stearan
-
Постов
2779 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
6
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные stearan
-
-
-
12 часов назад, mirs сказал:
Идея заразных вечеринок действительно популярна в некоторых кругах.
да, есть такое. некоторые "уравновешенные" антиваксеры (те, кто для себя решили не колоться, но не участвуют в антиваксерских митингах и не мешают вакцинироваться другим) действительно предпочитают получить положительный ПРЦ-тест, отсидеть карантин, даже с осознанием риска что могут заболеть... "как получится".
и, если "обошлось", получить грин-паспорт по признаку "перенес заболеване". который (на данный момент) дает одинаковые с вакцинированными права.
-
1
-
-
1 час назад, Loiso Pondohva сказал:
Безусловно зимой падает и относительная влажность на улице
обычно как раз наоборот, относительная вл. зимой на природе бывает близка 100%. однако, ввиду низкой температуры, ей соответствующая абсолютная вл. очень низкая.
если такой воздух нагреть до комнатной Т, относительная вл. упадет очень сильно. зависимость экспоненциальная.
-
28 минут назад, Loiso Pondohva сказал:
А что с ним ацетон то сделает? Ему некуда окисляться, максимум перманганат в нём растворится...
скорее наоборот - что сделает перманганат с ацетоном? в кислой среде окислит до уксусной кислоты и СО2.
-
-
01.12.2021 в 05:39, Максим0 сказал:
Открывать форточку не вариант
при мощном отоплении и открытой форточке воздух через некоторое время станет очень сухим. холодный воздух с нормальной относительной влажностью нагреваясь до комнатной Т становится очень сухим по относительной влажности. поэтому зимой лучше проветривать "напором" чтоб весь воздух быстро поменялся, закрыть и восстановить влажность (мокрое полотенце на батарею, возможно несколько раз)
-
1
-
1
-
-
начните с 2.задания - запишите выражение константы равновесия через равновесные концентрации веществ А, В, С, Д. ответ будет очевиден.
для решения 1. задания понадобится вспомнить, что для равновесных реакций в газовой фазе (а на реакции ж. и тв. фазе давление почти не влияет) константа равновесия обычно выражается через парциальные давления, а парц. давление есть произведение общего давления на мольную долю. запишете - увидите как действует изменение давления. качественно можно судить и просто по изменению числа молей - повышение давления толкнет в ту сторону, где их меньше
-
2 часа назад, Максим0 сказал:
сможет ли обычный прокаленный цеолит выступить в роли катализатора
сможет. однако по сроку сохранения активности и по селективности скорее всего вудет уступать фирменным катализаторам разработанным именно для этой цели.
процесс получения этилена каталитической дегидратацией спирта известен давно и "обкатан" в науке и в пром.масштабе... -
надо приравнять тепло выделяемое хим.реакцией (пересчитать кислоту в моли, умножить на тепловой эффект реакции) Q = (m/M)*ΔH
и это тепло приравнять к мощности охлаждения, которая равна Q = kТ*А*ΔТ. коэффициент теплопередачи kТ и площадь А у Вас заданы,
осталось поделить тепло на них и найти темп.напоp ΔТ.
-
длина тут собсно и не нужна. просто перевести общий объемный расход смеси в м3/с [(6500/0.3)м3/ч]/3600 = 6.0185 м3/c
и он же должен быть равен произведению указанной скорости на искомую площадь сечения реактора: 6.0185 м3/c = (π*D2/4)м2 * 0.18 м/c
оттуда найти диаметр реактора D=6.52м, как и указал ув.коллега avg.
мда, большоватый реактор для школьной задачи
-
-
4 часа назад, Generated сказал:
все зависит от теплоизоляционных свойств стен печи. при хорошей изоляции поверхность, пусть и черная, просто нагреется до равновесной температуры и будет излучать обратно. важно, чтобы тепло не уходило через стены печи за счет лишней теплопроводности.
с азотом воздуха дело посложнее. если использовать воздушный наддув, надо организовать рекуперацию тепла - подогрев подаваемого воздуха теплом отходящих газов
-
2 часа назад, avg сказал:
концентрации исходных веществ и продуктов
точнее, равны будут соответствующие выражения в числителе и знаменателе записи константы равновесия. возможно, для школьной задачи и хватит.
на самом деле, ΔH и ΔS хим.реакций протекающих при условиях далеких от стандартных нужно считать с учетом зависимости H и S веществ от температуры и давления.
в данном случае с пиролизом этана учтена только зависимость от температуры, т.к. топикстартер не назвал давление :)
-
27 минут назад, yatcheh сказал:
Раньше это было просто ppm - миллионая доля.
Вот кому это мешало?!!
не то чтобы мешало. но с некоторых пор "вошла в моду" экология до той степени, что в каждой районной администрации существует команда чиновников (а чаще чиновниц) со смутным представлением о хим.технол.процессах, но дотошно проверяющих показания приборов автоматической регистрации загрязнений (напр. тех же ppm оксидов азота в выхлопном газе производства азотной кислоты или SО2 в дыме из котельной).
и тут бац - где то ppm мольные/объемные, где то массовые... а в законе прописаны мг на нормальный кубометр. уфф - как быть бедному чинуше?
вот и "навели порядок" для упрощения
-
1
-
1
-
-
чтобы не считать прям с азов (ΔG = ΔН - ТΔS, ΔG = -RТlnК) можно использовать термодинамические таблицы Стуля или Штуля (? как они правильно на азбуке пишутся) где для C2H6, C2H4 и C2H2 (и многих других веществ) табелирована температурная зависимость K (константы равновесия образования в-ва из элементов). с этими зависимостями можно проводить вычислительные операции наравне с хим.уравнениями реакций.
если взять Р=1атм и уравнения равновесия строить через мольные доли (будет то же самое как через парциальные давления), можно взять ряд Т и для каждой Т решить систему 2 уравнений. если считать, что на входе реактора имеем 1 моль С2Н6, то в равновесии получится:
t, °C x(C2H4) x(C2H2)300 0.001 -
400 0.009 -
500 0.044 -
600 0.141 -
700 0.296 0.001
800 0.412 0.009
900 0.406 0.049
1000 0.280 0.144
получается, что максимум выхода этилена где-то при 850°С, где мольная доля этилена на выходе теоретического "равновесного реактора" х(С2Н4)=0.426
при более высоких Т уже начинает убывать этилен и прибавляется ацетилена.
-
4 часа назад, isaev.mikail.095 сказал:
Рассчитайте температуру ( в кельвинах и градусах ), при которой начинают протекать реакции:
c2h6→c2h4 + h2 + c2h4→ c2h2 + h2 у всех веществ агрегатноте состояние газ
Сделайте обоснованный вывод, в каком интервале температур следует проводить дегидрирование этана для получения этилена с максимальным выходом.
давление какое?
что значит "начинают протекать" реакции?
более корректная постановка задачи в последней строке "при какой Т будет максимальный выход С2Н4", и то чисто теоретически (по термодинамике) при заданном Р -
28.11.2021 в 09:59, Максим0 сказал:
Оказывается в стандартную четырёхлитровую колбу можно налить 5 литров! И это в порядке вещей... почему?
наверно взяли пример с бензозаправки. там тоже в 20 л канистр то 22, а то и 25 л счетчик показать может. главное чтобы сертификат о каллибрации был в порядке
-
-
-
горячая конц. H2SО4 действует как окислитель, причем S6+ восстанавливается именно до S4+, т.е. до SО2
oлеум получают поглощением SО3 в концентрированную H2SО4
-
50 минут назад, avg сказал:
Про нитрат и оксид азота(ll) это похоже на чьи то фантазии, может при большом избытке NO2.
не такие уж и фантазии. похоже, ув. коллега chemister намекает на известное свойство NО2 - способность окислять азот +4 до +5 и при этом восстанавливается из +4 именно до +2 - то бишь в NО.
NO как правило уходит в газовую фазу и там уже, если есть подходящие условия, окисляется до NО2
при поглощении NО2 в раствор NаОH в жидкой фазе действительно идет реакция 2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O
-
-
пробовал пару раз, рэндом-генератор вроде хорош, явных повторений/однобокостей не было.
для результата - основная фишка заранее обратить внимание, как построена таблица.
ибо существует несколько "стандартных" видов расположения групп, и если кто привык к другому, невольно окажется "чайником"
-
24.11.2021 в 10:49, burbulis сказал:
Можно пылесос для поддува приспособить. И на древесном угле попробовать. 1500 С должен дать
в воздухе 4/5 азота, он уносит много тепла. если нет подходящей системы подогрева воздуха (использованием тепла отходящего газа) то можно поддувать воздух обогащенный кислородом из баллона. тогда на древесном угле точно расплавится.
задача по определению подчинения данных адсорбции уравнениям Генри, Лэнгмюра, Фрейндлиха, Тёмкина.
в Решение заданий
Опубликовано
с "Excel"-ем наверно знакомы. изобразите график из указанных данных и попробуйте, какое из уравнений лучше их опишет.