный, а ионизация кислоты в присутствии одноимённого иона будет подавлена), подставите в выражение константы диссоциации кислоты, вычислите равновесную концентрацию протонов и полученный pH. Удачи Вам! . С уважением

. Очень рад за Вас, как и за всех неравнодушных, ищущих и находящих, в отличие от ждущих готовых ответов и решений. . С уважением

1) вспоминаете формулу массовой доли (само значение дано, а массу раствора легко находится в одно действие, для чего необходимо: 2) вспомнить формулу, связывающую массу, объём и плотность; 3) результат расчёта (2) подставляете в формулу (1) и находите массу растворённого вещества, а конкретнее, безводного гидрофосфата натрия; 4) зная массу безводной соли, мне кажется, нетрудно рассчитать массу содержащего её 12-водного кристаллогидрата. . Вот, собственно, и всё... . С уважением . Абсолютно согласен, химии здесь, собственно, вообще нет, особенно, если понимать её, как процесс превращения одних веществ в другие. Чистая арифметика, причём, абсолютно согласен, элементарная, но, по всей видимости, "срочность" и объясняется только нежеланием выучить (повторить) самые простые количественные характеристики. Видимо, приоритеты у человека другие. Вообще, по-моему, проблема носит системный характер, слишком часто, уж, в последнее время появляется в разделе элементарные задачки уровня ЦПШ без малейших попыток самим разобраться и научиться. . С уважением

Последовательно отвечайте на следующие вопросы: 1) Какое количество вещества сульфата меди (II) содержится в 11,25 г медного купороса (кристаллогидрата)? 2) Какова формула молярной концентрации? Подставьте то, что найдёте, и то, что дано, в соответствующих размерностях в эту формулу, и, как говорится, будет Вам счастье... . С уважением

. Будьте, пожалуйста, поосторожнее. Ибо за дублирование тем можно и бан от модераторов схлопотать... . С уважением

. Наверное, для начала нужно вспомнить, что из компонентов смеси даёт осадок с аммиачным р-ром гидроксида серебра и взаимодействует ли с ним другой компонент. Потом по уравнению Клапейрона-Менделеева количество вещества кислорода найти надобно. Ну, а дальше, дело техники - уравнения горения этена и этина, из которых очевидно количество вещества второго (неизвестного) вещества, зная количества веществ, определить их мольное соотношение. . С уважением

. Понимаете, если строго и серьезно подходить к проблеме, то это целая лекция, а, возможно, и не одна. В здешнем формате подробно вряд ли получится, а, если в самых общих чертах, то, скорее всего, Вам не оч. понравится объяснение, тем более, что растворение растворению рознь. Одно дело - молекулярная органика какая-нибудь и совсем иное электролиты. . С уважением

. В правой части "креста" не проценты массовых долей, а массовые части растворов двух концентраций. В итоге получается, что для приготовления 15%-ноги р-на нужно взять 10,56 м.ч. 10%-ного р-на и 5 м.ч. 25,56%-ного р-на. . 1500 мл 25,56%-ного р-на имеют массу: m1 = 1,28•1500 = 1920 (г). . Далее составляем и решаем банальную пропорцию: . 1920 г ---- 5 м.ч. . x г ---- 10,56 м.ч., . Откуда m2 = 4055,04 (г) - масса 10%-ного р-ра, а искомый объём, соответственно, равен: . V2 = m2 / ро2 = 4055,04 / 1,1 = 3684,4 (мл). . Проверил, вроде бы, всё сходится. . С уважением P.S. Опять, похоже, опоздал. За молодёжью не угонишься, особенно, с телефона. Уж оч. ловко "кнопки топчут"...

. Находите изменение энтальпии хим. реакции (по первому следствию из закона Гесса), аналогично находите и изменение энтропии процесса, а потом по формуле выразите изменение энергии Гиббса и решите неравенство: дельта G < 0 относительно Т (найдёте диапазон температур, при которых реакция протекает самопроизвольно в направлении слева направо). . С уважением

Я бы позволил себе небольшое уточнение: H2(г.) + S(тв. альфа-модиф.) = H2S(г.) , т.к. стандартная теплота образования - это изменение энтальпии реакции прямого синтеза сложного вещества из простых веществ, находящихся в устойчивых "стандартизированных" аллотропных модификациях и агрегатных состояниях, также характерных для стандартных условий (101325 Па, 298 К, если память не изменяет). А в остальном полностью согласен с коллегой. С уважением

. Увы, но, к великому сожалению, не так уж и много абсолютно постоянных величин, даже о скорости света в вакууме физики сейчас спорят. Ну, а константа диссоциации и подавно. Как и всякая константа равновесия, она зависит от температуры. . Не знаю, помогла ли Вам эта информация? . С уважением

. Так категорично-повелительно сформулировано... А Вы часом не в военном вузе обучаетесь?! . С уважением

. Не могли бы Вы для начала пояснить фразу "в каждом случае" ибо Вы привели всего один случай - конкретное соединение. Ну, и по логике было бы неплохо увидеть Ваши соображения по данному вопросу. Может быть, Вы и не ошибаетесь вовсе. А от готового ответа, полученного извне, без стремления разобраться в задаче самому(ой), на мой взгляд, больше вреда, чем пользы. . С уважением

. Условие действительно странноватенькое либо списано впопыхах. "Давненько" я не встречал, чтобы плотность р-на в моль/л измерялась. . Но, к чести надо признать, решение от условия не отстаёт: не знал я, что по банальной формуле средней скорости можно что-то о температуре узнать. . Вы, пожалуйста, успокойтесь и попробуйте взглянуть на эту задачку проще. Вспомните, факторы, влияющие на скорость гомогенной реакции, и, если я правильно понял суть путанного условия, температура здесь совсем непричём ибо в серии экспериментов меняется лишь один параметр - концентрация одного из реагентов. Вот отсюда, как говорится, и пляшите. К стати, заметили математическую зависимость, с которой подобраны начальные концентрации тиосульфата?! На мой взгляд, это не случайно, и задачку проще решить в общем виде, не прибегая к вычислению молярных концентраций растворов (при равенстве плотностей полярность прямопропорциональна массовой доле растворённого в-ва. . С уважением

. Написать-то чисто формально можно любую реакцию гидролиза по аниону с образованием щелочной реакции, но, в целом, строже и правильное учитывать глубину гидролиза по константе, которая зависит от константы ионизации слабого электролита, т.е. в Вашем случае от константы кислотности угольной кислоты по первой стадии. Только "слабость" этой кислоты обусловливает щелочной характер её кислой соли. Для более сильной сернистой, к примеру, кислоты такого не наблюдается. Хотя, повторюсь, чисто формально написать реакцию гидролиза вполне возможно, в реале её не наблюдается. Критерий истины, как говорится, есть практика... . С уважением

. Из уравнения диссоциации малорастворимого электролита:. PbCl2 Pb^(2+) + 2Cl^(-), - видно, что при диссоциации 1 моль соли образуется столько же катиона и вдвое больше анионов. . Т.о. концентрация катиона равна молярной концентрации растворённой соли (условно говоря, растворимости в единицах молярной концентрации), а концентрация аниона в два раза больше. . . В сухом остатке, ПРсоли = Cсоли • (2Ссоли)^2 = 4Ссоли^3, откуда . Ссоли составляет корень кубический из величины (ПР/4). . В общем виде Ссоли (растворимость, моль/л) равна корень степени (m+n) из величины (ПР/(m^2•n^2)), где m и n - индексы при катионе и анионе в соли соответственно. . С уважением P.S. Видимо, я несколько припоздал со своим объяснением.

. Спасибо большое за поправку, коллега. Поспешишь, как говорится, людей насмешишь. Прошу прощения у почтенной публики за невнимательность. . С уважением

. Всё вытекает из определения ПР, если при диссоциации малорастворимого вещества образуется 3 иона, то концентрация ионов никеля составит корень кубический из значения ПР, деленного на 4 (исправлено). . С уважением

. Посмотрите, пожалуйста здесь: https://ru.m.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D0%B8%D0%B7%D0%B2%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D1%80%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B8 . С уважением

. По названиям: . В первом соединении заряд иона-комплексообразователя 2+. . Третье вещество - нейтральный комплекс, поэтому название комплексообразователя должно указываться в именительном падеже. . С уважением

. Не кажется ли Вам, что уже с вещества В Вы серьёзно ошибаетесь, ибо сульфат бария никак не может оказаться гидроксидом двухвалентного металла, как требуется в условии?! . С уважением

. Если я правильно понял, то KA3 - это ничто иное, как соль, образованная трёхзарядным катионом и однозарядным анионом (что-то типа хлорида алюминия). . Если всё это так, то: 1) концентрация соли составляет c(KA3) = n(KA3) / Vр-ра = 10 моль / 10 л = 1 моль/л; 2) т.к. степень диссоциации (альфа) = 0,001, то концентрация продиссоциировавшей соли составит 1 моль/л • 0,001 = 0,001 моль/л => с(K) = 0,001 моль/л, а c(A) втрое больше, т.е. 0,003 моль/л. . С уважением

. Для начала нужно найти равновесную концентрацию хромат-аниона (корень кубический из величины ПР (табличная), а затем умножить её на молярную массу хромата серебра. . При смешении равных объёмов солей концентрация осаждаемых ионов падает вдвое, т.е. составит по 0,001 моль/л. Далее перемножьте их, найдёте ПК и сравните эту величину с ПР. Ежели вычисленная величина превышает табличную, осадок однозначно выпадает; на "нет", как говорится, и суда нет. . С уважением

. Доброго времени суток! . Боюсь оказаться неправым, но, по-моему, для того, чтобы ответить, какого цвета будет ФФ в р-ре соли, вовсе не обязательно высчитывать pH. Как Вам уже правильно ответили ранее, банальный гидролиз: в р-ре K2SO4 его нет - ФФ бесцветный; в р-ре цианида натрия - гидролиз по аниону => щелочная среда и малиновый ФФ. . С уважением