Nemo_78

. Да, уж, про "лапки" особенно весело, даже как-то по-новогоднему волшебно, получилось. Хотя, с другой стороны, "липкие лапки" - это уже из криминальных новостей, из разряда антикоррупционной деятельности. Но мы будем считать, что у сахаров это от дружелюбия и желания водить со всеми полярными молекулами хороводы вокруг ёлочки... . С уважением и Праздниками

1) находите кол-во вещества карбоната натрия, откуда n(Na)- вдвое больше, n1©=n(Na2CO3); 2) n(CO2)=n2©, n©=n1©+n2©, n(H)=2•n(H2O); 3) найдёте массы углерода, водорода и натрия, вычтете их сумму из массы в-ва, - найдёте массу входящего в молекулу кислорода, далее его количество. . Ну, а далее - элементарный вывод формулы по соотношению количеств вещества образующих его элементов. . Вроде бы, так... . . С уважением и Наступающим!

. А вот эта-то задачка в отличие от других, предложенных Вами ранее, как раз таки устная. Рассуждения таковы: 1) кислота одноосновная (дано в условии), стало быть, в реакции с бикарбонатом натрия образует углекислый газ в соотношении 1:1 (ежели не верите, схема реакции Вам в помощь); 2) т.к. в реакции горения образуется втрое больше углекислоты, чем в реакции обмена, то автоматически напрашивается следующий вывод - в молекуле кислоты в три раза больше углеродных атомов нежели в одной карбоксильной группе, т.е. ровно 3 (три): 3) ответ однозначный - кислота пропионовая или по IUPAC пропановая. . С уважением

. За цитату Окуджавы спасибо, конечно, но, если по сути, то, скорее всего, виной всему донорно-акцепторный механизм образования ковалентных связей различной степени прочности между нейтральными молекулами или между молекулой и ионом. При этом водица чаще всего выступает донором засчет неподеленных электронных пар кислорода. . С уважением

А вы ничего не путаете?! Частенько аликвоту анализируемого раствора дополнительно разбавляют (для объёмчика, так сказать), а, вообще-то в классической титриметрии (особенно в методах с визуальной фиксацией точки эквивалентности) всегда стараются подбирать концентрацию титранта как раз в объёмном соотношении близком 1:1. И тому есть весомая причина. В данном случае систематическая ошибка существенно меньше, чем с заведомо малым объёмом титранта, что для такого нешибко высокоточного метода, как титриметрия, весьма и весьма немаловажно. Чем меньше объём титранта (выше его концентрация), тем, к сожалению, выше вероятность "сурово перетитровать". С уважением P.S. Не поймите превратно, я нисколько не подвергаю Ваши слова сомнению. Может, на Ваших занятиях всё так и было, но, это, скорее, - дань экономии реагентов, искусственно создаваемая лаборантами, в ущерб, причём существенный, точности проводимых измерений.

Прошу прощения, а там не делить ли на 0,1 надо?! Первые (слева направо) 3 действия вычисляем nэкв(KCl), равное nэкв(AgNO3), а дальше, чтобы объём титранта в литрах найти, его делить на нормальность (молярность, в данном случае), ну а потом уже на коэффициент 1000 домножать, чтобы к мл перейти. С уважением

Согласен, конечно, с продуктом погорячился; не причём он здесь. Но вот что реагенты оба подразумеваются в г/о состоянии, это, пожалуй, не совсем строго. Лень в Справочники лезть, но, по-моему, бромоводород гораздо легче этилена при повышенном давлении сжижается. Хотя для уровня школы или СПО, согласен, наверное, не стоит так заморачиваться. С уважением

Ну, тогда так, вроде бы: 1) H2S + 3H2O - 6e- -> H2SO3 + 6H+ 2) Mn(OH)2 + OH- - 1e- -> Mn(OH)3 3) Cr2O72- + 3H2O + 6e- -> 2CrO2- + 6OH- Ещё раз с Наступающим Вас!!!

Кто мы такие, чтобы судить или даже просто обсуждать божественные рассуждения, но... Протон, сопряжённый с гидроксидами, пусть и малорастворимыми, всё-таки сомнительно как-то... Не правильнее было бы просто гидроксид-ион в левую часть добавить... С уважением и благоговейным трепетом

. Без указания начальных условий (давления и температуры), агрегатного состояния исх. в-в и продукта реакции, думается, эту задачу не решить... . С уважением и Наступающим!

. H2SO... и всё, простите?! Опечатались, просто лень или же так, как напечатано, и надо понимать?! . С уважением и Наступающим!

. Формулу энергии Гиббса вспомните для начала, там увидете, что ещё "разность S нулевое" (в Вашей терминологии) понадобится посчитать, а вот в ней-то "собака и зарыта". . С уважением и Наступающим!

. Помимо всего вышесказанного есть, на мой взгляд, еще 2 преимущества: 1) во-первых, в кислой среде перманганат-анион проявляет наиболее сильные окислительные св-ва (см. значение стандартного ОВ потенциала), а сл-но более широкий спектр применения метода - потенциально большее количество неокрашенных растворов восстановителей можно определять; 2) если не ошибаюсь, манганат имеет интенсивно зеленую, почти изумрудную, окраску. Как следствие, представляете, какая там в Эрленмейеровской колбе цветовая "каша" получается?! Точку эквивалентности оч. сложно будет установить, во всяком случае, визуально. . С уважением и Наступающим!

. Нитрит аммония - соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, а, следовательно, гидролизуется и по катиону, и по аниону. Есть формула для расчёта pH в растворах таких солей. . pH = 7 + 0,5pKa - 0,5pKb, где Ka - константа ионизации слабой кислоты, а Kb - константа ионизации слабого основания. Вывод можно найти в любом букваре по аналитической химии. Здесь с дробями сложновато. . С уважением

.

. 1) на холоду молекулярный хлор в щелочах диспропорционирует до хлорид- и гипохлорит-анионов, что, собственно, и требуется для хлорной извести. Без охлаждения смеси в значительной степени вместо гипохлорита образуется хлорат-ион; . 2) гипобромит натрия, легко разлагаясь, образует бромид натрия и атомарный кислород, наличием которого и обусловлено сильное отбеливающее свойство; . 3) могу ошибиться, но, если серная кислота не концентрированная, никакой, особенно, реакции при смешивании растворов бертоллетовой соли с ней не предвидится. Если же кислоту взять концентрированную, то на первой стадии, скорее всего, образуется хлорноватая кислота и гидросульфат калия, а уж эта кислота затем окисляет иодид калия до иодата, сам же хлорат-ион восстанавливается до молекулярного хлора. . С уважением

. А где условия для первой реакции?! Дегидрогалогенирование галогеналканов протекает в условиях спиртового раствора щёлочи и небольшом нагреве. . Про последнюю реакцию писали уже. Ибо там (в условии во всяком случае) не бензальдегид, а этаналь. . С уважением

. Только совет, повнимательнее, пожалуйста, т.к. сероводород может выгорать по двум альтернативным схемам: до элементарной серы (в недостатке кислорода) и до сернистого ангидрида (в случае его избытка). Разные продукты - разные тепловые эффекты (термохимические уравнения). . С уважением

. Поскольку Вы не уточнили, по какому учебнику учитесь, так и быть, с первой реакцией поможем. Здесь смотрите: http://orgchem.ru/chem2/index2.htm . С уважением P.S. Хотя, вообще-то, последнее звёнышко в Вашей схеме, по-моему, гораздо любопытнее, и, боюсь, в этой редакции школьный учебник вряд ли поможет.

. А собственные соображения?! . С уважением

. И опыт, и интуиция лишними никогда не бывают, особенно, если интуиция "качественная" и не подводит. Знание электродных потенциалов и ЭДС ЭХ элемента безусловно в помощь, но для решения школьного уровня иногда и формальной логики достаточно. Например, в данном конкретном случае, приведённом ТС, кислой среды не может быть по определению, т.к. указаны не только окислитель с восстановителем, но и их восстановленная и окисленная формы соответственно. . Гипохлорит восстанавливается в хлорид в соотношении 1:1 (и тот, и другой содержат К+ в том же соотношении); оксид азота (2), не содержащий калия, окисляется в нитрат калия, сл-но, оп-паньки откуда-то появляется калий, а он из ниоткуда появиться не может, - только из щёлочи. Отсюда, в продуктах - вода. . С уважением

. Весьма сомнительно, чтобы при добавлении кислоты в р-ре щёлочь образовывалась. Скорее так: 1 моль тетрагидроксоплюмбата(II) калия + 2 моль сернушечки => сульфат свинца + сульфат калия + 4 моль оксида водорода. . С уважением

. А какие у Вас лично сомнения?! Верно, конечно.

. Как говорится, "всяк по-своему с ума сходит". Ответ на Ваш вопрос чрезвычайно персонализирован или, говоря химически, селективен. . С уважением

. До карбоксила окисляется только атом С, непосредственно связанный с ароматическим ядром, остальные же "отгорают" до углекислого газа. . С уважением