Вася Химикат

starsol, с возвращением!

"Хват сверху" и "хват снизу".

Ну наконец-то!

Термояд - монстр, а физрук - садист. В универе на "5" хватало 16 раз, в школе - того меньше.

Ну-ну.

Наверное потому, что аммиак был не в избытке - осадок в верней части пробирки можно попытаться идентифицировать как Cu(OH)2. Упомянув "NH4OH" в названии темы, очевидно лень было повторяться в самом тексте. Вообще обсуждения подобного уже были, например - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=19482&hl=CuO2&st=0

Ионы тетрааминмеди придают раствору тёмно-синий цвет, йод в водном растворе жёлто-бурый; какой цвет получается при накладывании синего и жёлтого - догадайтесь сами.

Разве по разделам химии отсортировать проблема? А если будете систематически их "перелистывать", то и книги без дела висеть не будут, и автоматически в памяти отложится, где какая, и никаких списков не потребуется. ИМХО самое главное - для этого всего на сменных носителях резервную копию сделать (или две), а то виндовса - штука ненадёжная.

ZnS↓ + 4H2O2 = ZnSO4 + 4H2O

Как раз в значительной степени связан - Абгазный хлористый водород. У меня на работе скорее всего такая и используется, разные канистры имеют разную степень желтизны, в некоторых кислота слабо отдавала какой-то органической хренью (похоже на ЧХУ), а из одной пёрло хренью просто убийственно. Есть ещё подозрение, что для интенсивного цвета примесей хлорорганики недостаточно, а желтизна имеется благодаря повсеместным умышленным добавкам - то ли ингибитора коррозии, то ли какой-нибудь гадости специально "от наркоманов". :unsure: Проверял на железо кислоту на работе и продажную с рынка - результат отрицательный. Тем более, что используем эту солянку и при определении железа - и эксцессов не было. В рыночной солянке как-то растворял мел, потом хлористый кальций выпаривал. Когда по краям начала выпадать сухая соль, она была окрашена в оранжевый цвет. По мере дальнейшего нагревания цвет менялся на красный, потом чёрный. При растворении в такой солянке алюминия, как я уже где-то писал, получался буро-фиолетовый раствор, который при попытке выпаривания излучал "приятнейший" аромат горелого сахара. И теперь вопрос: из чего же состоит соляная кислота?

Если эта зола - продукт полного сгорания при достаточном доступе воздуха, сульфидов она содержать не будет, только сульфаты.

Я имел в виду, что именно сжигалось? Сейчас, кажется, дошло, что смесь всего вышеуказанного. Или самим провести анализ другими методами (если есть возможность). Для сравнения проще попробовать определить серу (весовым методом), фосфор (колориметрически), кальций (титрованием).

По чём именно из списка эти данные? Насчёт шерсти не знаю, но если по остальному - калий убийственно заниженный. Может с прибором что-то не так?

В золе растительных останков есть чуть-чуть натрия и обязательно дофига фосфора, так что действительно анализ... того... Из сульфатов ещё SrSO4 при 800° живёт, но подозреваю, что стронция там очень и очень мало. А какие примерные данные(если не секрет) по калию с кальцием? Вообще в растительной золе калия обычно много, и, как мне кажется, его одного должно с головой хватить для "раскидывания" серы.

Мокрый, что ли?

Ну разве что с той, что из сена получают. Будёт NOCl, NO и Cl2 вместо солянки.

М.б. перекисью, бромом... Комплексообразователя нет, бромид возвращается в осадок. :unsure:

Дейтерий, как более тяжёлый изотоп всё того же водорода, изменяет в основном количественные показатели включающей его молекулы (например, возрастает сила водородных связей). Принципиальных качественных изменений (как смена закрученности спирали) ожидать не приходится. Кстати, запятая после "человека" не нужна.

А если весь тиосульфат взять и сильно-сильно окислить до сульфата, тогда?

Ну тогда будет ортоперйодатная кислота: 4KOCl + HI + 2H2O -> 4KCl + H5IO6 Потенциалы вроде позволяют: H5IO6 + 7H+ + 8e = I- + 6H2O .................. +1,24 B HClO + H+ + 2e = Cl- + H2O .................... +1,50 B

Если "необычный", то йод окисляется до +5; хлор восстанавливается до -1. Рисуйте.

Так ведь и у глюкозы пиранозный цикл составляют 5 углеродов и 1 кислород. Очень даже бывает рибопираноза, и даже устойчивее рибофуранозы. Формулы, например, тут на стр. 2.

Дешвительно надо сочувствовать, более 250 г в пересчёте на серебро - коту полу под хвост :ak:

ПМСМ воду выжрет негашёный известь, он же CaO. Накидать побольше, поболтать, отстоять, слить (или быстро фильтрануть).

Разбавить солянку хорошей водой, нейтрализовать чем-нибудь безжелезистым, слегка подкислить исходной солянкой по каплям до красной бумажки и капнуть жОлтую соль.