antabu

Общепринятая теория про парниковый эффект: солнечная энергия поступает широким спектром и большая часть поглощается грунтом и водой, а переизлучается в инфракрасном диапазоне и поглощается парниковыми газами. Теория про неорганическое происхождение кислорода: водяной пар в атмосфере подвергается фотолизу (в-оновном в верхних слоях под действием жёсткого излучения). Получающийся водород при реальных температурах имеет скорость молекул выше космической и покидает атмосферу. Из других газов таким свойством обладает только гелий, поэтому его так мало. За миллиарды лет имеем современное содержание свободного кислорода.

Посмотрите справочник растворимости http://www.chemport.ru/guest2/viewtopic.php?f=35&t=20519 мож что-нибудь найдёте.

0,035 из сообщения Samogonchik умножаем на 4, получаем 0,14 - объёмная концентрация CO2, на такой же порядок величины уменьшится содержание свободного кислорода в результате сжигания всего органического топлива.

А зачем графит?

Офтоп: подтверждение теории о неорганическом происхождении свободного кислорода на Земле.

Наверно, не вся, а холодный термоядерный синтез.

Насчёт вымораживания где-то тут на форуме уже выкладывал диаграмку из книжки Киргинцева и др. "Растворимость...". Пиков много и результат будет в узком диапазоне концентраций.

Выход меди по току для кислых электролитов в области рабочих плотностей обычно близок к 100% и не должен зависеть от материала катода. В других случаях выход по току может зависеть только вначале процесса, когда несколько монослоёв цинка осадилось, дальнейшее покрытие идёт по цинку независимо от материала исходной подложки. Возможно, эффект связан с повторением кристалличекой решёткой покрытия решётки подложки.

"Он занялся также опровержением распространенной теории о причинах высоких температур, получаемых в парниках и оранжереях; теория эта попала почти во все учебники и книги, в которых затрагивается этот вопрос. Хорошо известно, что стекло совершенно непрозрачно для большей части солнечного спектра за красной границей, т. е. в области длинных волн. "Теория" считала, что видимый свет и коротковолновая часть теплового излучения проходят сквозь стекло и. нагревают землю. Предполагалось, что нагретый грунт при этом сам излучает волны такой большой длины, что они не могут обратно выйти сквозь стекло и таким образом оказываются "пойманными". Теория Вуда была очень проста: стеклянная крышка пропускает лучи, нагревающие землю, которая в свою очередь согревает воздух. Этот теплый воздух заперт в парнике и не может подняться к облакам, как это происходит на открытой земле. Если вы откроете дверь оранжереи, что станет со старой теорией? Он доказал свою правоту следующим простым опытом: сделав две коробки из черного картона, он покрыл одну из них стеклянной пластинкой, а другую-- прозрачной пластинкой из каменной соли. В каждую коробку был помещен шарик термометра, и обе они выставлены на солнце. Температура поднялась до 130° Фаренгейта, почти в точности на одну и ту же величину в обеих коробках. Каменная соль прозрачна для очень длинных, волн, и, по старой теории, такая крышка не должна была дать эффекта оранжереи -- т. е. здесь не могли "улавливаться" солнечные лучи, и температура должна была быть меньше." Вильям Сибрук. Роберт Вильямс Вуд. Современный чародей физической лаборатории

В большинстве гальванических справочников приводится безопасный состав химического лужения меди и её сплавов: тиомочевина, хлористое олово, серная кислота. Хим серебрение: натирание хлористым серебром или раствор сульфит натрия, нитрат или хлорид серебра и кислота до нейтральной реакции. И не связывайтесь с ртутью!

Лучше всё же подкислять разбавленной серной или азотной, иначе в щелочной среде возможно образование иодата. Окислять можно перекисью или нитритом.

В промышленности, если мне не изменяет память, СО2 из топочных газов сорбируют триэтаноламином. А когда нужно его использовать, например для газировки, это дело нагревают и углекислый газ выделяется обратно.

Это как повезёт - раз на раз не приходится. У меня как-то при кипячении молока в тёхлитровой банке на бане с раствором хлористого кальция банка лопнула - всю плиту устряпал. Причём перед этим и после десятки раз всё было нормально.

Если алюминиевая посуда на кухне начнёт покрываться пятнами рыхлого порошка, тогда точно скоро конец. По себе знаю.

Серебро отличают от сплавов, похожих на серебро (мельхиор, нейзильбер и другие), с помощью так называемой пробирной кислоты. Ее можно сделать и дома: в 32 мл воды растворите 3 мл концентрированной серной кислоты и 3 г дихромата калия — двухромовокислого калия (этот реактив используют в фотографии, поэтому он продается в магазинах, торгующих кино и фототоварами). Пипеткой или тонкой лучинкой нанесите капельку этой жидкости на изделие, лучше на малозаметное место. В присутствии сильного окислителя — дихромата калия — серебро растворяется и тут же осаждается дихромат серебра красного цвета. Поверхность металла под каплей краснеет. Красное пятнышко особенно хорошо видно, если каплю кислоты смыть водой. Красный осадок легко стереть, а на серебре останется чуть заметное светлое пятнышко. Отполируйте его, и ничего не будет видно.' Если в сплаве менее 25 % серебра, то красный осадок не образуется. Такие бедные серебром сплавы с пробой менее 250 встречаются редко. Драгоценный металл в них можно обнаружить, если капнуть на сплав азотной кислотой, а затем на то же место — раствором Доваренной соли. В присутствии серебра там будет молочное помутнение (появится белый осадок нерастворимого хлорида серебра). Оно исчезнет, если вы нанесете на него каплю нашатырного спирта. Для более точного определения пробы специалисты используют пробирный камень — черный камень с отшлифованной матовой поверхностью. Изделием проводят по камню, и оставшийся след-штрих сравнивают с цветом эталонных сплавов известной пробы. Для анализа золотых сплавов удобнее использовать тот же пробирный камень. На штрих, оставленный металлом, капните кислотой № 1 (концентрированная азотная кислота плотностью 1,42). Если след металла растворился без остатка, то это означает одно из трех: сплав содержит менее 33,3 % золота — проба меньше 333; это сплав золота с серебром с пробой по золоту менее 500; золота там нет вовсе. Если штрих окрасился в коричневый цвет — проба золота от 333 до 500, а если никаких изменений нет, то проба больше 500. При пробе меньше 333, капните на след от изделия кислотой № 2 (равные объемы концентрированной азотной кислоты и воды). Если след полиостью растворился, то это также означает одно из трех: проба меньше 160; это сплав золота и серебра с пробой по золоту менее 500; перед вами вовсе не драгоценный металл. Если след становится коричневым, то проба золота от 160 до 300. Если же никаких изменений нет, то проба больше 300. Для уточнения пробы золотых сплавов с предварительной пробой более 500 вместе с пробирным камнем используйте кислоту № 3 (смесь 40 мл концентрированной азотной кислоты, 1 мл концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19) и 15 мл воды). Если и эта кислота не действует на след от металла, значит, проба сплава больше 750, если же образуется коричневый след — проба от 500 до 750. Все эти анализы основаны на том, что чистая азотная кислота не действует на золото, а если его проба более 500, то она не действует и на все присадочные металлы. При пробе меньше 500 эта кислота по-прежнему не действует на золото, но растворяет другие металлы, и на месте штриха остается коричневый осадок мелкодробленого порошка золота. Аналогично объясняется и действие кислоты № 3; соляная кислота приближает этот раствор к царской водке (смесь 1 части концентрированной азотной и 3 частей концентрированной соляной кислот, которая растворяет даже чистое золото). Ювелиры опытным путем подобрали такие соотношения компонентов в растворах кислот, чтобы с помощью указанных трех смесей можно было быстро определить приблизительное содержание золота в сплавах с пробами от 160 до 1000, то есть даже чистое золото. Для более точного определения проводят количественный анализ, но он уже не для домашней лаборатории. И. ЛЕЕНСОН. ХиЖ 93г.№2 с.67

Легче зубную пасту запихать обратно в тюбик через горлышко, чем получить дихромат аммония обратно из оксида хрома.

По сравнению с хлоридом цинка это экзотика - никогда с ними не работал да и желания нет.

Тут нужен индивидуальный подход, флегматизатор удаляется тёплым моющим средством, азид наверно можно растворить в азотке, нитроглицерин омылять щёлочью и т.д., или я неправ?

Как ни странно, нашёл гальванотехнику под ред. Гинберга в служебной библиотеке и залил на http://lib.rus.ec/b/150941

А Вы не пробовали зарегистрироваться на форуме http://www.chemport.ru/guest2/ , мож там помогут?

По второму способу непонятно как отделяется побочный продукт NaCl.

Появилась идея синтеза ZnCl2, но не знаю, получиться ли, если смешать пигмент цинковых белил (ZnO) с нашатырём (NH4Cl) и хорошенько прогреть смесь на открытом воздухе.

Количество знаков при округлении определяется задачей, иногда достаточно бывает оценить порядок получаемой величины, тогда и пи=3 сойдёт. Хуже бывает, когда данные для задачи по количеству значащих цифр отличаются больше чем на единицу. От ЕГЭ конечно, вреда больше, чем пользы.

Практически может случиться, что цинк будет растворяться в хлорном железе с образованием хлорида цинка и хлорида двухвалентного железа и на этом реакция затормозится и железо металлическое не удастся полностью извлечь из раствора за приемлемое время. Проще найти необходимый продукт в продаже.

Л.Я. Попилов. Советы заводскому технологу. Там есть разные рецепты для химической очистки. Где-то здесь на форуме были ссылки на скачивание этой книжки.