popoveo

Ио́н (греч. ιόν — «идущий») — одноатомная или многоатомная электрически заряженная частица, образующаяся в результате потери или присоединения одного или нескольких электронов атомами или молекулами. (Википедия) Спасибо. Только апротонных растворителей как раз и нет... А с безводным ацетатом позже попробую. Сейчас на очереди много экспериментов с электролизом.

Спасибо. А если провести электролиз р-ра аммиачной селитры с медным анодом - не получится? Или там водород будет на катоде, а на аноде - гидроксид? Или обменом с какой-нибудь медной солью?

Непредельные кислоты могут присоединять HF по двойным связям, например. А учитывая присутствие металлфторидов, в результате катализа может пойти еще множество других реакций, например, разрыв длинных цепочек в самых непредсказуемых местах. А если еще и нагреть...

Есть много аммиачной селитры и меди. Как проще всего получить нитрат меди (II)? Cu(OH)2 легко получить электролизом, возникает вопрос, что будет при его реакции с аммиачной селитрой? Будут ли образовываться комплексы, как с аммиаком? И если да, то какие, и разрушатся ли они при медленном упаривании раствора? Чем ниже температура, тем лучше. Про растворение металла в расплаве я знаю.

Прочитал тему, и все желание заказывать реактивы ч/з инет пропало. Может быть кто-нибудь приведет ссылки на проверенные компании? (Доставка в Россию, Алтайский край)

Алюмотермия. Чем меньше размер частицы, тем проще смесь будет поджигаться, быстрее гореть и развивать меньшую температуру.

Спасибо всем! Буду пробовать.

Присоединяюсь ко всем поздравившим!

Возможно ли получить хромат натрия электролизом щелочи с нихромовым анодом? Никель, по идее, должен вывалиться в осадок ввиде оксида...

Полагаю, что 1-е, а также термическая неустойчивость CuS. Размеры частиц, скорее всего роли не играют, про Cu18S и Cu196S при описании вообще говорят "твердый раствор".

Не дают, все верно, зато дают нестехиометрические соединения состава Cu(2-x)S, где x=0-0.02, 0.03-0.1, а также примеси соединений Cu18S, Cu7S4 и Cu196S.

Если раствор не очень чист, то и с карбонатом золота много чего выпадет, но заменить, думаю, можно. А с H2S сульфида не получается, золото выпадает (об Au2S3 вообще никогда не слышал), и нерастворимые сульфиды опять-таки не выпадут - они прореагируют с HCl, которая образуется в процессе реакции. А чем электролиз не нравится? Можно очень четко подобрать напряжение, чтобы сначала все металлы после золота вытащить, а потом золото.

Раствор соли железа (II) будет постепенно окисляться до соли (III). Например, можно использовать железный купорос. Соли цветные. Дольше будет растворяться медь в концентрированной соляной кислоте, давая голубой раствор. Без кислорода воздуха эти реакции не пойдут.

Есть такая реакция: H[AuCl4]+SO2+2H20->H[AuCl2]+H2SO4+2HCl Так что сульфитами и тиосульфатом сомнительно. Зато можно так: H[AuCl4]+3H2S(раствор)->2Au(ocaдок)+3S(ocaдок)+8HCl Или так: H[AuCl4]+3H[snCl3]+HCl(конц.)->2Au(ocaдок)+3H2[snCl6] С N2H5Cl идет такая реакция: 4H[AuCl4](горячая)+3N2H5Cl(конц.)->4Au(коллоид)+3N2+19HCl, так что Вам не подойдет. Можно попробовать вытащить электролизом. А оксид можно сделать так: 2H[AuCl4]+8NaOH(разб.)->70-80С->Au2O3+8NaCl+5H2O

Можно сделать вообще просто - пропитайте две промокашки щелочью, одну положите на "простой стаканчик", а другая будет эталоном. Проведите электролиз 3-5 минут при токе ампера в 2. Электролита налейте немного, пару см на донышке. Засуньте промокашки по очереди в слабый раствор УК. Если интенсивность выделения пузырьков в промокашке, подержанной над стаканчиком, будет выше, значит выделяется CO2. Только листочки надо свернуть в несколько раз, иначе пары и капельки кислоты нейтрализуют всю щелочь и с CO2 ничто не прореагирует.

Вот 2 состава такой пасты: Фенолфталеин 1,0 2,0 Тринатрийфосфат 10,0 20,0 Касторовое масло 20,0 30,0 Бромфеноловый синий 0,01 0,05 Азотнокислое серебро 0,05 0,2 Каолиновая глина Остальное Патент №2042132 http://ru-patent.info/20/40-44/2042132.html?numbval=223408

На практике встречался с тем, что серная кислота бывает сильно загрязнена соля железа и даже меди. Возможно, окраску дали металлорганические соединения.

Вероятно, имеются ввиду схемы окисления на аноде и схемы восстановления на катоде. Какая конкретно задача?

1) Этан - продукт, образующийся при окислении УК: 2CH3COO- - 2e- -> CH3-CH3 + 2CO2. Где ж ему выделяться-то, кроме как на аноде? 2) По идее, разложение МК должно идти также, как и уксусной: 2HCOO- - 2e -> H-H + 2CO2. НО, МК все же особенное соединение, и особенность заключается в том, что ее радикал - водород. И что-то подсказывает мне, что реакция разложения воды будет более выгодной, чем разложение МК. Вероятно, поэтому пиков у Вас и нет. Вы проверьте, выделяется ли на аноде CO2 (пропустите газ анода через известковую воду)? Если нет - тогда мы получили ответ на Ваш вопрос. Хотелось бы, чтобы вы ответили, если попробуете. 3) Не знаю, сам ищу

Можно и так, только трубочку лучше на самое дно опустить

А карбид кремния проводит ток? Я все ищу альтернативу титану и платине для электродов... но, видимо, придется все-таки в банке пластинку купить...

А карбид кремния проводит ток? Я все ищу альтернативу титану и платине для электродов... но, видимо, придется все-таки в банке пластинку купить...

А сопротивление концентрированной уксусной кислоты (80-85%), по-Вашему, меньше? Муравьиная кислота сильнее, она лучше диссоциирует. Сопротивление рассчитывается исходя из констант диссоциации и концентрации раствора. Для конкретных параметров обычно считают. Алгоритма расчета не знаю. Чем больше в растворе ионов, тем, соответственно лучше проводимость. Ни муравьиная, ни уксусная кислота с хлоридом серебра при н.у. не реагирует.

http://www.vehi.net/brokgauz/all/069/69398.shtml В этой статье написано, что один из способов получения муравьиной кислоты - это электролиз воды при пропускании через нее тока CO2. Если ее так можно получить, то, возможно, она не разлагается при электролизе, а разлагается только вода? Поэтому процесс идет равномерно, без пиков. Это только предположение. Пусть mypucm меня поправит, если я неправ.

Может быть подскажете что-нибудь сильно водоотнимающее, но не реагирующее с раствором и алкоголятом? А то вообще ничего в голову не приходит, а опыт провести интересно.