Вася Химикат

Должно прокатить с хлористым барием, растворимость его сульфата в кислой среде тоже растёт, но при этом остаётся незначительной. Только искать-покупать-мучить BaCl2 кучами... Вряд ли оно того стоит.

Не выпадет, CaSO4 на всём протяжении температур от 0 до 100 растворим лучше, чем соотв. гидроксид.

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B8%D1%81%D0%BC%D1%83%D1%82#.D0.98.D0.B7.D0.BE.D1.82.D0.BE.D0.BF.D1.8B

Дабы не было субъективно, можно параллельно сделать то же самое с похожей вещью из гарантированной нержавейки. Если объект - серебро, разница будет ощутимая. Насчёт Бунзена: он такой был единственный и неповторимый.

http://forum.ixbt.com/topic.cgi?id=15:62773:3424#3420

Тады как понимать это: По условию, бананы обязательно доставляются на верблюде(ах). На чём будет доставляться верблюд(ы), не оговорено. :ar:

Можно радикальный вариант: один верблюд, 1000 бананов, нагрузить; верблюда - на тележку, и пусть двуногий толкает. А нефиг зверюшек эксплуатировать! Тогда время перехода без разницы, людяку бананов не давать

Вытеснит она углекислоту за милую душу при кипячении, не обязательно длительном. А в борном спирте, если не ошибаюсь, спирта 70% ==> воды, чтобы растворить эквивалентное количество карбонатов, хватит.

Да уж не для потребностей кружка "Юный химик". http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=34383&view=findpost&p=205922

На катоде образуются ОН-, с ионами свинца они дают Pb(OH)2↓. Бурый. А это точно был анод?

Уже после пары минут кипячения раствора сахарозы в 9%-м уксусе качественная реакция на глюкозу даёт явственный положительный результат. →

Формула - О применении: Судя по тому, что поисковик упорно отказывается находить данные о вредности гидроксиэтилмочевины и какие-либо страшилки на эту тему, поводов для беспокойства нет.

1. Магнитной сепарацией. 2. Принудительно дожечь. Или флотацией, но сухой зола быть перестанет. Или обратиться в какую-нибудь сомнительную нанофирму типа этой.

Слой воды, как более тяжёлой жидкости, будет ниже слоя керосина. Литий ещё легче, чем керосин -> кусок металла "недотонет" до слоя воды, а будет плавать на самой поверхности, долго и нудно окисляясь под влиянием воздуха и небольшого количества растворившейся в керосине воды.

Судя по фотографиям, цифра должна выходить несколько больше. Для лучшей точности можно попробовать то же самое в меньшей посуде, например из подручных средств - мед. шприц на 2 или 5 мл.

Вроде с этим должен справляться хромат свинца при около 500°.

Ну до промывки всё-таки наверное там есть четыре соли - во время образования кристаллы KNO3 по любому нахватаются "побочных" ионов из насыщенного ими раствора. И вместо простой промывки, как мне кажется, лучше добавить немного горячей воды для растворения хотя бы части осадка, с последующим охлаждением. А ещё лучше сходить за KNO3 в магазин...

Ну если только кидать в азотку ржавчину - продукт полного ржавления железной стружки...

Понятие "концентрированная" растяжимое, и вполне можно таковой обозвать азотную кислоту с указанными 50-60%. В лабе стоит банка с ~57% азоткой, и сейчас, когда температура под 40, пространство над жидкостью постоянно окрашено в бурый цвет.

Уже после этого можно дальше не читать.

Насчёт углекислого газа сказано более чем громко, хотя после сжигания угля гадости среди продуктов действительно хватает. Зачем пиролизный? Бродильный, горючий газ из растительных отходов давно уже научились собирать и использовать. Биотуалеты всякие сюда же. При надлежащей теплоизоляции брожению не помешает и зима. Вообще в сети должна быть куча материала об автономизации жилья с использованием только растительности и солнечного подогрева воды.

Ну про раствор гидроксида кальция в теме никто, кроме вас, не говорил. А его пыль, попав в глаза, вполне может привести к ожогу. Проверять не советую.

Не то, чтобы очень весело, но любопытно: Оказывается, я умею читать не просто "между строк", но даже "между страниц".

Всё может быть, хотя, например, и вот тут, и в Химическом энциклопедическом словаре Кнунянца думают иначе.

Во многих источниках упоминается, что дальнейшее разложение нитритов щелметов начинается чуть ли не ниже температуры разложения соответствующих нитратов. Но, очевидно, процесс идёт довольно медленно. Хотя при температурах порядка 1000 °С скорость будет гораздо больше, так что, в принципе, в самом-самом центре большого пламени конфорки кусок нитрита разложится как миленький. Дым от примесей аммиачной селитры в натриевой. А вот плавить селитру в алюминиевой посуде - это уже тяжёлый случай.