BauVictoria
-
Постов
586 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные BauVictoria
-
-
-
Здравствуйте, возник вопрос по решению задачи в учебнике. Здесь в формуле ΔE=E2-E1, где E1- потенциал электрода до введения добавки, Е2- после введения добавки. Т.е при решении ΔЕ=80-105= -25 мВ, а у них в решении значение 25 со знаком плюс, в чем проблема?
Помогите, пожалуйста, разобраться!
-
-
Здравствуйте, возник вопрос по тексту учебника. Почему в одном уравнении умножают на мольную долю, а в другом на коэффициент активности?( выделено зелёным маркером на последнем фото)
-
Ну что, кто-нибудь подскажет с вопросом?
-
Здравствуйте, помогите с заданием, пожалуйста:)
-
13 минут назад, M_GM сказал:
Я этой записи не понимаю, т.к. AgCl нерастворимое вещество, о какой активности его в растворе может идти речь?
И почему вдруг она равна 1 моль/л???
По моему - чушь.
9 минут назад, BauVictoria сказал:Может я неправильно поняла текст учебника? Здесь написано так( см.фото)
Золотов, аналитическая химия
-
2 минуты назад, M_GM сказал:
Я этой записи не понимаю, т.к. AgCl нерастворимое вещество, о какой активности его в растворе может идти речь?
И почему вдруг она равна 1 моль/л???
По моему - чушь.
Может я неправильно поняла текст учебника? Здесь написано так( см.фото)
-
3 минуты назад, M_GM сказал:
Потому, что это потенциал серебряного электрода, который вообще то зависит от концентрации ионов серебра
Е = Е0 + 0,059lg[Ag+]
Но в насыщенном растворе хлорида серебра
концентрация ионов серебра связана с концентрацией хлорид-ионов [Ag+] = ПР/[Сl-]
Получаем:
Е = Е0 + 0,059lg(ПР/[Сl-] )
Как известно логарифм дроби равен разности логарифмов:
Е = Е0 + 0,059lg(ПР) - 0,059lg([Сl-] )
0,059lg(ПР) - постоянная величина и Е0 + 0,059lg(ПР) = Е0AgCl/Ag,Cl
Окончательно: Е = Е0AgCl/Ag,Cl - 0,059lg([Сl-] )
Что логично - чем больше конц-ция хлорид-ионов,
тем меньше концентрация ионов серебра и меньше потенциал электрода
А, все ясно! Спасибо! А можно было через активности? Там получается числитель 1моль/л. И вылазит знак минус
-
Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, почему в уравнении Нернста для хлоридсеребряного электрода стоит знак минус, если в записи уравнения Нернста при 298К знак +?
-
02.05.2020 в 10:08, M_GM сказал:
Вот это непонятное заключение. 5 мл раствора добавили к уже имеющемуся раствору с концентрацией С1 и объемом 50 мл
Значит С2 = (С1*50/55+0,02*5/55) моль/л
Имеем 2 уравнения с одним неизвестным
Е1=const+0.059/2*lg(С1)
E2= const+0.059/2*lg (С1*50/55+0,02*5/55)
от const легко избавляемся находя дельтаE
Это кстати говорит, что не важно, относительно чего измерены потенциалы.
Главное что они измерены относительно одного стандарта
и тогда дельтаE соответствует определенному изменению концентрации ионаСпасибо за ответ!) Скажите, пожалуйста, у меня правильно записана схема гальванического элемента? И ещё, я иногда встречаю, что в системе стоит знак минус, это зависит от заряда иона?
-
Пожалуйста...
-
Ну что, кто-нибудь подскажет?:)
-
Здравствуйте:) Подскажите, пожалуйста, вот у меня в задаче указано следующее значение потенциала: -0,471 В. А в скобках НКЭ. Я правильно понимаю, что -0,471 В это потенциал свинец-селективного электрода( индикаторный электрод)относительно насыщенного каломельного электрода( электрода сравнения)? И правильно будет для этого случая вот так записать схему гальванического элемента: Pb| Pb2+ (xM)|| KClнас, Hg2Cl2нас| Hg??
-
28 минут назад, chemist-sib сказал:
Прежде, чем доберемся до долгожданной пропорции - несколько действий, объясняемых "на пальцах". Итак, интенсивность излучения от контрольного опыта - это фон: от реактивов, от газа, от недомытой горелки... Его надо сразу же отнять от остальных аналитических сигналов. Итак, сигнал от исследуемой пробы - (31,0 - 3,5) = 27,5 у.е., от пробы, разбавленной в 1,5 раза (75/50) и с добавлением кальция в концентрации 50/3 = 16,7 мкг/мл (т.е., в (25/75) раза разбавленной) - (80,2 - 3,5) = 76,7 у.е. В этой, последней, пробе суммируется сигнал и от исследуемой воды, но разбавленной в полтора раза (следовательно, он составляет 27,5/1,5 = 18,3 у.е.), а остатки - (76,7 - 18,3) = 58,4 у.е. - это от кальция в концентрации 16,7 мкг/мл. Вот мы и добрались до заветной пропорции: 27,5 у.е. - Х мкг/мл, а 58,4 у.е. - 16,7 мкг/мл. Умножаем, делим, получаем - 7,9 мкг/мл.
ЗЫ: Виктория, вы с нами уже достаточно давно, поэтому - не пренебрегайте правилами. А в них - таки есть запрет на фото заданий. (3. Запрещены сканы/фото заданий за исключением случаев, когда они имеют сложные математические или органические формулы и графики или написаны от руки). Смысл сего простой: если не получается самостоятельно головой, то надо хотя бы - ручками, глазками, опять ручками... Иногда - только после этого доходит, а нет - так хоть какое-то самостоятельное телодвижение "по ту сторону монитора" гарантируется... Надеюсь - не обидел?.. Успехов!
Хорошо, спасибо за ответ!) В следующий раз буду писать от руки. С разбавлением не очень ясно, к сожалению. У меня записана следующая формула ( насколько я понимаю это метод стандартной добавки). Какие значения необходимо подставить, чтобы мне получить верный результат? У меня просто это формула в лекции записана. Можете глянуть, пожалуйста? И ещё почему с добавлением кальция 50/3( откуда цифра 3?)?
-
Здравствуйте, помогите решить задачу, пожалуйста. Здесь как-то по пропорции, но у меня не получается.
-
Помогите, пожалуйста, разобраться:)
-
50 минут назад, M_GM сказал:
Вы все сделали правильно (если я правильно понял вас)
Спасибо, надеюсь, все верно!
-
21 минуту назад, M_GM сказал:
1) Концентрация не зависит от объема. Если при построении графика вы будете использовать концентрацию в мкг/л, то вы и получите концентрацию исследуемого раствора в мкг/л.
И вот тут вы учтете, что этого раствора взяли 25 мл
а получили эти 25 мл из 5 мл сточной воды.
2) Лучше сразу пересчитать на железо
Спасибо за ответ!Поняла, значит ход моих действий: 1)пересчитала на железо , т.е нашла концентрацию железа в 250 мл 2) затем нашла концентрацию стандартных растворов с учётом того, сколько мл взяли приготовленного раствора и с учётом разбавления в колбе на 100 мл 3) полученные концентрации и известные интенсивности нанесла на график, в том числе и интенсивность пробы( разбавлена до 25 мл) 4) из графика нашла концентрацию железа в 25 мл 5) пересчитала на 5 мл, учтя разбавление. Все верно я поняла?
-
Здравствуйте, дана следующая задача. Необходимо некоторое ее пояснение.
Для определения Fe в сточной воде приготовили стандартный раствор растворением 0,586 г Fe2O3 в 250 мл кислоты. Для приготовления стандартных растворов к определенным объёмам добавили необходимые реагенты, разбавили в колбе до 100 мл. Получили данные (см.фото табл) К 5 мл сточной воды прилили реагент и разбавили до 25 мл. Интенсивность пробы составила 25 у.е. Определить содержание Fe в воде в мкг/л.
Вопрос: 1) насколько я понимаю, здесь метод градуировочного графика. Так вот, почему стандартные растворы разбавляют в колбе до 100 мл, а саму исследуемую пробу до 25 мл?Разве так можно? Получается, что из градуировочного графика я получу концентрацию Fe в 100 мл, но не в 25 мл?
2) Пересчет концентрации стандартных растворов на Fe( здесь же дан оксид) нужно делать до построения графика или после?
-
2 минуты назад, M_GM сказал:
Это чисто теоретическое построение. Мы продолжаем график в отрицательную область добавок, т.е.
как будто вычитаем часть концентрации вещества из раствора.
Когда прямая достигнет нуля?
Когда вещества в растворе не останется, т.е. когда "отрицательная добавка" по абсолютной величине
станет равной Сх: Сх = -Сдоб
Величину этой отрицательной добавки можно определить по шкале оси концентраций, а стало быть из графика можно определить и Сх
Спасибо, теперь все ясно!!
-
Кто-нибудь знает?
-
11 минут назад, M_GM сказал:
Зачем рисовать две прямые? Можно сразу построить исправленный график, вычьтя из величин сигналов всех точек величину сигнала холостой пробы: у` = у-у0; и строить график зависимости у` = f(cдоб)
Спасибо за ответ!Вот, я так и сделала, мне кажется, что это гораздо проще, чем так, как здесь описано. А как вы можете объяснить 1-ю картинку? Почему там Сx+Cдоб=0? Сдоб это же концентрация добавки по оси x?
-
Здравствуйте! Почему Cx+Cдоб=0? И не очень понятно, как нужно сместить график, если есть сигнал холостой пробы. Получается, его нужно сначала построить, затем провести параллельно ему прямую, но только ниже? Можете, пожалуйста, схематично показать, как это сделать?
Ионометрия
в Решение заданий
Опубликовано