Dezmond

Это где проводилось?

Рекомендую Вам скачать книгу Н.Н. Лебедева Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза. В книге есть исчерпывающая информация по многим вопросам. В частности по Вашим: 1) стр. 260 и далее 2)стр. 120 и далее

Пересказывал тут уже несколько раз историю. Скажу кратко: залить в баллончик жидкий аммиак из системы холодильника и...

Очень красиво, никогда не видел такие количества ртути.

Люминол - это не эфир.

На открытии олимаиады (те кто смотрел - поймут) на букву "М" назвали Малевича. ИМХО, там должна была быть фамилия Менделеев! ЗЫ: правда на букву "П" назвали Периодическую таблицу, но и на М нужно Менделеева называть!

Серная протонирует сама себя... образующаяся частица учавствует в реакциях сульфирования. Карбоновые кислоты протонируются с образованием карбокатионов, которые вступают в реакции как электрофилы.

Хорошо известно, что ДР №1 обладает сильными корродирующим свойствами. После обработки ДР №1 поверхность иногда рекомендуется обработать ДР №2. На сколько это уместно в данном случае не знаю (т.к. цинк и алюминий растворяются в щелочах). Если не секрет, что за покрытия?

В школе даже опыт показывали раньше: электролиз воды в аппарате Гофмана. Наглядная демонстрация того, в каком соотношении образуются газы.

Да, количество уменьшилось.. Было около трёх тысяч, сейчас меньше тысячи

У меня частично обнулился счётчик сообщений.

Этаноламин получают взаимодействием аммиака с окисью этилена. Окись этилена можно получить из этиленхлоргидрина. Этиленхлоргидрин можно получить из этиленгликоля..

Как вариант, да, через ацетальдегид. Чем Вас не устраивает этот способ?

???

Лучше при постановке подобного "опыта" наносить реагент на тупую сторону ножа, а то можно и порезаться так. У меня мурашки по коже от того, как учительница проводит "острой" стороной ножа по руке девочке..

DX666, думаю спор тут неуместен, всё равно, видимо каждый из нас останется при своём мнении . Но я не мог пройти мимо, не предупредив об опасности.

Единицы то единицами. К слову, фон 10 мр/ч в 1000 раз больше естественных 10 мкр/ч (безопасным считается фон до 50 мкр\ч). Много это или мало? всё относительно. Когда это много лет лежит в ящике письменного стола или стоит на полке рядом с кроватью.. сами понимаете, поглощённая доза постепенно накапливается. Обычно специально никто и не принимает. Если заниматься с этим дома, то это чистое вредительство для домашних. Всё равно что-нибудь куда-нибудь в итоге попадёт. Хранить СПД дома тоже не стоит, при распаде радия выделяется радон. О степени отравления пылью СПД судить я не могу, но в любом случае любое попадание радиоактивных (в особенности альфа-излучателей) в организм это проблемы. Чем Вы меряли фон? Думаю, что из доступных приборов мало какими можно померить мощность альфа-излучения, то есть измерена только гамма составляющая. Да, альфа-излучатели опасны в основном только внутрь. Но при неумелом, считай кустарном, считай домашнем, обращении внутри они рано или поздно скорее всего и окажутся. Не даром говорят "не играй с огнём", тут тоже "не играй с СПД".

Ответил в этой теме http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=135441&view=findpost&p=834811

Не думаю. Такая вот светомасса постоянного действия крайне неприятная штука. Частенько осыпается со шкал всяких приборов. Образуется пыль.. подумайте что будет при попадании внутрь. Вспомните хотя бы про отравления альфа-излучателями, об этом по телевизору много говорили.

http://ru.wikipedia.org/wiki/Дихлорид_серы

1)Перед тем как загружать гвозди в кислоту их нужно промыть от смазки. Можно промыть бензином, уайт-спиритом, ксилолом и пр. 2)Кислоту нужно разбавить. Если концентрированная, то раза в три (что бы была порядка 10%). 3)Если собираетесь получать хлорное железо (т.е. железо +3), то действия не ограничиваются растворением железа в соляной кислоте.

Ещё только СПД дома не хватало. Опасная вещица в неумелых руках между прочим..

aversun, на основании приведённой Вами статьи я смог сделать следующие выводы: сульфат железа +2 разлагается при нагревании на оксид железа 3+ , серный и сернистый ангидриды. Соотношение последних теоретически 1 к 1, практически не оговорено. Практические аспекты процесса: температура, селективность по серному ангидриду не указаны, но сделан вывод, что использование сульфата железа +2 для получения серного ангидрида не выгодно. Одним словом, не понятно при каких температурах (и при какой длительности прокаливания) сколько на практике можно получить серного ангидрида прокаливанием сульфата железа +2.

aversun, спасибо за уточнение. Вопрос только в том, насколько интенсивно будет идти реакция разложения сульфата железа +2, при температуре когда ещё можно будет "сохранить" серный ангидрид в достаточном кол-ве. RIdg, приведите ссылку на какой-нибудь литературный источник.. опять же, стоит обратить внимание на скорость реакции при этих условиях.

Так точно, это и имею ввиду. Растворяют в серной кислоте.