Выползень

H→Поскольку меня посетил примерно тот же вопрос, то я накопал следующее: растворимость ХЦ в воде максимальная при 50 град. В отличие от остальных хлоридов щм., Алюмокалиевые и алюморубидиевые и алюмоцезиевые квасцы при 0цельсия растворяются 2,96 0,43 0,21 при 100 град 157 140 22 —г/100г,а если в растворе будет 4% сульфат алюминия то раств при 20град падает до 0,09% с цезием. Растворимость сульфат цезия будет наоборот выше, 500 г против 44 при 100 калия. Плавится рубидия при280, цезия —110. Гидросульфат рубидия — ферроэлектрик при —15 град, только он. При 350—400 его пиросульфат разлагается, остальные пиросульфаты разлагаются от 450.т плав 401 и 280. Если рубидия восстанавливать водородом или аммиаком при 300+50 получится сульфид, кот возгоняется при 700. Остальные щм. Так не реагируют —надо температура 400+50 и выше. Если на насыщенный хлорид в жаре добавить ортофосфорной кичлоты, получатся полисульфиды, которые растворимы в воде если это цз и рб. Остальные нерастворимы. Нитраты щм с 70% НNO3 кристаллизуются в октаэдры rbNO3*HNO3 кот плавятся при 75 и 101 Cs, K разлагается при комнатной. Подобным образом. получается 2 или 7/3 RbNO3*H2O2 , но неCs . Все карбонаты тоже соосаждают перекись. Из кипящего насыщенного H3COH осаждается Cs2CO3*6,3CH3OH в виде белых пластинок, остальные щм не осаждаются. В кирпящем этаноле растворимость карб цезия 20в100, рб и к не растворяются. Хлораты к рб цз изменяют растворимость в воде от 0до 100 в 17, 32 и 27 раз, а при 50 град к и цз растворяются одинаково ,а рб в 1.6 раз менбше — 160г в л. Перхлораты выкристаллизовываются отдельно если есть ВаSO4меньше 10е-5 Растворимость перманганатов к рб цз на 0—60 град увеличивается в 8 11 и 14 раз и при 0 составляет 2.8, 0.41%, 0.093%. Экстремально низкую растворимость цз относ. К дают rb +MgS04+Mo207, cs ca mg so4Mo2O7 квасцы, k2PtCl6, k4SiW12o RbSiWO 6,5 and 0,05 Cs г на л при 20град. Наиболее простой способ в насыщенный марганцовки капнуть испытуемое. И наконец, чтоб не выливать ценные металлы, можно их доосадить в кислой среде (если много кальция и магния то красной кровяной солью и потом сульфат никелем, если мало — растворимость Rb3Co(NO2)6 около 5*10е-4г/л по CsCl. при 17град и малозависит от температуры. К захватывается мало, остальные щм никак)

Есть такой вопрос . Есть раствор KHSO4 +CsHSO4 +MgSO4 в воде в равных количествах. Разделить надо полностью, без образования всяких неразделяемых смесей и отходов с примесями более процента. Вода не в счёт. Предлагается добавить сернокислого титана III , и отделить цезий в квасцах ,воду медленно выпарить,K2S04 в гидрате выкристаллизовать, MgSO4 выпадет в другие кристалы на холоде, серная кислота останется в растворе, с КНSO4. Эта часть прокатит? Титановые квасцы получится как нибудь разделить обратно на сернокислый титан незатратными методами без высоких температур и электролиза? На центрифуге например? Цезий же тяжелый...

Раз уж речь зашла о шлифах, я читал что есть специальные шлифы с микрошлифовкой, для перегонки под вакуумом без смазки. И для молекулярной перегонки. Кто нибудь с таким работал?это не сильно сложно и дорого?

Точный ответ на этот вопрос — бериллий 8. Во всех остальных случаях есть гамма или нейтроны или... конверсионные электроны. Ещё мезомер th 229 есть, который излучает 8,2 эв излучение — это пока минимум. Фактически ультрафиолет, а попроисхождению —гамма. И вот нельзя говорить, что среда на характер ядерного распада не влияет — распад через конверсионные электроны тому доказательство. Да и электронный захват — тоже. И мне как—то попадалась статья, в которой утверждалось,что по результатам экспериментов что распад натрия в металле происходит на 0,2 % быстрее чем в соли. Таким образом, можно попробовать сделать тритий в гараже ...(надеюсь мемом не станет)

Если перевести с химического языка на практический, это означает, что в помещении, где хранится сера, надо положить мешки с мелом. Тогда обазующаяся в толще кислота будет понемногу испапяться и поглощаться мелом. Желательно чтоб был сквозняк. Осталось вычислить толщину слоя серы в зависимости от сквозняка и размера гранул, после которого должен лежать мешок с мелом... а ещё лучше карбидом кальция... вдруг там и такой хранится? Ацетилен ведь реагирует с серной кислотой потихоньку...

А есть способ понять до опыта, при какой температуре будет разделение на 2 фазы? На основе сил межмолекулярного взаимодействия?

И тут уместно вспомнить, что серная кислота самоконцентрируется на воздухе. конечно, в действительности есть равновесте, зависящее от влажности воздуха.... так что реакция может продолжиться снова... Т.е. должны существовать условия, когда можно хранить серу ДОЛГО с восстановителем и осушителем, чтобы серная кислота восстанавлтвалась до SO2 и поглощалась где нибудь в извести.

Это уже слишком далеко от темы автора.

Тяжело это. У тефлона большой коэф терм . расширения, так что на пробке надо будет нарезать резьбу и закручивать сверху. Если внутри— стекло может треснуть. Без вакуума могло бы сработать.

Как раз таки , они именно в кислоте работают. И не просто в кислоте, а ими хлор получают. Правда, хлор получают не в конц. азотной кислоте. Я просто хочу сказать что толщина покрытия определяется хлоридами. Не думаю, что это проблема — выдавить хлориды перед перегонкой.

ШКит Китайцы, когда аноды платиной покрывают то делают слой 3—6 мкм.Из теории самый минимум это 4 молекулярных слоя, на такое расстояние она пассивируется. А у вас она анодом не служит и хлоридов рядом не наблюдается. Хотя....если будут, то у вас сразу ЦВ получится.... То есть главная проблема это везде, без дырок покрыть, а толщина большой роли не играет.

Pound per Square Inch. —фунт на кв . дюйм.

Платиной покройте гальванически.

Да, про Соммле. Но раз так важен выход....метиламин получают пропусканием смеси паров метилового спирта и аммиака , не вижу причин испольэовать гликоль вместо спирта.

А зачем? Если надо галогеналкан перевести в альдегид, есть ещё реакция с гексаметилентетрамином, через перестройку по Гофману.

А почему это определять степень окисленности должна именно электроотрицательность? Может быть надо смотреть по электроположительности — то есть способности отрицательного иона отдавать электрон? И в этом смысле оторвать его от F- значительно сложнее чем от He-. И вот возьмём CO, угарный газ. Понятно у кого какая электроотрицательность. То есть ожидаем что O--., C++. Возьмём комлекс( FeCl3 )*(CO)6. - чем карбонилы будут наружу смотреть — углеродом или азотом? И , между тем, дифторид гелия —существующее соединение. И есть даже HOHeF, при криогенных температурах. А дифторид неона не получен.

Азотную кислоту восстанавливают, разбавленную, водородом с катода. Куда проще?

Да, азотная кислота из ноксов. Конечно не чистая, а с водой. То есть если ТС подойдёт разбавленая кислота то способ пойдёт. И до 30% ее можно доконцентрировать просто выпариванием. (Потери будут большие... но не обязательно) Да, ноксы растворяются в воде плохо, и по реакции 4 NO2 +h2o =2HNO3 +2NO. Но ведь растворяются.

Да , можно. Нитрат бария + серная кислота и отфильтровать. Вам же не безводная нужна?

А почему у меня идёт? Чем мои условия необычные? Рыжий газ в колбе быстро обесцвечивается если туда добавить несколько капель воды.

Флюорит твёрдый,тяжело перетирать . А ведь можно взять соль кальция , например, ацетат, в растворе водном, и слить с,рествором фторида чего нибудь — и выпадет в осадок флюорит, уже перетёртый.... Просто хочу уберечь от варварства.

Серная кислота растворяет сульфат свинца путём образования кислого сульфата свинца. И вот такой кислый сульфат свинца , полученный из нерастворимого сульфата свинца можно считать достаточно чистым. Хотя сульфат кальция — плохо растворим.. но он сероводородом и не осаждается. С суриком надо отдельно разбираться.

В теории можно добавить поваренной соли, можно горячий насыщенный раствор.

В вики написано, что ацетон долгостоящий может окисляться кислородом воздуха, и эти окислы при перегонке ацетона могут взрываться. Врут?

Горение это процесс, принципиально зависящий от скорости, как и взрыв. А окисление может идти с любой скоростью. Я за Dmr. Только куски алюминия с оксидной плёнкой залить или запрессовать карбонатом натрия безводным. Он будет забирать воду из воздуха и уплотняться. А когда воды будет много, он будет диссоциировать на NaOH и растворять алюминий и оксидную плёнку.