Вася Химикат

В основном протравливают семена, клубни и т.п. перед посадкой, а также опрыскивают растения от болезней, вредителей. В последнем случае концентрации перманганата порядка 0,05%.

Среда слабокислая как бы. Не могут, т.к. среда раствора будет слабощелочная, и плавиковой к-ты там не получится. Ещё можно сюда вспомнить, что растворимость у NaF фиговая - насыщенный при н.у. р-р имеет концентрацию около 4%.

М.б. "часовое стекло"? Гидросульфата бария в разбавленной солянке не будет. Для сравнения: как-то от нефиг делать мучил сульфат бария в конц. серной (!) на песчаной бане (>100 °С), потом прозрачную жидкость сливал, разбавлял, нейтрализовывал. Только с 3-й попытки получилась слабая муть. Про хлориды - в принципе правильно, хотя можно и не сливать, а, вынув пробку, дать накапать (без вакуума) некоторому количеству в проверочную посудину и вернуть пробку на родину. Но можно сэкономить серебро, время и "нервы" колбы (она вроде Бунзена, от Бюхнера там воронка), просто промыв 5-6 раз. Умные книжки советуют, что лучше промыть больше раз, но небольшими порциями, каждый раз дожидаясь полного прохождения жидкости через фильтр. Считается, что пипетки отградуированы "на выливание", т.е. остающуюся каплю (теоретически - тиражом 1 шт.) выдувать как бы не надо, а смывание пипетки в раствор выдуванию подобно... Погрешность зависит от объёма пипетки, если она, скажем, на 25 мл, судьбой капли в вашем случае можно не заморачиваться и действовать по настроению . Но, по идее, смывать каплю в раствор не надо (если она одна).

В этом контексте не совсем понятна роль пипетки. С созданием разрежения? А то без него будет долго и нудно. :unsure: Так долго? Ну, если время есть, а попытка только одна, может даже лучше первый - вроде как осадок тогда укрупняется, и фильтровать легче. Лишь бы за ночь ничего туда не нападало Синяя лента - плотный бумажный фильтр, практически беззольный. Холостая проба - все те же манипуляции и добавление реактивов, но вместо пробы - диствода, для учёта возможного загрязнения используемых реактивов и золы от сожжённого фильтра. Ну тут зола отпадает. А если в вашей методике ничего про холостую не сказано, наверное можно и не делать, посчитав реактивы чистыми.

Кстати, хлористый барий умные методики предлагают приливать меееееедленно,с полминуты (но так редко делают ). Хотя когда очень быстро приливают его в кипящую пробу, раствор любит пытаться выскочить.

Смотря что за проба, если абсолютно чистый сульфат - можно и без кислоты, если там есть какие-нибудь карбонаты или другая гадость - дадут дополнительный осадок и всё испортят. Накрывать не нужно. Доводить до слабого кипения, жидкости по уровню чтоб было где-то пол-посудины, сразу после приливания BaCl2 печку можно вырубить. Если работа с водными растворами, сушить посуду после мытья в принципе нет смысла. Пипетки перед набором аликвоты предварительно промывают 2-3 раза тем самым раствором. Сушить надо в случае работы с неводными (чаще органическими) растворами или в случае водных, если имеется раствор строгой концентрации+жёсткие требования к точности. Или если жалко пробы на промывку посуды Желательно сушить, если туда засыпается твёрдое в-во (чтоб к стенкам особо не липло). Чем дальше за 100, тем скорее сохнет, в то же время есть данные, что при повышении температуры стекло начинает слегка "плыть", для мерной посуды это - искажение объёма. 125 °С - типа компромисс. Фильтр с осадком сушите? Хм, обычно сжигают... Ещё можно добавить, что перед фильтрованием желательно дать жидкости немного остыть, параллельно весь осадок падает на дно, а раствор "осветляется". Фильтр - желательно "синяя лента", осадок на нём основательно промыть водой. Ну и про холостую пробу не забывайте. Литература "теоретическая": Алексеев. Количественный анализ. http://narod.ru/disk/16061169000/alekseev_kolichestvenniy.pdf.html Петрухин О.М. Аналитическая химия. Химические методы анализа http://www.ximicat.com/ebook.php?load=petruchina_an.djvu "Аналитическая химия серы" - возможно пригодится. http://www.ximicat.com/ebook.php?load=s.djvu

У меня только через пару суток начинал появляться. И ещё долгое время падал, падал, падал... Наверное, купорос разбавленный. Я там тоже наврал. Если промытый осадок залить водой и добавлять аммиак под воду, раствор получается бесцветный. А уже при взбалтывании синеет от воздуха. То есть медь одновалентная, как и написано в последних ссылках aversun'a. Ну вспомните йодид свинца - золотистый в твёрдом виде, а в растворе за неимением окрашенных ионов - бесцветный. Тут что-то подобное. Кстати, если из ранее сказанного следует, что параллельно образуется тетратионат-ион, не может ли тетратионат меди (I) вносить свой вклад в осадок?

Ну на рельсы положить и ждать. Чтоб и бесплатно, и усилия не тратить. Не знаю, у меня катодная медь получалась таким крепким "сростком"... Или это всё кривые руки?

Для обменных реакций с участием солянки и азотки нормальная (эквивалентная) и молярная концентрации совпадают, тогда при условии объёма жидкости в ампуле 20 мл С=5 моль/л, солянка - 16,85%, азотка - 27,14% (для 20 °С). А что, "операция" уже произошла? Если ещё нет, хотелось бы напомнить, что "на каком-то погоревшем в 80-90х заброшенном заводе/фабрике" нелишним будет смотреть по сторонам и вверх (чтоб какая хрень на голову не упала или какой-нить местный сторож/бомж/нарк не заинтересовался); ну и под ноги, как уже сказано. Так, на всякий...

? "Ха" три раза. Зеркало дать?

И не дай бог теперь кому усомниться, он же сразу убьёт.

Комментарий, достойный "дипломированного химика", каковым Вы себя мните. Кстати, Вы вроде бы уже переставали при обращении "тыкать". Видимо, то было случайно.

Эт ненаучно! А вот если найти халявное электричество, подвесить эту медь анодом в подсернокисленном электролите, полученную на катоде плотную массу гомогенизировать с помощью трамвая, а потом уже сжигать...

И даже не падает, а чуть-чуть растёт.

По ссылке, которую в начале темы привёл Sartul, назывались 500-700 °С. Правда, тот сайт слишком теоретизирован...

Я извиняюсь, но по-моему насыщенный раствор сульфата кальция ни с дополнительно введённым кальцием, ни с сульфатом осадка не даст. По крайней мере, заметного. При изменении температуры раствора от 100 до 20 (или до 0) растворимость KNO3 падает очень сильно, а CaSO4 - почти никак, и выпавший при охлаждении продукт содержит гипса гораздо меньше. Речь была о взятии пробы, а в этом случае однофигственно.

Чтобы уж совсем не опасаться, как вариант - вместо бихромата заиметь себе "изобилие" диоксида мУрганца - и вперёд!

Частично станет; не помешает. В Киеве нельзя найти серу? :blink:

Спирт - в детстве? Ну я вроде не мечтал...

Переводить более труднодоступный тиосульфат в более легкодоступную серу? И кислота у вас тоже, по-видимому, лишняя. Пообщаться с огородным магазином не судьба? Эх... Если приливать раствор кислоты к раствору тиосульфата, имеющейся воды хватит, чтобы SO2 большей частью растворялся и не улетал "лавинообразно". Если не делать в полупромышленных масштабах, балкона (даже застеклённого) вполне хватит. Выделять-промывать серу потом замучаетесь... 1111111, а можно ссылку на то, что HNO3 (разб.) + пирит приводит именно к сере?

Поиск пишет, что алюминол - смазка на основе графита, т. е. для химика - фигня. А вот окислением о-ксилола можно получить фталевую к-ту. Ксилол относительно токсичен. Насколько помню, из указанного дорогими можно назвать молибдат, KI, индигокармин, V2O5. Но и дешёвые хлорид и гидроксид бария, CrO3 игнорировать не стоит (с последним поаккуратнее). Сульфид и пероксид натрия при наличии контакта с атмосферой могли прийти в негодность. Квасцы, если нет "сродства" к выращиванию кристаллов, тащить в последнюю очередь. Dezmond, у вас дома есть медицинский градусник? Выкиньте его нафиг, это потенциальный йад. Не следует. Логика некоторых знакомых, когда выкидываются или дарятся полезные вещи, ибо "некуда ставить", просто убивает.

Если учесть, что раньше привычный нам "гидроксид" обзывали как "гидрат окиси", то на момент перевода такое именование безводного Ir(OH)4 ляпом не было. Но звучит интересно.

Ну имелся в виду пирокатехинат калия, пирокатехин ведь тоже фенол, хоть и двухатомный. Кроме упомянутой ссылки, есть и более "культурная" - http://energyua.com/2007/07/15/890.html которая в свою очередь ссылается на "ХиЖ": Т.е. чтобы это всё проверить на практике, автору нужно искать собственно пирокатехин + понадобится гидроксид калия (уж щелочной электролит у него найдётся).

http://talks.guns.ru/forum_light_message/36/338969-m7843531.html

Наврал слегка. Если уксуса взять с хорошим избытком, заметно мутнеет. Тоже через пару дней стояния получился жёлтый осадок, явно кристаллический (блЯстит). Промытый осадок растворяется в аммиаке с образованием синего медноаммиачного комплекса, оставляя после себя еле заметные мутно-белые хлопья (таки сера, но очень чуть-чуть). В щёлочи не растворяется, зато жёлтый цвет осадка становится глубже. В остатке сульфиды - выпадают и при нагревании в присутствии серной кислоты, а в азотной чернота растворяется не сразу.