antabu

"Отличить стеариновую свечу от парафиновой трудно, тем более, что в свечном производстве обычно используют смесь того и другого вещества. Но различить свечи все же можно. Например, по температуре плавления. Парафин — это не что иное, как смесь углеводородов с прямой цепью С20— С28 в различных соотношениях. Он плавится в диапазоне от 36 °С до 55 °С. Стеарин — сложный эфир глицерина и стеариновой кислоты — плавится в более высоком интервале температур: от 55 °С до 72 °С." "ХиЖ" 1991 №11 с.65 "Для того чтобы отличить стеариновую свечу от парафиновой, следует воспользоваться действием щелочи: стеариновая кислота будет реагировать с раствором щелочи, образуя натриевую или калиевую соль — мыло: С17Н35СООН + NaOH = C17H35COONa + H20. Однако практически стеариновая свеча растворяется в щелочи очень медленно. Поэтому для быстрого определения следует исследовать образующийся раствор. При действии на мыло кислот или солей кальция и магния выпадет осадок: C17H36COONa + НС1 = С17Н35СООН↓ + NaCl, 2C17H36COONa + СаСl2 = (C17H36COO)2Ca↓ + 2NaCl. Парафиновая свеча при действии растворов щелочей изменяться не будет, и в щелочном растворе не удастся обнаружить появления солей органических кислот." 1966 №1 с. 77

Пробовали проводить электролиз в азотке и в царской водке без меди и золота? Я не знаю процентного состава никелида титана, но знаю, что нихром с азоткой без электролиза не реагирует даже при нагревании, но растворяется в ней при анодном включении.

Безотносительно состава раствора у автора, для железа существуют колебательная реакция, описания которой в Сети не нашёл. Цитата из "ХиЖ": "на рубеже века были открыты многочисленные эффектные периодические реакции — такие, как «железный нерв» Хиткота и Оствальда (периодическое растворение железной проволоки в азотной кислоте)..."

Предполагается более актуальное бедствие - инверсия магнитного поля Земли: http://www.inauka.ru/analysis/article72812 но это уже другая тема, имеющая слабое отношение к химии.

У меня есть бытовой термогигрометр. Термометр в нём биметаллический, а гигрометр - волосяной. Нить в нём синтетическая, точнее - не знаю. Раньше использовали человеческий волос, говорят, волосы некоторых натуральных блондинок обладают повышенной линейностью функции длины от относительной влажности :ar: Когда нить в моём приборе порвалась, попробовал заменить датчик на пластину по принципу биметаллической. Попробовал фотоплёнку - получилось. При увеличении влажности желатиновый слой расширяется и разворачивает плёнку на триацетатной основе, но нелинейно. После обработки глицерином линейность улучшилась, но при уменьшении влажности меньше 50% чувствительность больше, чем при больших показаниях. Градуировал свой прибор в гигростате - эксикаторе над насыщенными растворами солей, влажность которых - табличные значения. Возможно, мой опыт поможет топикстартеру.

В том справочнике, откуда взят рецепт, должен быть способ приготовления электролита. У Ямпольского сказано, что готовить можно из тетрахлорида или дихлорида олова, при этом анион хлорида в электролите не оказывает влияния на электролиз, но вызывает коррозию стальной ванны. От себя добавлю, что работать удобнее с кристаллическим пятиводным тетрахлоридом, чем с жидким безводным.

Калгон - не сода, одно время для экономии порошка добавлял лабомид в стиралку-не-автомат, так за несколько лет эксплуатации прокорродировала алюминиевая втулка - пришлось менять, то же самое может быть от соды.

Хромовые квасцы выветриваются - теряют воду, хранить надо в закрытой ёмкости или при повышенной влажности (гигростат).

Пожар - запросто, но больше ничего интересного

Или напишите мне в личку свой мейл - вышлю, или качайте через регистрацию http://ebdb.ru/Search.aspx?s=group:%d0%bf+...%b1%d0%be%d1%82

Нет, в продаже бывают кастрюли из термостойкого стекла для микроволновок, но и для них следует использовать песчаную баню.

Я думаю, что ни золото, ни медь в растворах не участвует в анодном растворении никелида титана.

Если есть гидроокись или окись бария, можно попробовать осадить гидрат перекиси бария по Ключникову, используя гидроперит, а потом из этого гидрата получить пергидроль реакцией с раствором серной кислоты.

При сжигании на воздухе литий даёт смесь оксида с нитридом, натрий - с пероксидом, калий - пероксид с примесью надпероксида и т.д.

Подобная реакция используется при травлении меди с печатных плат аммиачным раствором хлорида меди(II), в заткнутом сосуде реакция идёт почти до обесцвечивания раствора сравнительно долго.

Для начала советую почитать статью И.А. Леенсона "Вопреки Ому" из журнала ''Химия и Жизнь'' 200101р60_63.djvu

Может, полистирол сгодится, вроде, с ним работать легче?

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=...30&start=30

Водород можно стравливать в атмосферу, оттуда он улетит в открытый космос.

Чтобы металлы легче восстанавливались водородом, последний надо сушить, это следует из принципа Ле-Шателье и относится, в основном к железу, металлы, имеющие более отрицательный потенциал, чем оно, восстанавливать непрактично - слишком тщательно надо сушить и слишком большой расход водорода.

Растворимости кислых фосфатов марганца и железа зависят от кислотности раствора, собс-но на этом основан процесс фосфатирования. Терминология в справочниках подразумевает число точек титрования свободной и связанной кислотности (соотношение концентраций ионов металла и фосфата). Как-то пытался в этом разобраться, но тут нужна практика. Кстати, для получения кислого фосфата марганца 2 из оксида марганца 4 или 3 тоже потребуется его восстановление перекисью. Просто фосфорная кислота и ортофосфорная - синонимы.

Наверно, автор имел ввиду за счет выделения тепла при реакции

Одно время по работе занимался разными высокотемпературными разложениями смесей с карбонатами, при которых выделяется СО2. Практика показала, что температура разложения снижается при удалении углекислого газа из реакционного сосуда, т.е. при продувке воздухом температура требуется ниже, чем при равновесии с углекислым газом атмосферного давления.

Олово реагирует и с разбавленной азоткой, правда, медленнее. Полученная метаоловянная кислота не реагирует с раствором щёлочи в диапазоне концентраций от 1 моль/л до насыщения (проверено мною), наверно, реагирует при сплавлении. Ещё можно попробовать анодным растворением в щёлочи с пористой перегородкой между электродами.

В.Благутина. Очистка светом. ''Химия и Жизнь'' 2003 №9Ochistka_svetom.pdf