Выползень

Сколько я не читал способов разделения меди — часто делали через осаждение гидроксида меди. Это классика. Так неинтересно. Потом растворяют в аммиаке на холоде , с нашатырем. И там следы гироксида меди переходит в реактив швейцера растворимый, а аммиачный комплекс с хлоридом палладия в осадок. А этот способ может не сработать, поскольку вместо гидроксида выпадет карбонат меди. И палладия. Чтоб гидроксид выпал надо растворять в NaOH А вот ещё способ: перевести всё в хлорид , продуть CO. Палладий восстановится до металлического, медь — нет. Делать в кислой среде, чтоб не выпал гидрокарбонат меди очень зелёный.но если выпадет — просто добавить ещё кислоты.

Если 20 на 80 то вообще всё просто: растираете в порошок, и под мощный электромагнит. Медь диамагнитна, палладий парамагнитен. Поправка : темп. плавления палладия 1550, меди 1080. Мелкий порошок палладия действительно растворяется в расплавах металлов группы меди . Cu2SO4 не существует. CuO разлагается в Cu2o при t 1100.

И от количеств и от размера зёрен порошка, ... если крупные то можно вообще расплавить медь при 1050 град, а палладий плавится при 1600.

Как вариант — прокалить на воздухе. Медь при 200 град переходит в оксид 1, палладий Сомнения это хорошо. Диспропорционирование меди зависит от концентрации, и получится очень дисперсный осадок, срок от дней до месяца . В этом случае вы получите палладий в порошке практически первоначального размера. Солянка, особенно концентрированая , из за образования комплекса с медью растворяет не только её, но и гораздо более стойкую платину. Не говоря уж о палладии. Для сравнения В случае меди так можно водород получать, в случае платины только коррозия.

Как вариант — прокалить на воздухе. Медь при 200 град переходит в оксид 1, палладий до 300 устойчив. Но оксид палладия при 850 снова разлагается на палладий, а оксид меди 2 только до оксида меди 1. Дальше отмыть серной кислотой разбавленной. Осид меди смоется, и уже потом диспропорционирует, выделяя медь и купорос.

По производительности за сутки должен получиться стакан олеума. Энергоэкономия и прекурсоры это несовместимые понятия.

По другим источникам , пиросульфат калия получается из гидросульфата если гнать под вакуумом, 100ммрс. Если гнать под атмосферой то будет отгоняться серная кислота. Читающий формулы да разумеет.

→Интересно, что в советской школе учили что трубка должна касаться воды... А так то Аль де Баран прав, только трубку надо глубоко в приемный сосуд запихивать, В школе у нас нихера не было, поэтому я брал трубочки от коктейлей, они полиэтиленовые были. Конечно, их в костёр совать нельзя. Резина решительно не подойдёт. Пвх может подойти, если охлаждать и в костер не сувать. Сейчас можно аппарат Кьельдаля купить в магазине мед. посуды , и капельницы — и это всё что надо для старта алхимии. Стекло на шлифах, холодильник! И запретить нельзя.

Кварцевая трубка с тлеющим разрядом сделает его сколько надо. Если неохота возиться с электрикой — можно просто купить китайский озонатор. Воздух только подсушить надо чем нибудь сильнее чем серкой. И гонять по кругу...

А почему не окислить SO2 озоном? При комнатной температуре, без катализатора, сразу в олеум... чисто. на все прекурсоры забить...

Если проводить электролиз хлорида цинка в воде с солью — цинк будет восстанавливаться на катоде или он соберётся в комплекс ZnCl3- и отправится к аноду? Если проводить электролиз pbSO4 в воде насыщенный раствор то будет ли образовываться PbS2O3 ? Учитывая плохую растворимость тиосульфата, как расчитать потенциал при рН =8? Можно ли расчитать равновесную концентрацию тиосульфата с реакцией осаждения свинца?

Нужен чистый пропанол, ну то есть без непредсказуемых примесей. Можно ли получить его из ацетона, восстановлением HI в йод—2—пропан, а затем гидролизом в воде в коне?

Почему то никто не упомянул такого способа:медленно выпарить досуха, рассыпать на гладкой поверхности, обдать паром. Соль высыпется, щелочь прилипнет. Парить надо долго и без сообщения с воздухом, поэтому нужна герметичность и осушитель. Зато можно просто канистру положить на батарею.

Я даже знаю, с какой страницы википедии вы это стащили! Но вот в реальности там несколько другие температуры и как следствие —несколько другое оборудование. Зачем им так врать? Пятиокись фосфора даже в промышленности получают сжиганием фосфора.так что видео —не о том.

—диметил.... —Диметил чего? —А ничего! Просто диметил... Ювелиры говорят, что с хлоридом серебра в осадке уходит 4проц палладия.

Похоже на электролиз 80% серной кислоты с солью.

Птфе будет мягким при такой температуре.... обугливаться не должен, но он при такой температуре сам начинает потихоньку разлагаться... с очень токсичными продуктами. Насчёт соли магния — возможно, никто не пробовал обугливать сахар жидкой чистой безводной солью магния на холоде. Да и у смеси этилен + о2 не похоже чтоб кислота отбирала воду на холоде. Берем кислоту не выше 98,3, конечно. Возможно ли, что обугливание идёт через сульфокислотный остаток? А с магнием не получается? С другой стороны потеря последней воды в гидрате происходит при той же температуре примерно что и у серной кислоты (260 и 230 на 84проц.). И окончательное обезвоживание тоже происходит примерно при кипении азеотропа....(~320 и 327). Не претендуя на достоверность, а лишь как на возможное объяснение, я вижу что эта странность вполне в пределах удивительного.

А зачем вам вообще либих? для небольших объёмов достаточно воздушного охлаждения.....при 160 град.... тем более при 350. Я так понимаю, если использовать магния соль в качестве осушителя , и насыпать её в неочень конц. кислоту и охладить до 12 град, то выпадет гидрат а в растворе будет конц до 98,5 кислота, выше азеотропа, С Примеси меньше 0,2 проц..

Может я чего не догоняю, но чем H2O*2HClO4 не дважды протонированая соль?

Если не брать многозарядные катионы, то F+ будет сильнее, можно держать в кристаллическом Ne. Конечно, последний в катионе ещё сильнее.

сульфат бария растворяется в краун эфире. Потом можно электролизом растащить...

Вы тут живы ещё? Вас не смущает что so3 это бесцветный газ , плохоулавливаемый водой, который обугливает органику, такую как полиэтилен? И всё это вместе означает, что главный индикатор получения этого газа — это остаться без зрения, особенно если делаешь его в костре без противогаза? Я делал пиросульфат натрия из гидросульфата, методом выпаривания в вакууме, и когда колба взорвалась мне мало не показалось, а ведь там было не более 350 с.

Интересует вопрос о получении сульфита из сульфата, таким образом, чтобы без образования SO2 в газовой фазе, и с пониженным образованием сульфидов. Могут ли сульфаты восстанавливаться до сульфитов в каком нибудь растворителе вроде диметилсульфоксида при электролизе? Или расплавом цинка на сульфат какого нибудь кальция?