Vova

Попробовал - добавление гранул цинка вызвало... образование большого количества осадка нитрата ртути. Вчера добавил солянки и еще цинка. В результате осадок нитрата стал серым - начала образовыватся эмульсия ртути.

с реальными консультатами могут быть проблемы - процесс ведь криминал чистой воды.

В случае расплавов летучесть металлов значительно важнее, чем милливольты.

Когда я нагрел до кипения смесь растворов соли меди и тиосульфата, то получил черный осадок сульфида и примерно такой коллоидный раствор. Цвет коллоидов и компактных осадков может сильно отличаться.

Не думаю, что примеси особо мешают. Конечно, лучше всего Cr2O3, полученный из бихромата аммония. Но можно его получить и из бихромата калия - добавьте избыток серы и нагрейте (в консервной банке) на горелке, пока смесь сама не загориться. Образуется сульфат калия и оксид хрома, а заодно и много SO2 - поэтому эксперимент следует делать под тягой или на улице. К сожалению, не успел поробовать взять Co3O4. Cо следующей недели ухожу в отпуск, так что возможность провести эксперимент будет не скоро.

А не мог в сульфид попасть какой-то переходной металл. Достаточно небольшого количества. Коллоидные сульфиды в принципе похожи на то, что на фотографии.

силан пахнет так же - убедился после неудачного эксперимента с силицидом магния

У меня все прекрасно получилось, причем что удивительно - с первого раза. Использовал твердое, жидкое топливо или газ. Краткое описание + фото + видео каталитической горелки здесь: http://chemistryandchemists.narod.ru/Video1.html Более подробно о каталитическом (беспламенном) горении будет расказано в шестом номере журнала Химия и Химики. Как раз двадцать минут назад правил эти статьи.

Вспомнил, что приходилось видеть подокисленный и подплывший сульфид натрия зеленовато-желтого цвета.

Если нужна конц. кислота, упаривать следует до прекращения кипения и получения густых белых паров. Под конец температура до 300 С. Но в вашем случае будет ниже - если упаривание ведеться не получения до конц. кислоты, а до плотности 1,4. . Химическая посуда, как правило, делается не из кварцевого стекла. Концентрировать электролизом нереально и опасно. В случае крепких растворов кислоты образуется озон - один из самых опасных газов. Кроме того, разрушаются любые электроды, включая золотые и платиновые.

Если директор - нехимик, то объяснять ему, что учебник Габриеляна плохой бесполезно. Хуже другое - Габриеляна целенаправленно и централизовано насаждает министерство образования. Лучшее, что вы можете сделать - объяснить другим ученикам, которые хотят что-то знать (а заодно и их родителям) какими книгами следует пользоваться. Таких учеников не много, но к счастью они есть.

Ничего страшного не произойдет, просто NOCI и оксиды азота будут лететь из раствора.

Возможно, соли полимерных кислот серы с цепями S-S-... (аналог продукта взаимодействия тиосульфата и иода) Вообще, химия кислородных кислот серы - темный лес и в любом случае, S2O3 тут не причем. S2O3 образуется при дейсивии олеума на серу (по моему).

Однозначно в магазин - здоровье дороже.

Карбид тут не причем, плохо, что материал сковородки почернел от воды - для посуды такое не допускаеться. Я бы не стал рисковать в ней готовить. А этот черный налет снимается механически? Да понятно, что это выделился фосфин и/или силан, вопрос в том, откуда в алюминиевой сковородке фосфиды и что там может быть еще.

Да ничего уже не сделаешь. Разве что чтобы не выливать проведите эксперименты с царской водкой - ее нельзя долго хранить.

Алюминий этим делом не пахнет и близко, видимо какие-то загрязнения на поверхности, которые дают дурнопахнущие гидриды. Это что-то из ряда вон выходящее. Если есть возможность - нужно вернуть покупку в магазин. Если нет - попробуйте подержать сковородку горячей в воде.

В принципе такого быть не должно. Попробуйте добавить перекись.

если вы не знаете как - не советую пробовать - это не только опасно, но и мало реально.

were-woolf, хватит с вас и одной темы.

1) Растворимость в воде и 1М СН3СООН существенно не отличается. 2) Аммоний можно убрать катионитом (будет раствор перрениевой кислоты) Брауер, т.5, ст 1735

На ура По моему, в расплав KCl дают пар натрия. Получается NaCl и пар калия. Потом - ректификация для разделения металлов.

врядли он в чем-то растворится без диструкции

Недавно пробовал искать именно эти книги. К сожалению, результат нулевой. В сети есть только Ю.Д. Третьяков (ред.) Неорганическая химия (т. 1-3). ссылка Надеюсь, что появление этих книг в электронном виде - вопрос ближайшего времени.

Вместо алюминия подойдет и уголь